江苏省南师大第二附属高级中学2014届高三第一次学情检测卷(化学)

南师大第二附属高级中学

高三年级9月份化学学情检测卷

命题人： 审核人： 2014.10

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32

Cl －35.5 K －39 Mn －55 Fe －56 Cu-64 Al-27

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C ．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

D ．SiO 2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆

2.下列有关化学用语使用正确的是

A ．氯化氨的电子式：

B ．S 原子的结构示意图：

C ．二氧化硅的分子式：SiO 2

D ．原子核内有10个中子的氧原子：188O

3.下列有关物质或应用正确的是 A .单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B .在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C .二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D .铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A .加入Al 粉后反应产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32－、HCO 3－

B .滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na +、 CO 32-、 K +、 AlO 2-

C .水电离产生的c (OH －)＝1×11

－11mol/L 的溶液中：Al 3+、

SO 42－、NO 3－、Cl － D .含有大量I —的溶液中：K +、Mg 2+、ClO －、SO 42-

5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A ．放出碘的苯溶液

B ．分离碘并回收苯

C ．将海带灼烧

D ．过滤含I －

溶液 6. 已知实验室中，可用Co 2O 3代替MnO 2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是： Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确．．．

的是 A ．Cl 2发生还原反应 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C ．若反应中生成3molH 2O ，则转移电子2mol

D ．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

7.用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．1 molNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为2N A B ．7.1 g Cl 2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N A

C ．电解饱和食盐水，生成1mol 氢氧化钠，转移的电子数为2 N A

D ．标准状况下，22.4L 的CO 2和O 2组成的混合物中，含氧原子数为2N A

8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y 。下列说法正确的是

A ．原子半径大小为Z>Y>X>W

B ．W 与X 形成的化合物中可能含有共价键

C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点

D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3 9.下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是

10. 下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C．N2(g)＋3H2(g) 3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化

率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11．下列实验能达到实验目的是

A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定

含有SO42－

B．将SO2通入溴水，溴水褪色证明SO2具有漂白性

C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．向未知溶液中加氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含

有NH4+

12．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O

B．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+ H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2C1-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-

13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，Array则C中溶液先变红后褪色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，

则C中产生白色沉淀

D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，

则C中溶液红色褪色

14．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入

0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min－1

B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L－1

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ 15．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2:1

非选择题（共80分）

16．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)、实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃

仪器有▲。

(2)、滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有▲。

(3)、加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式▲。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为

▲ 。

(4)、如何检验滤液中Fe 3+是否被除尽，简述检验方法 ▲ 。

(5)、已知MgSO 4、CaSO 4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO 4和CaSO 4混合溶液中的CaSO 4除去，根据上表数据，简要

说明操作步骤 ▲ 、

▲ 。

17．（12分）A~J 是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所

示（部分反应的产物未列出）。

已知：A 、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D 的化学式为 ▲ ；F 的电子式为 ▲ 。

（2）B 和C 反应的化学方程式为 ▲ 。

该反应中生成1molF 时，转移的电子数为 ▲ mol

（3）E 与G 的稀溶液反应的离子方程式为:

▲ 。

（4）J 、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO 2还原J 生成K 的离子方程式

▲ 。

18．（12分）研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。

①已知：Fe 2O 3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol －

1 C(石墨) +CO 2(g) = 2CO(g) △H

2 = +172.5 kJ·mol －

1 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ▲ 。

②已知Fe 与CO 可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼易吸收H 2生成氢化羰基铁。氢化羰

基铁为二元弱酸，可与NaOH 反应生成四羰基铁酸二钠。

试写出五羰基铁吸收H 2的反应方程式 ▲ 。

③利用燃烧反应可设计成CO/O 2燃料电池（以KOH 溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 ▲ 。

（2）某实验将CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO 2(g) +3H 2

(g) CH 3OH(g) +H 2O(g) △H =－49.0 kJ·mol －1

测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

① 该反应的平衡常数表达式

为K= ▲ 。

②曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ ▲ K Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平

衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且

起始时维持反应逆向进行，则c 的取值范围为 ▲ 。

19. （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu （70％）、Al （25％）、Fe

（4％）及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ▲ ；得到滤渣1的主要成分为

▲ 。

（2）第②步加H 2O 2后发生反应的离子方程式为 ▲ ；

通过加入NaOH 调节溶液的pH ，其目的是 ▲ ；

n(CH 3OH)/mo l t/min

（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有 ▲ 、过滤；

（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是 ▲ ，试剂2是 ▲ 。（填化学式）

20. （15分）辉铜矿主要成分Cu 2S ，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，软锰矿主要含有MnO 2，以及

少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：①MnO 2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫

②[Cu(NH 3)4]SO 4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH 3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：

Fe 3+：1.5 ~3.2 Mn 2+：8.3~ 9.8 Cu 2+：4.4~6.4

（1）实验室配制250mL 4.8 mol·L －1

的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒

外还需要 ▲ 、 ▲ 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ▲ （任写一点）。

（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO 4、MnSO 4等。

写出该反应的化学方程式 ▲ 。

（4）调节浸出液pH=4的作用是 ▲ 。

（5）本工艺中可循环使用的物质是 ▲ （写化学式）。

（6）获得的MnSO 4·H 2O 晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 ▲ 。

（7） 用标准的BaCl 2溶液测定样品中MnSO 4·H 2O 质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程

中产生的误差可忽略），其可能原因有 ▲ (任写一种) 。

21.（12分）ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA 族元素的化

Cu 2(OH)2CO 3

合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物▲。

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列▲。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为▲；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为▲；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S 的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是▲；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式▲,

该离子的立体构型为▲；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为▲。

化学参考答案

选择题部分

1A 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8B 9B 10B 11D 12CD 13AC 14C 15D

16．（15分）

（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）SiO2（2分）

（3）Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-（2分）

2Fe2+ + ClO- + 2H+→ 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（2分）

（5）蒸发浓缩，趁热过滤（4分）

17．（12分）

（1）NO （2分）

（2分）

（2） 3CuO ＋2NH

3 3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分） 6 （2分）

（3） 3Cu+8H ＋+2NO 3－=3Cu 2＋+2NO↑+4H 2O （2分）

（4）2Cu 2+＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O ＝2CuCl↓＋4H +＋SO 42－ （2分）

18．（13分．第（2）小题的③每空3分，其余每空2分）

（1）① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO 2(g) △H = ﹣28.5kJ·mol —1

② Fe (CO)5 + H 2 == H 2Fe (CO)4 + CO

③ CO+4OH －﹣2e － == CO 32－

+ 2H 2O （2）① 3

2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ?? ②大于

③ 0.4＜ c ≤1

19．（14分）

⑴NO 3- Au 、Pt ⑵2Fe 2++H 2O 2+2H + = 2Fe 3++2H 2O 使Al 3+ 、Fe 3+转化为沉淀 ⑶蒸发、冷却结晶 ⑷H 2SO 4 Al （每空2分）

20．（15分．第3小题3分，其余每小题2分）

（1）250 mL 容量瓶、胶头滴管

（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分）

（3）Cu 2S + 2 MnO 2 +4 H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2 MnSO 4 + S ↓ + 4H 2O

（4）使Fe 3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀

（5）NH 3

（6）减少MnSO 4·H 2O 晶体的损失

（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

21．（12分）

(1)CS 2 或N 2O (2)SiO 2>Na 2O>P 2O 5 (3) O ＞S ＞Se

(4) [Ar]3d 104s 24p 4 H 2Se 分子之间的作用力强于H 2S

(5) sp 3；三角锥形 (6) AO （每小题2分）

说明：本试卷中其他合理答案参考给分。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/r5hq.html