2019届高三好教育云平台11月内部特供卷 化学（四）学生版

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2019届高三上学期好教育云平台11月内部特供卷

化学试题（四）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S

32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是

强电解质 弱电解质 酸性氧化碱性氧化A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5mol·L?1

亚硫酸溶液中含有的H+

个数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 4．下列说法正确的是

CH(CH3)2A．按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2的名称为

2，6－二甲基－5－乙

基庚烷

内部特供卷 第1页（共6页） B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

D．化合物是苯的同系物

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl?+HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO?+3H3+2O=2Fe(OH)3↓+4Fe+3Cl?

C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO?3＋OH?

=CO2?3＋H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是

①2.24L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H

+

数为0.01 NA；③密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1L 1mol·L?1的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1mol SiO2所含Si—O化学键为2mol；⑧12g石墨含有1mol六元环；⑨50mL 12mol·L?1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。

A．0 B．2 C．5 D．全对

7．300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入0.1mol·L?1 Ba(OH)2

溶液300mL，反应后溶液中SO2?

4的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)

A．0.4mol·L?1 B．0.3mol·L?1 C．0.2mol·L?1

D．

0.1mol·L?1

8．下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ 9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L?1NaCN溶液中含有HCN和CN?的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl+、NH+–2?2：Fe2+、H4、Cl、SO4

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B．加入少量NaClO溶液：NH+2++2?–

4、Fe、H、SO4、ClO C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+2?–4、SO4、OH

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO2?–––4、Cl、ClO、OH

11．下列有关胶体的说法中，正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)13胶体中逐滴滴入2mol·L? H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 12．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

13．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

14．据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是

A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定的熔点 D．它是一种新型无机非金属材料 15.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L?1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．n=m+17Vc B． C． D．

16．下列说法正确的是

A．在粗硅制取中发生2C＋SiO高温

2=====2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由NaCO高温

23＋SiO2=====CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 二．非选择题(本题共4小题，共52分)

17．（12分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的

内部特供卷 第3页（共6页） 氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)＝Mg2+(aq) +CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4kJ·mol–1 Mg12SiO4(s)+4H+(aq)＝2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4kJ·mol– 酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。 （2）加入

H2O2氧化时发生发应的离子方程式

为 。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有

水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，

，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

18．(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________________________。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。 ③装置D的作用是___________________________。 （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

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