氧化还原反应习题集

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形

－

式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出

NaBH4与水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） ____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O

2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为

______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是

____（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低

铁。

试回答下列问题：(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。(3)希尔实验的主要意义是______________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

－

2+

3+

－

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合

物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式； 7.配平化学方程式 ____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O

8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离

+

+

2-

子的溶液，那么X元素的最终价态为________。

9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还

原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为

______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为

______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。

12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。（2）向FeBr2溶液

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中通入足量的Cl2__________________________。13.

配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____。

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

还原剂________，氧化产物________。

15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混

合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： (1)___________________________________________________ (2)___________________________________________________ 根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。

16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程

式： ；NOx中x= 。

17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷

可氧化磷的物质的量是______。

18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10

+

－3

-3

-

mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的

Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由____价被还原为____价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□

□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；(2)若司机酒后开车，则可显示出______色； (3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。

n n 21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO3 6I 6H R 3I2 3H2O

（1）RO3中R的化合价为________价。（2）R元素原子的最外层电子数为__________。

22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO4

2－

n

参加反应时共转移0.4 mol电子，

RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。 (2)H+的物质的量是____mol。

23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

___K2MnF6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3该反应的氧化剂是______ ，还原产物是 _______ 。

1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反

应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

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2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是

A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是

A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入

氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是 A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之

比为A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶

--

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1 D．4∶1

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比

为2∶1时，还原产物是

MnO2

2KClO32KCl 3O2

A． NO2B．NO C．N2O D．N2 9.用下列方法均可制得氧气∶ （1） ΔΔ

2HgO2Hg O 2KMnO2MnO4 MnO2 O2 2NaO 2HO 4NaOH O 242222 （2）（3）（4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2

D．1∶2∶1∶1

10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，

该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为

A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3

11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10

－3

mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧

化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3

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13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

2Mn

2

x

5R2O8

8H2O 16H 10RO24 2MnO4

Δ

Ag

，这个反应可定性地检验Mn

2

的存在。在反应中充当氧化剂

x

RO28的中的x的值是

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe

3＋

和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是

C． N2O

D． N2O3

A． NO2

B． NO

-3

15.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质

量是 A．38.4×10-3g

B．44.8×10-3g

C．48.3×10-3g

D．57.6×10-3g

16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合

价是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：

KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为

A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3

18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L

－1

的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化

为Cl－，则S2O32－将转化为

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN＋2H2O＋O2＝

-

4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是 A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价

20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10mol的XO(OH)2至低价态需用去30ml 0.2mol·L

+

-3

+

-1

的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是

A．+1 B．-1 C．0 D．-2

21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 全部氧化为

2+

Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为 A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L

22.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3中，元素R

n-n----n-

的化合价是

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的

氮原子数之比为 A.5∶3

B.5∶4 C.1∶1

D.3∶5

25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是

A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g

26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A.有3 mol Cl2被还原 C.氧化产物为8 mol

B.氧化产物为1 mol D.生成N2 4 mol

27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是

A.NO

B.N2O C.N2O3

D.N2

28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质

的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3

29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还

原产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2

D．0

-

30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物

质的量浓度为

A．3 mol /L B．2.4 mol /L

C．1.2 mol /L D．1 mol /L

31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应

的硝酸共有 A．0.2mol

B．0.02mol

C．0.14mol

D．2.0mol

32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：

Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O

若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为 A．Na2S3

B．Na2S5

2+

C．Na2S7

D．Na2S9

-3

33.某强氧化剂XO(OH)被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10mol XO(OH)至较低价态，需用

2+

30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为 A．+1

B．+2

C．-2

D．0

34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol

35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是

A．KClO3 B．KMnO4 C．AgI D．H2S

2－

37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O7

的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好

氧化，而X2O72－ 被还原成Xn+离子，则n值为 A．3

B．4

2－

C．2 D．5

38.根据S2O8

+2e→2SO42－ ，Mn2++4H2O→MnO4－ +8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－ 的物质的量为 B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

A．1.5mol

39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的

KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为 A．0.68g

B．0.81g

C．0.91g

D．1.21g

40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化－ 还原原理上最相似的反应是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的

