高二化学选修1期末测试题

我自己编的高二化学选修1《化学与生活》期末考试题,在前四章的章末检测题中抽取一部分我认为最具代表性、基础性的题拼贴而成。

菁华中学2011—2012学年度第一学期

高二化学期末考试

（本试卷共26题，满分100分，考试时间90分钟）

班级__________________ 姓名__________________ 学号__________________ 成绩__________________

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，Hg 201

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分） 1. 人体内重要的储存能量的物质是（ ） A. 微量元素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

2. 葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（ ） A. 40% B. 6.7% C. 53% D. 60%

3. 葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ） A. 分子式为C6H12O6 B. 含有5个羟基（—OH） C. 含有1个醛基（—CHO） D. 含有1个羧基（—COOH）

4. 下列物质不是天然高分子化合物的是（ ） A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 维生素

5. 酶是一种（ ） A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

6. 长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（ ） A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 加漂白剂

7. 下列关于食物酸碱性的说法错误的是（ ）

A. 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。 B. 酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

C. 碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质 D. 某些水果酸味很强，它们是酸性食物。

8. 下列对阿司匹林的描述错误的是（ ） A. 化学名为乙酰水杨酸。 B. 是一种有机碱。 C. 是一种难溶于水的白色晶体 D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐。

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9. 麻黄碱的结构式如右图所示，对它的描述错误的是（ ） A. 由碳、氢、氧、氮元素组成。 B. 存在一个羟基。 C. 分子式为C10H16ON D. 是一种生物碱。

10. 臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（ ） A. 它由氧元素组成 B. 它与氧分子互为同分异构体

C. 它是氧的同素异形体 D. 一个臭氧分子由3个氧原子构成

11. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（ ） A. 加工性差 B. 强度高 C. 抗腐蚀 D. 密度小

12. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（ ） A. 铁锈呈红褐色 B. 铜锈呈绿色 C. 稀硫酸可以用于除铁锈 D. 稀盐酸不能与铜锈反应

13. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（ ）有关 A. 催化剂 B. 温度 C. 反应物本性 D. 气体浓度

14. 下列不属于三大合成材料的是（ ） A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

15. 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（ ）的洗衣粉。 A. Ca B. Cl C. O D. P

二、填空题（每空2分，共34分）

16. 正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。

17. 1 g葡萄糖完全氧化，放出约15.6 kJ的能量，那么1 mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是____________ kJ。化学方程式为________________________________________________ 18. 胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_________________

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________________________。

19. 酸雨的pH______（>，<，=）5.6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水___________________________，再被氧化成硫酸______________________________

20. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为 Na2CO3+SiO2＝＝ Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式______________________________

21. 水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为______，在海湾出现叫做______。

22. 写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：

(1) 负极______________________________ (2) 正极______________________________ (3) 总反应式____________________________________

三、实验题（25分）

23. 某同学做淀粉水解反应的方案如下：

步骤1. 取2支洁净的试管，分别加入0.5g淀粉和4mL水，振荡，将两支试管编号为I和II。 步骤2. 在I中滴入碘液。

步骤3. 在II中加入适量稀硫酸，并加热试管2分钟。 步骤4. 停止加热，冷却后向II中滴入碘液。

在步骤2中，I滴入碘液后有什么现象？____________________________________（2分） 在步骤3中，II有什么现象？_____________________________________________（2分） 该同学在步骤4中，滴入碘液后发现仍然变色，便得出结论淀粉没有发生水解，这个结论对吗？为什么？_________________________________________________________________（4分） 请你设计实验方案证明步骤3之后II中的淀粉是否发生了水解。（写出主要步骤、现象和结论） （4分）

24. 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：

(1) 取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥

(2) 在三支试管中各放入一根无锈铁钉。并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如下图所示）。请回答：

高温

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I II III

三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为____________________________________（3分） 由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________________________和________________________。（4分） 若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？（3分）

_________________________________________________________________________________ 若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？（3分）______________________________________________________________________

四、计算题（11分）

25. （5分）20 t含淀粉80%的粮食理论上可以生产多少t葡萄糖？（假定产率为85%） 提示：淀粉水解的化学方程式是(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

26. 水中的无机汞能够在微生物作用下与CH4生成有机汞，反应原理是HgCl2+CH4＝CH3HgCl+HCl，现在有448 L CH4（标准状况下）参与反应，则参与反应HgCl2的质量是多少？（6分）

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参考答案

一、BADDC CDBCB ADBBD

二、16. 糖类，蛋白质，油脂，维生素 17. 2808，C6H12O6+6O2→点燃→ 6CO2+6H2O 18. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

19. <，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 20. 硅酸钠，CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2 21. 水华，赤潮

22. Fe-2e-=Fe2+，2H2O+O2+4e-=4OH-，2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH-

三、23. 变蓝，浊液逐渐变澄清，不对，可能淀粉没有水解完

取少量步骤3之后的II中的溶液，滴入适量AgNO3溶液，水浴加热，有银镜生成，说明发生了水解，没有银镜生成，说明完全没有水解。 24. I>II>III，与氧气（或空气）接触，与水接触

放在阳台上更快，与反应温度有关，温度越高反应越快。 加快，与电解质溶液有关。 四、

25. (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

162n

180n x

20t·80%·85%

x=15.1 t

448 L

26. n(CH4=20 mol

22.4 L/molHgCl2

+

CH4＝CH3HgCl+HCl 20 mol

20 mol

m(HgCl2)=nM=20 mol·(201+71)g/mol=5440 g=5.44 kg

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