高一化学必修1第三章测试题

高一化学必修1第三章测试题

（金属及其化合物）

班别 学号 姓名 评分_____ ___

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 15 小题,1-10题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,11-15

题有1-2个答案，每小题4分，共 50 分.)

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中

2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 +4．下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 ．．． A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似

C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量

烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A. NaOH B. Na2CO3 10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

9．下列离子方程式书写正确的是 ．．A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ 2 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe 2+3+-D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+ Cl2 = 2Fe+ 2Cl

10．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确

表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化

12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3 、NH4B．Na 、H 、NO3 、SCN 、Cl 、SO242 3 2 C．Fe、Fe、Na、NO3 D．Fe、NH4、Cl、OH

13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是

A. 稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO4

14. CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足

量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算

15. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出

不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 ＋＋ C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2

二．填空题：（本题包括2小题，共14分）

16. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为

1

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为

17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式

(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为

(精确到小数点后的一位小数)。

三．实验题：（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分）

18. 在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，

这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固

体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式

试管中：

丙瓶中：________________________________________________________________

19. 已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 。 ，D的化学式

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 向G溶液

加入A的有关离子反应方程式 _______。

三. 计算题（20题4分，21题6分，共10分）

20. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，

求混合物中碳酸钠的质量分数。

21. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、

0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

2

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

二．填空题：（本题包括2小题，共15分）

16．（9分）（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；

（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

17.（5分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑ 0.6

18．（16分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O

D、CO2 E、Na2O2 F、O2

2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 19．（10分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

20．（4分）42%

21．（6分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

则生成铜质量为：0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为：

答：略。

3 0.06mol＝0.3mol/L 0.2L

4

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