2013年浙江高考化学试卷（有答案）

2013年浙江高考化学试卷真题

7．下列说法不正确的是

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

[ OCHCHO－— CHD．CH 3CH 2 和CO2反应生成可降解聚合物 CO] 2－ n ，该反应符合

O CH3

绿色化学的原则 8．下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X Y A．钠与W可能形成Na2W2化合物

Z W Q B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

OH OH OH

D．结构片段为…… …… 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交

换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

?已知:3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O

－

－

电源 Pt Pt 阴离子

交换膜

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e＝H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3?

－

－

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定14 12 20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、

10

HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

8 HX A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力6 HY 4 顺序：HZ＜HY＜HX HZ －5 2

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10

pH 第1页，共5页

0

0 10 20 30 40

V(NaOH)/mL

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH

－－－

溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H+)

Ka(HY)·c(HY) －－

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) －

c(Y)

13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制

剂作为试液，设计并完成了如下实验： 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1)

滤液 银氨溶液 无银镜产生(现象2)

NaOH (aq) 水浴加热 试液 NH3·H2O(aq) Na2CO3(aq) 无沉淀(现象3) 气体 调节 滤液 NaCO (aq) H+ 23沉淀物 白色沉淀(现象4) pH=4 沉淀物 溶液 H2O2

KSCN(aq) 血红色(现象5)

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na+

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，

只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。

（2）甲与水反应的化学方程式是 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 。 27．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被

用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) 反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) 请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝ 。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶

液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2

第2页，共5页

(NH4)2CO3 (aq) △H1 NH4HCO3 (aq) △H2

2NH4HCO3 (aq) △H3

反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)

气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则： ①△H3 0(填“＞”、“=”或“＜”)。

②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

0 t1 时间 T1 T2 T3 T4 T5 温度 第27题图2

第27题图1

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施

有 （写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

CO2浓度

28．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 调节pH ZnO …… Zn(OH)2沉淀 溶液A

NaOH (aq) 废旧镀 锌铁皮 △

调节pH=1～2 溶液B NaOH(aq) FeO

34 不溶物 稀H2SO4 2+2+ (Fe、Fe) △ 胶体粒子 适量H2O2

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是 。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 （5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为

0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应准确称取 g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，

已知MKCrO＝294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 (用编号表示)。

227①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡

消失，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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pH 29．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

Cl2 A 试剂 B NaOH/H2O C HCl D Fe E

FeCl3 HCl

F C7H6O3 O C－NH OH 柳胺酚

OH NH2 Fe 已知： HCl

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

NO2 A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）写出A B反应所需的试剂 。 （3）写出B C的化学方程式 。 （4）写出化合物F的结构简式 。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： O2 CH3CH2OH

CH3CHO CH3COOCH2CH3 CH3COOH

催化剂 浓H2SO4

感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/ 参考答案：选择：BCADDBC

27（1）2△H2—△H1 （2）①＜ ②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率

越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4- T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。 ③

（3）降低温度；增加CO2浓度(或压强) （4）BD

28（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧 （3）防止Fe2+被氧化

（4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸 0 t1 时间 （5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦ （6）偏大

29（1）CD （2）浓硝酸和浓硫酸

（3） O 2 N Cl + 2NaOH H 2 O O 2N ONa + NaCl+H2O

△ HO （4） —CHO HO— （5） —CHO HO— —CHO —CHO

HO OH OH OH OH （6） 催化剂 —CH=CH2 催化剂 [ CH—CH2] n CH2=CH2 加成脱氢 第4页，共5页

pH OH C—OH

O

第5页，共5页

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