(高一下化学期末20份合集)苏州市重点中学2019届高一下学期化学
更新时间:2024-03-24 13:28:01 阅读量: 综合文库 文档下载
高一下学期期末化学试卷
一、选择题(在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的) 1.
下
列
物
质
不
能
用
单
质
直
接
化
合
而
制
得
的
是
A. NO2 B.FeCl3 C. Na2O2 D.SO2
2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为
17
,
核
内
质
子
数
之
和
为
31
,
则
X
、
Y
、
Z
是
A.Mg Al Si B.Li Be Mg C3
.
.对
N于
A
O+
3B
-1
=
2C
S+
-1
D
来
说
D列
.反
P应
S中
最
-1
快
的
O 是
-1
反应,下速率
A.v(A)=0.3mol·L·min B.v(B)=0.6mol·L D.v(D)=0.001mol·L
·min·min
C.v(C)=0.5mol·L4.(2018
CDAB...
-1
·min
-1-1-1
春季高考)在一定温度下,反应单.单单
位位位
时容时时
间器间间
生生生
成内成成
n 的2n n
mol
总molmol
的的的
压
A2(g)+B2(g)==2AB(g)达到平衡的标志是 A2
同不ABA2
同同
时时时
生随生生
成时成成
n 间n n
molmolmol
的变的的
AB 化 B2 B2
5.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 6
.
下
列
四
种
固
体
物
质
中
,
既
存
在
离
子
D.加入适量的氯化钠溶液 键
又
存
在
共
价
键
的
是
A.NH4Cl B.K2S C.MgCl2 D.SO3 7 8
.
下
列
叙
说述 中 法 错
误B.稳定性 D.酸性正
确
的
是
:
A.原子半径C.金属性
.
Na>Si>Cl
SiH4<HCl<H2S
Na>Mg>Al 下
列
H3PO4<H2SO4<HClO4
的
是
A、单晶硅广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是含硅制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.镁与盐酸反应 B.氯化铵和氢氧化钡晶体反应
C.生石灰与水反应 D.碳在空气中燃烧 15.下
A.自然界中不存在游离态的硫 B
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
16.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 12.据报道,美国科学家制得一种新原子正确的是
A. 这种元素一定是金属元素 B. 它位于元素周期表中的第六周期 C. 这种原子的核外电子数为167 D. 这种元素的原子易与氢化合 13.下列有关试剂的保存方法,正确的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 14.下列有关金属的工业制法中,正确的是
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 15.下列叙述中,正确的是
A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe D.氯气中含有的少量氯化氢,可用氢氧化钠溶液除去 16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO3 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO4
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4
+
2-
2-
3+
列关于硫及其化合物的说法中正确的是
.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 17.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是 A.铜 C.铜
硝酸铜 B.铜氯化铜
硝酸铜 D.铜
硫酸铜氧化铜
硝酸铜 硝酸铜
2+
18.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是
19.下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图
关于两种晶体说法正确的是
A.两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成
B.两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 C.构成两种晶体的微粒均是原子 D.两种晶体均属于离子晶体
20.对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属铜为负极 D.电流的方向由正极到负极
21.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
111-1 A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol222B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%、Cu:64.3%,在上述反应中SO2的作用是
-1-1
-1
A.作为酸 B.作为还原剂 C.作为漂白剂 D.作为氧化剂 参考答案
一、请将选择题答案填入下表(44分)
题号 答案 题号 答案 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22
第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题:
23.(16分)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1.金属性最强的元素是 ,形成化合物种类最多的元素 ,最容易与H2反应单质是 。
(2)⑧的原子结构示意图为
。
(3)最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (4)②与⑧形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (5)最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 (填名称)。
该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式 。 (6)③和⑦对应的氢化物较稳定的是 (7)10
(填化学式)。
种。
种元素中属于非金属元素有
(8)⑨的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
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