量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3

2.R2O8离子在一定条件下能把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8转化为RO4。又知反应中氧化剂与还原剂的物质

n-2+

-n-2-

的量比为5∶2，有关叙述正确的是 A．n = 2 B．n = 3

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5

3.水溶液中RO3与S在酸化后发生反应∶RO3 + 3S + 6H == R + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是

n-2-n-2-+

-

A．RO3n-中R呈+5价 B．RO3n-中R呈+7价 C．R原子最外层有5个电子 D．R原子最外层有7个电子

4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是

A.反应中有0.4 mol硝酸被还原

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B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移 C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）

5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是

A.氧化产物为0.2mol C.Fe2+共有0.6mol

B.还原产物为0.2mol D.Fe3+余0.1mol

6.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是

A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子1.806×1023 C．氧化产物为0.3mol

D．还原剂占参加反应HCl的3/7

7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A. ①②③ B.②①③ C. ①③② D. ②③①

8.有0.5mol电子转移的是

A．0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸

B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下) C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应

1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe，待反应完毕后，剩余的Fe

2+

2+

尚需

30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)SO3+H2O===H2SO4

(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑ (2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，

使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶

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液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：

MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。

2.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成

2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求 (1)A值是多少？

(2)被还原的硝酸物质的量是多少？

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第四节 氧化还原反应方程式的配平答案

一、填空题(共23题，合计111分)

1.2861答案：NaBH4 + 2H2O == 4H2↑+ NaBO2 4，3，12OH，4，3，12 2.2868答案：20/9，10/9，10/3

3.2869答案：(1)2a，质量守恒 (2)4c + 5b，电子守恒

4.3015答案：(1)不是 (2)2.408×10(3)证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解 5.16928答案：(1)Fe；MnO4和Fe

2+

－

3+ 24

－

(2)Fe2+或MnO4－；I－ (3)I－或Fe3+；MnO4－ （4）Fe3+；I－和Fe2+

6.2859答案：4Al + 3O2

加热

2Al2O3 2NH4ClO4

加热

4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑

7.2872答案：3，22，6，10，3，8 8.2889答案：0价 9.2893答案：4/3，2/3，2 10.2894答案：10/3，5/3，5 11.2895答案：20/9，10/9，10/3

12.2912答案：2Fe+ Cl2 == 2Fe+ 2Cl

2+

3+

－

2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－-

13.2947答案：8，3，6，1，Cl2，N2

14.2948答案：3，28，46，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO4 15.2951答案：4Al+3O2=2Al2O3+Q

2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑ 4mol

16.2963答案：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O；2 17.2969答案：0.2；0.6 18.2971答案：+4价 19.2987答案：+5 0

20.2991答案：(1)11 H2O (2)绿 (3)1.86×10 21.10114答案：(1)+5 (2)7 22.10216答案：(1)2 (2)0.64 mol

23.16924答案：2，4，1，4，2 K2MnF6 MnF3

22

二、单选题(共40题，合计120分)

1.1466答案：B 2.1516答案：Ａ

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

5.1464答案：A 6.1494答案：B 7.1495答案：D 8.1496答案：C 9.1500答案：C 10.1514答案：Ａ 11.1517答案：Ｃ 12.1520答案：A 13.1541答案：C 14.1649答案：B 15.1664答案：B 16.1734答案：D 17.1873答案：B 18.1883答案：D 19.1889答案：A 20.1892答案：C 21.1902答案：A 22.1914答案：B 23.1977答案：A 24.1984答案：A 25.1987答案：B 26.1989答案：D 27.1991答案：D 28.1992答案：D 29.2257答案：B 30.2399答案：C 31.2690答案：A 32.2721答案：B 33.2727答案：D 34.2734答案：C 35.2744答案：A 36.2783答案：A 37.2806答案：A

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

40.2838答案：C

三、多选题(共8题，合计29分)

1.1513答案：CD 2.1465答案：AD 3.1463答案：AD 4.1990答案：BC 5.2764答案：AC 6.2837答案：CD 7.1980答案：B 8.2836答案：BD

四、简答题(共3题，合计18分)

1.3144答案：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O FeSO4+Br2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2HBr

2.10127答案：

－

，氧化剂：H2SO4 还原剂：Fe

(1)(2)不是

－

2O，氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2

(3)

3.10128答案：(1)不是

(2)

(3)

五、计算题(共2题，合计16分)

高一学生学习氧化还原反应,有了它、掌握了它就会有更大的进步和提升。

1.3135答案：0.022 g/100mL

2.3150答案：（1）3.84g （2）0.09mol

1已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （ ）

A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+ B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+ D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4

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