大学化学期末考试试卷及答案

《无机化学》（上册）期末考试模拟

试卷

试卷(一)

一、填空题 ( 每空1分,共30分)

1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1) 第四周期第ⅣB族________________________; (2) 第五周期第ⅥA族________________________.

4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.

5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.

6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为 ______________,该反应为___________级反应.

7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

8.从水的E—pH图可知:

(b)线代表 _________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,

(a) (a) 线代表

________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于—

———————

年制备的。

10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________

11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?

13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)

14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm. (已知 Ｋf ＝1.86)

15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________; (2) [Ar]3d 74s2_____________________________。 二、单项选择题 (每题2分,共18分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

﹣﹣

A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

2.卤素的原子特性是( )

(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)

3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )

A. 109 B. 118 C. 173 D. 222

4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )

A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O

5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;

C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.

6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )

A. B. C. D.

A. T 、n一定; B. P 、n一定; C. V 、T一定; D. V 、n一定.

6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )

A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等

7下列说法正确的是:( )

A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体； B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法; C. 高分子溶液有很大的粘度；

D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.

8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+

D. Cu2+ + 2e – =Cu

9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )

A. ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO– B. ClO3–＞ClO4– ＞ClO–＞ClO2– C. ClO–4＞ClO–＞ClO2– ＞ClO3– D. ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 1.应用 Ｅ＝Ｅ＋

( )

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )

﹣

A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C. NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl3

3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;

B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;

D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I

D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (13分)

1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?

五、综合题 (每题8分,共24分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。 3.简述主量子数的意义。

参 考 答 案

一、填空题

1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋

1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB

二、单项选择题

1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D 三、多项选择题

1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E

四、计算题

1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol

反应方程式为: 2KClO3 ? 2KCl＋3O2↑

∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克

五、综合题

1.解：因为 Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

2.解：

1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .

3.解： （1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。 （2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。

试卷(二)

一、填空题 (每空1.5分,共48分)

1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________

2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。

﹣

3.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.

4.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.

6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的 而 。

7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.

8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)

A. HF＞NH3 B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 D.SiH4＞PH3

﹣﹣

15.计算 Ｅ?BClO3/ ClO为 ( )

已知: Ｅ?B :ClO4 0.36ClO3 0.35ClO2 0.566ClO 0.40 A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列叙述正确的是( )

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别.

2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )

A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55

3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )

A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05

4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )

A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg

5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )

A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;

四、计算题 (11分)

1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇ? = -69.7kJ·mol-1,

求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分)

﹣﹣

2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热

﹣﹣﹣

为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol1

,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)

五、综合题 (每题6分,共12分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS

﹣

﹣

﹣

﹣

12Cl2

沉淀.

已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20

参 考 答 案

一、填空题

﹣﹣

1.降低(或减小) ＞ 2.ε?＝Ｅ? Cl2/Cl–Ｅ? Br2/Br＝1.358V– 1.065V = 0.823V > 0 ε?＝Ｅ? Fe3+/Fe2+– Ｅ?Hg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击

２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击

或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑

6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 14.8.26——10.26 pH=14-(pKb ± 1) 15.- 0.364V 不能自发

二、单项选择题

1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C

11.D 12.B 13.B 14.D 15.C

三、多项选择题

1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E

四、计算题 1.解:

∵ lgKp=-△G?/2.3RT

∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2 Kp=1.7×1012

Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102 ∴ Qp＜Kp ∴ 反应正向进行

2解：依题意，得：

NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1

1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1

将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )

1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1

五、综合题

1.解： EB?

BrO3

﹣

0.565BrO﹣ 0.3352Br1.065Br﹣ 2

1

2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+

由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1 ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20mol·L-1 Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.

试卷(八)

一、填空题 (每空1分,共30分) 1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.

3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。

7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。

8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.

12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。

13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.

14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力

2.下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关

3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )

A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W

4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O

5.下列叙述正确的是 ( )

A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。

6.C原子基态电子排布为 ( )

1s 2s 2p 1s 2s 2p

A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑

7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

﹣﹣

A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

8.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )

A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液

10.反应 As2S3＋HNO3→ H3AsO4＋NO＋H2SO4配平后，H2O的化学计量数为 ( ) A. 6 B. 8 C. 4 D. 12

11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )

A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力

12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1 A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375

14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )

A. 64 B. 17 C. 56 D. 80

﹣

15.计算Ｅ? IO3/ HIO值为 ( )

1﹣﹣?

已知ＥA: IO3———— HIO 1.452I2 (s)0.535I ▕ 1.085 ▏

A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24

16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2

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