化学反应速率教学案

篇一：高中化学必修二 化学反应速率 学案

第二章第一节 化学反应速率

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

1、 判断以下反应的“快”与“慢”：

●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀●塑料老化●食物腐败●溶洞形成

2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的快慢，能否“定量”表示出呢？ 一、化学反应速率 v

1、意义： 表征化学反应进行的

2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。 3、表达式： 4、单位：

例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

练习1、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2≒2NH3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol。计算V(N2) 为多少？V(H2) 、V(NH3)呢？

组内探讨：

1、化学反应速率在取值上有何特点？

2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率？

3、v=△c/△t，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？

4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系？

思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较？

练习2、反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A． v（D）=0.4mol/（L.min） B． v（C）=0.5mol/（L.min） C． v（B）=0.6mol/（L.min） D． v（A）=0.15mol/（L.min）

小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可 。 二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】

实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容：

1、预测影响反应快慢的因素

2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究

【方法导引】

怎样比较和判断反应的快慢？

1、气泡放出的速度 2、反应物消耗的速度

3、沉淀生成的速度 4、颜色变化的快慢 等

注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。

试剂：锌片；盐酸（0.5mol·L-1、3mol·L-1）；锌粉

仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹

【

知

识拓展】实验室里用双氧水制取氧气。

反应原理：。

装置特点：固+液，不加热 ，类似于氢气、二氧化碳的制取

收集特点：排水法收集，与空气密度接近，最好不用向上排空气法 【小结】

影响化学反应速率的因素： 1、 内因：

2、 外因：浓度： 温度：

表面积（即接触面积）： 催化剂： 注意：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。 练习3、解释以下现象：

1、实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈 2、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 3、实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快

1、下列措施一定能加快化学反应速率的是

()

A、增大反应物的量 B、 增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂

2．已知反应：4A＋3B===2C＋D,2 min后B的浓度减少了0.6 mol·L1。下列说法正确的是 ( )

－－

A．2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1

－－

B．2 min内，用C表示的反应速率是0.1 mol·L1·min1

－－

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1 D．用A、B表示的反应速率的数值相等

－

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )

－

A．10℃ 20 mL 3 mol·L1的X溶液

－

B．20℃ 30 mL 2 mol·L1的X溶液

－

C．20℃ 10 mL 4 mol·L1的X溶液

－

D．10℃ 10 mL 2 mol·L1的X溶液 4、 下列说法正确的是（）

（1）化学反应速率通常便是一定时间内任何一种反应物物质的量的减少，或一种生成物的物质的量的增加

（2）化学反应速率仅与物质本身的性质有关

（3）根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 （4）对于任何反应来说，化学反应速率越快反应现象就越明显

（5）大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，二者的速率相等 （6）将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，浓硝酸分解的速率一样 （7）镁条与盐酸反应时，开始反应和反应过程中的反应速率相同 得分 批阅时间1（5分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的 增加

－－－

B．化学反应速率为0.8 mol·L1·s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

2（每空5分）某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A＋B===C＋D的反应速率，他们使

A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如下图所示的曲线。据此，请完成以下问题：

(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_________________________，生成C的量最多的时间段是______________。

(2)在t4后，C的浓度不再变化的原因可能是___________________________________________________________。

－

篇二：化学反应速率学案

化学反应速率学案

学习目标：

1、 学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

学习过程：

一、化学反应速率的概念及表示方法：

【实验探究】在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10mL 1mol/L盐酸和10mL 1mol/L醋酸。观察现象。

实验现象：

通过此实验说明了：

【阅读教材P47—P48，回答下列问题】

1、化学反应速率的定义：

2、表示方法：

3、数学表达式：（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）

4、常用单位：___________________________________________________________

【练一练】

1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5秒内用B表示该反应的化学反应速率为

2、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20秒后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20秒内它的反应速率为

3、在 A + 2B === C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

4、合成氨的反应为：N2 + 3H

2NH3。现往某2L容器中充入2mol的N2和5

molH2 ，反应5分钟后，容器中氮气的物质的量减少为1mol。试求：

（1）5min后容器中H2、NH3的物质的量。

（2）5min内三者的反应速率各是多少？

（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

二、有关化学反应速率的几点说明

1、化学反应速率是标量，不取负值。

2、上式公式计算的是一段时间内的平均反应速率。不同时刻的化学反应速率是不同的。

3、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率的数值可能不相同，但其表示的意义是相同的。并且，化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

三、学以致用，当堂巩固

1、已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断

（1）A是______物质的量浓度变化情况；

（2）C是______物质的量浓度变化情况；

（3）2分钟内N2的平均速率是_______________

2、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的

是 （ ）

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1

C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1

3、(2000全国)已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1D.３mol·L-1·min-1

4、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是（ ）

A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s

5、4NH3(g)+5O2

(g) 20(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气

的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A．(NH3)=0.010 mol．L-1·s-1 B．(02)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．

