专题2 氧化还原反应（高三总复习）

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被 被 产物

3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是 ；复分解反应一定是 ；化合反应和分解反应 是氧化还原反应。有 参加的化合反应和有 生成的分解反应是氧化还原反应。 4.反应规律

强氧化剂 ＋ 强还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性)

在同一反应中：

（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原； （2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 5.氧化性、还原性判断规律 （1）从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fｅ3、H2SO4、KMnO4等；

＋

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ、S2等；

－

＿

中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2、S、Cｌ2等

＋

（2）根据金属活泼性判断：

金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 Aｇ＞Hｇ2＞Fｅ3＞Cｕ2＞H＞Fｅ2

＋

＋

＋

＋

＋

＋

1

金属活动顺序表：___________________________________________________ 单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。 （3）根据非金属的活泼性判断：

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2＿

＞I－

＞Br－

＞Cｌ－

＞F－

（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂 →还原产物 ＋氧化产物 (弱还原性) (弱氧化性)

如：Cl2+ H2S→2HCl+ S

氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe+3Cl2 →2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

（6）由反应条件的难易比较：是否加热、有无催化剂及反应温度高低或反应物浓度。

MnO2+4 HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（浓、加热） KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O（浓、不加热） 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（不加热） 氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO2 6.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂：

①非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3＋

、Ag＋

、Pb2＋

、Cu2＋

等。

④过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 （2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：如S2一

、H2S、I-、CO、SO2、H2SO3、Na 2SO3等。

③低价阳离子：如Fe2＋

等。

④非金属单质及其氢化物：如H2、C、NH3等。

7、氧化还原反应配平、单桥法表示电子转移的数目和方向（——电子得失守恒） （1）一般氧化还原反应

H2SO4（浓）+ C→ SO2↑+ CO2↑+ H2O

（2）部分氧化还原反应

Cu + H2SO4（浓） → CuSO4+ SO2↑+ H2O

2

NH3 + Cl2→ NH4Cl+ N2

Cu + HNO3（浓） → Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O

（3）归中反应（同一元素）归中反应的原则：只靠拢，不交叉

H2SO4（浓）+ H2S→ SO2+ S↓+ H2O KClO3+ HCl→ KCl+ Cl2↑+ H2O NH4NO3→ N2↑+ H2O↑+ HNO3

（4）歧化反应（同一元素）

NO2+ H2O→ HNO3+ NO

S+ NaOH→ Na2S+ Na2SO3+ H2O

二、典型例题

考点一、氧化还原反应中的基本规律——先后规律

例题：在NaI、KCl、MgBr2的混合溶液中滴加氯水，当溶液中有Br2生成时，溶液中不可能存在的离子是 。

A．Cl- B．Br- C．I- D．不能确定 变式1——加深理解类

1．已知反应：Fe＋Cu2+→Fe2+＋Cu；2Fe3+＋Cu→ 2Fe2+ ＋Cu2+，则Cu2+、 Fe2+、 Fe3+的氧化性由强到弱顺序为 。

2．已知反应：Cl2＋2KBr→2KCl＋Br2；Br2＋2KI→2KBr＋I2则Cl、 Br、 I的还原性由强到弱的顺序为 。 变式2——拓展综合类

3．已知：①2FeCl3＋2KI→2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2→2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 。

A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞I2＞Fe3+ 4．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体。②B和D的硝酸盐反应，置换出D。③C与强碱反应放出气体。④C、E在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次是 。

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 考点二、氧化还原反应中的基本规律——先后规律电子得失总数相等

—

—

—

3

例．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32将转化成 。

—

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

变式1——加深理解类

1．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应生成Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 。

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 。

A．NO2 B．NO 变式2——拓展综合类

3．38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 。

A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．.2.0×10-3mol

4．在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，若有1molCl2参加反应，则被氧化的NH3质量为 。 A．136g B．45.3g C．34g D．11.3g

C．N2O D．N2

三、课后练习

1．配平下列方程式（若还没完成请写完整）

① P+ CuSO4 + H2O→ Cu + H3PO4 + H2SO4

② K2Cr2O7+ HCl → KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O ③ Cr2O72-+ I-+ H+→ Cr3++ I2+ ④ Mg+ HNO3（稀）→ Mg（NO3）2+ NH4NO3+ H2O

⑤ K2Cr2O7+ KI+ H2SO4→ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ I2+ H2O 2．（双选）下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 。 A．Ca2+、Na+、S2-、CO32- B．NH4+、H+、S2-、NO3- C．Cu2+、K+、OH-、Cl- D．Fe2+、K+、H+、MnO4-

3．24毫升浓度为0.05摩尔/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩尔/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 。

A．+2 B．+3 C．+6 D．0

4

4．M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应M2O7X-+3S2-+14H+ ?2M3++3S?+7H2O，则M的化合价是 。 A．+6 B. +4 C． +3 D．+2

5．（双选）已知常温下在溶液中发生（1）2A2++B2 ?2A3++2B-；（2）16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O；（3）2B-+Z2?B2+2Z-反应，由此推断下列叙述正确的是 。

A．X2+是XO4-的还原产物 B．Z2在（2）、（3）中均为氧化剂 C．反应Z2+2A2+?2A3++2Z-可以进行 D．微粒氧化性：XO4->Z2> A3+>B2 6．下列叙述中正确的是 。

A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．含金属元素的离子一定是阳离子 7．硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为 。

