湖南省株洲市2013年中考化学试题

绝密★启用前

株洲市2013年初中毕业学业考试

化 学 试 题 卷

时量：90分钟 满分：100分

注意事项：

1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3．考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cu：64

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象一定是化学变化的是

A．瓷碗破碎 A．石油

B．酒精挥发 B．波尔多液

C．石蜡熔化 C．啤酒

D．纸张燃烧 D．冰水混合物

2．下列物质属于纯净物的是

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是

A．H2 A．NH4NO3固体 A．金刚石 C．普通水泥

8．下列图示实验操作中正确的是

B．CO2 B．生石灰 C．O2 C．KOH固体 B．合成橡胶 D．硬铝材料

D．N2 D．苛性钠

4．下列物质溶于水时，吸收热量的是 5．下列物质属于有机高分子材料的是

6．一些物质在常温下的近似pH如下表：

下列有关上述四种物质的说法中正确的是 A．只有葡萄汁显酸性

C．正常雨水显中性

A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈

B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律 D．处理金属废弃物的方法是填埋法

B．只有血浆显碱性

D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

7．下列说法正确的是

A．向试管中

C．称量一定质量

D．检查装置的

B．给试管中

滴加液体 液体加热 的食盐 气密性

9．对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是

A．缺锌会引起佝偻病、骨质疏松 C．氟过量会引起氟斑牙和氟骨病

B．缺钙会引起贫血 D．缺铁会引起甲状腺肿大

10．右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，

下列说法不正确的是 ．．．

A．该葡萄糖注射液的质量分数为5% B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g

C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水 B．用肥皂水不可以区分硬水和软水

C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化 D．实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道）

11．下列说法正确的是

12．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是 ．．．

A．用布袋代替塑料袋购物 C．推广使用一次性塑料杯 A．淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质

B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求 C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点

D．家用天然气、煤气或液化石油气发生泄露时，应立即开灯检查 A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干 A．分子是化学变化中的最小微粒

B．每个氢分子由2个氢原子构成

C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的 D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化

2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是

B．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4 C．稀硫酸

D．CuSO4溶液 A．X一定是CuCl2

B．使用微生物降解塑料 D．回收各种废弃塑料

13．下列有关叙述正确的是

14．下列实验操作正确的是

15．右图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是

16．对于复分解反应：X＋2NaOH

C．Y可能是H2O A．ZnSO4溶液

B．NaOH溶液

17．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的 18

2CO+CO2+3H2O，则X

D．HCOOH

19．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2

A．C3H6

B．CH3OH

点燃

的化学式(分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式)为

C．HCHO

20．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

包含关系 并列关系 交叉关系

二、填空题（本题共6小题，共22分） 21．（4分）请用化学用语填空：

（1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 （3）最简单的有机物

（4）由70个碳原子构成的单质分子

22．（2分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似

金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示： （1）ZnCO3

①纯净物与混合物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ⑤中和反应与复分解反应属于并列关系 A．①②

B．③④

C．①⑤

D．②④

②化合物与氧化物属于包含关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系

高温

ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C

高温

2Zn+CO2↑ （3）23．（3分）（1）已知在有机物中，氢元素通常为＋1价，氧元素通常为－2价。草酸（H2C2O4）是一种有机

物，其中碳元素的化合价为 价；尿素〔CO(NH2)2〕也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为 价。

（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，H2SO4可写成SO3·H2O，3根据这种方法，铁酸亚铁〔Fe(Fe2O4)〕可写成Fe3O4或 。

24．（4分）下图中A、B、C、D

A B C D

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。 （2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。 （3）D元素的名称是

；D中x = 。 25．（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3

（填“>”或“=”或“<”）。

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 ）。 （3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是

添加溶剂(水)，还可以是 。

（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。

26．（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用

来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显

色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。

三、简答题（本题共2小题，共10分） 27．（4分）请用所学的知识回答下列问题：

（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？

（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体

健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法除了可以选用无色酚酞溶液、pH试纸或pH计外，还可以选用什么试剂？如何操作？

28．（6分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均

为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的名称是 ，E的相对分子质量为 。

（2）反应③的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中

的 反应。

（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是 。

四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）

29．（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选

用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

30．（12分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置

进行了氧气的制备实验。

A B C D E （1）写出仪器a的名称： 。

（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： ① 。在用胶皮管连

接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ② ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 ③ 并盖上 ④ 。收集氧气还可选用的装置是 ⑤ 。

（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，

乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： [提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 ① 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 ② 。

[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混

合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ ③ 。

[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 ④ 。

五、计算题（本题共2小题，共10分）

31．（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”

的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。

（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。

（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 。 32．（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3

△

Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳

酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题： （1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该

纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。

温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围。

说明：第1、5、9、10、12、15、19、28由谢智命制；第2、3、4、6、7、8、11、13、14、18由李新辉命

制；第16、17、20、21、22、23、24、25、26、27、29、30、31、32由周学良命制。

21．

（1） 2Al3+ ； （2） MgO ； （3 （4 22．（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C

2Zn+CO2↑ （3）23．（1）． （2 24. （1） AB ． （2） AC ．

（3） 氩元素 ； 8 ． 25. （1）（2） 饱和 ． （3） 升高温度 ．

（4 26. （1） 10 ． （2） 红 ； 无 ． （3） NaCl和HCl ．

27. （1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率； （2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液． 28. （1）碳酸钙；32；（2）CO2+C

2CO；化合；（3）建筑材料；

29. （1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要． 30

（1）锥形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；

（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内；

[拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用； [实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？

31. 解：（1）山梨酸的化学式C6H8O2，则山梨酸中氧元素的质量分数=

案为：6.4；

（2）根据题中信息可知，山梨酸与氢氧化钾发生中和反应的化学方程式为C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O，故答案为：C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．

32. 解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g； （2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x． 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

×100%=28.6%，因此22.4g山梨酸中含氧元素的质量是22.4g×28.6%=6.4g，故答

168 44 10.0g×（1﹣x）

0.44g

=

x=83.2%

（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y． 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量

168 18 44 18+44=62 ag×（1﹣y） ag﹣

bg

=

y=故答案为：（1）0.44g；

%；

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%； （3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y． 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量

168 18 44 18+44=62 ag×（1﹣y） ag﹣

bg

=

y=

答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y=

%

%

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/r7im.html