-1-1D．(H20)=0.045 mol·L-1·s-1

6、对于反应：NO+CO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的

速率

A．缩小体积使压强增大B．体积不变充人CO2使压强增大

C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N

2使体积增大

7．取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)

后，测得A的浓度为x mol．L-1，这段时间内反应的平均

速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。

8. 某一反应物的浓度是 2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为 （ ）

A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.1 mol·L-1·min-1

C. 0.04 mol·L-1·min-1D. 0.08 mol·L-1·min-1

9．下列说法正确的是 （ ）

A．合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应

B．增大压强对溶液的反应几乎没有影响

C．升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大

D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热

10．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

（ ）

A．分子运动速率加快，碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该反应的过程是吸热的D．该反应的过程是放热的

11．对于反应，下列说法正确的是 （ ）

A

．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速

率一定加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

12．对于可逆反应：，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

（ ）

A．增加A的物质的量 B．升高体系温度

C．增大体系的压强D．减少C的物质的量

13．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.改变压强只能改变气体反应的速率

B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 （ ）

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B.．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钠粉末改为碳酸钠块状固体 D．使反应在较高温度下进行

15．在2 L密闭容器中充入2 molA和一定量B，发生2A+B=2C反应，进行到4 min时，测得n(A)=0.4 mol，若反应进行到2 min时容器中n(A)为（ ）

A．1.6 mol B

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

16．对反应N2+3H23，下列变化可增大活化分子百分率而使反应速率加快的 ①增大压强；②升高温度；③增大H2浓度；④使用催化剂

A．①③④ B．①②④ C．②③ D．②④

17．在450℃密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010 mol·L-1，c(O2)=0.020 mol·L-1，10 s后气体压强为起始时的95％，则10 s内的平均反应速率是 （ ）

A．v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=1.5×l0-4mol·L-1·s-1

C．v(SO2)=3.0×10-3

-1·s-1 D．v(SO3)=3.0×10-5mol·L-1·s-1。

18．可逆反应、B、C均为气体)，已知v(A)=a mol·L-1·s-1，

v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=c mol·L-1·s-1，则x的值为（ ）

A．bcacncmc B． C． D． anmb

19. A、B两种气体物质在容器中进行反应，A+3B====]3C，10℃时反应速率v（B）=0.3 mol·L-1·s-1，50℃时反应速率v(A)=25.6 mol·L-1·s-1，则每升高10℃，该反应增速至原来的几倍 （ ）

A. 3 B. 4 C. 16 D. 85

20．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO===N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是 （ ）

A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率无影响

C．冬天气温低，反应速率小，对人危害更大

D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响

二、填空题

21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H20

(1) 其中氧化剂是5 mol电子转移，

(2) 则生成的碘的物质的量是。

三、计算题(6分)

22．25℃时，向100 mL含氯化氢14．6 g的盐酸溶液中，放入5．6 g纯铁粉(不考虑溶

液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到H21．12 L(标况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

(1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少?

篇三：选修四第二章第一节化学反应的速率教学设计

选修四 第二章 第一节 化学反应速率 教学设计

一、教材分析： 化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、教学目标：

1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高

有关化学概念的计算能力

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握

比较化学反应快慢的方法。

3情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产

和社会中有关化学反应速率的问题

三、教学重难点

教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点：通过实验测定某些化学反应速率

四、学情分析、教学方法分析：

在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。

五、教学方法

1. 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学 1

生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

2．学案导学

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反

思总结。

六、课前准备

1．学生的学习准备：课前预习学案

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品

及仪器

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法——化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。

（三）合作探究，精讲点拨

[设疑]物理课中所学的速率的共同特点。

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[引入]提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

学生活动：自学《预习学案》

教师板书：一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t

3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t

计算化学反应速率的步骤:

起始浓度c（起始）

变化浓度Δ c

终了浓度c（终了）---- 三部曲

2

学生计算

1.在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用NH3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。

2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比

教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？

学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，

教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

学生计算：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始浓度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习

(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 （） 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是 （）

A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢

(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z ；反应从开始计时，

2分钟内Z的平均反应速率为____ mol/(l.min)

教师板书

三、化学反应的速率的测量

教师设问：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法

有哪些？

学生看课本第20页内容，总结如下

１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

学生从实验中找出反应速率的测定方法:

学生分组实验：实验2—1，注意事项：

1 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 装置气密性要好，且计时要迅速准确 ○

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验步骤：○

2 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ○

2所用的时间比○1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○

短

实验结果：

4

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。

我们已经学习了化学反应快慢的表示方法及化学反应速率的计算，那么化学反应的快慢受什么因素的影响呢？在下一节课我们一起来学习影响化学反应速率的因素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。

九、板书设计

化学反应速率

一、表示方法

二、计算

三、测量

十、教学反思

本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。 ＋2+

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/r71b.html