A．5：3 B．5：4 C．5：8 D．3：5

8．已知黑火药爆炸反应为2KNO3+S+3C?3CO2?+N2?+K2S，则1mol KNO3可氧化碳的质量为 。

A．6克 B．12克 C．18克 D．15克

9．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，酸根离子被还原，产物为A3+，且知A2On2-的浓度为0.3mol/l的溶液100ml，与浓度为0.6mol/l的B2-的溶液150ml恰好完全反应，则n值为 。

A．4 B．5 C．6 D．7

10．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr?Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。（写详细过程）

11．0.3mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S和H2O，那么在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 。（写详细过程）

12．在反应P+CuSO4+H2O?Cu3P+H3PO4+H2SO4中，当有5mol Cu2+被还原时，被氧化的磷质量为 g，转移的电子数目是 个。

1．略；2．BD；3．B；4．A；5．AC；6．C；7．A；8．D；9．D；10．HBr；0.5mol/L；11．1：3；12．62；10NA；

5

【ⅲ过程与方法B级能力提升】

1.下列各组离子中能大量共存的离子组是 。

A．Fe2+、Fe3十

、SO42-、Cl- B．Ca2+、Ag+、NO一

3-、Br

C．H+、MnO一

4-、I、K+ D．H十

、AlO2-、Na+、Cl

一

2．下列各组物质在常温下能发生氧化还原反应的是 。

6

A．H2S与SO2 B．浓HNO3与NO2 C．浓H2SO4与Na2SO4 D．浓H2SO4与Cu 3．在下列反应中，H2O2作还原剂的是 。

A．H2S + H2O2→S↓+ 2H2O B．H2O2 + PbO2 → PbO + O2↑ +H2O C．4H2O2 + PbS → PbSO4 十4H2O D．H2O2 + H2SO3→ H2SO4 + H2O

4．NaH能和NH3反应,其离子反应式为：H- + NH3 → NH2- + H2↑,根据上述反应事实可以得出的正确结论是 。

A．NH3具有还原性 B．H既是氧化剂也是还原剂 C．H2既是氧化产物也是还原产物 D．该反应属于置换反应 5．下面化学方程式系数配得正确的是 。

A．2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4→K2S04 + 2MnSO4十13S↓+ 16H2O B．2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4+ 9S↓+ 12H2O C．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4+ S↓+ 4H2O D．2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4+ 5S↓+ 8H2O

6．某溶液能使酚酞试纸变红，则该溶液中可能大量存在的离子组是 。 A．Na+、Al3+、Br- B．K+、S2-、SO32-

C．Na+、AlO2-、SO42- D．K+、Ca2+、Fe3+

7．某元素单质1摩尔跟4摩尔硝酸恰好完全反应，则该元素的化合价不可能的是 。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．一定条件下，SO2与H2S的混合气体共2.5mol，充分反应后测得还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的质量比为 。

A．16：17 B．8：17 C．17：32 D．17：48

9．铋酸钠在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-，在调节铋酸钠溶液的酸性时，如只能提供下列物质，最好选择 。

A．稀硝酸 B．氢硫酸 C．盐酸 D．硫酸氢钾

10．将3.48Fe3O4克完全溶解在100ml 1 mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml。恰好使溶液中Fe2+全部转变为Fe3+，Cr2O72-全部转变为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 。 A．0.05mol/L B．0.10mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L

11．某温度下，将Cl2通人Na0H溶液中,反应得到NaCl、NaC1 O 3、NaC1 O的混合液,经测定Cl O - 与ClO 3- 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

A．21：5 B．11：3 C．3 ：1 D．4 ：1

12．为了消除工业废气和汽车废气中NOX的污染，可通人适量氨气将NOX还原为N2与水，现有含NO和NO2混合气体3.0 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使该混合气体完成转化成N2，则混合气体中NO和NO2的比值 。

A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1

13．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸，

一

7

再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（HCl + H2SeO4 → H2SeO3 + C12 + H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此,下列说法正确的是 。

A．H2SeO4氧化性弱于C12 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C．SeO2还原性强于SO2 D．析出1mol Se ,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC13 + Cu →2FeC12+CuC12。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后，下列结果不可能出现的是 。 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

15．已知含有a mol的FeBr2溶液中通入一定量的氯气，当溶液中有1/3的Br被氧化时，参加反应的氯气的物质的量是 。

A．a/3 B．a/3 C．5a/6 D．2a

16．三氟化溴是一种无色液体，性质不稳定，在水中发生水解得到一种橙红色溶液，并放出一种能使带火星木条复燃的气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3），现有3摩尔的三氟化溴参加反应，写出反应方程式： 。

此反应氧化剂 ，还原剂 ，5摩尔H20能还原 摩尔三氟化溴。

17．Cu+ 在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化一还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、 FeC13溶液及pH试纸。简述如何用简便的实验方法,来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

简答： 。

18．在下列氧化还原反应中，KNO3和FeS04的物质的量之比为1：3，试确定生成物NxOy中，X= ，Y= ，并配平，标出电子转移的数目和方向。

KNO3 + FeS04+ H2S04→ K2S04 + Fe2（S04）3+ NxOy+ H20 19．实验室测定绿矶中FeSO4·7H2O含量的步骤是：称1g绿矶，用300mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液变成粉红色，消耗标准溶液V mL。反应中重要的化学方程式是：

MnO4- + 5Fe2++ 8H+ → Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O 5Fe3+(黄)十2H3PO4 → H3[Fe(PO4)2](无色) + 3H+ (1)绿矾的含量为 %。 (2)H3P04的作用是 。

一

8

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