第23讲 化学反应原理经典回顾 课后练习

第23讲 化学反应原理经典回顾

主讲教师：周业虹 北京著名化学特级教师

题一：将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C ( )

A、有较强氧化性 B、有较强还原性 C、既有氧化性，又有还原性 D、遇热易分解

题二：下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷 D．乙烯 题三：在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Na+、SO42-、OH- B．NH4+、H+、Cl-、CO32- C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Cu2+、NH4+、NO3-、H+ 题四：下列各组离子中能大量共存的是( )

A. H+ Ba2+ Cl- CO32- B. K+ Cl- NO3- Mg2+ C. NH4+ Na+ Cl- OH- D. SO42- Ba2+ Cl- NO3-

题五：在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 ( ) A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42- 题六：在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ） A．在pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．使石蕊试液变红的溶液：Na+、ClO-、Cl-、NO3- C．无色溶液： Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．强碱性溶液：K+、Mg2+、NO3-、HCO3- 题七：下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl C. H+→H2 D. C→CO2 题八：已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（ ）

A．HNO3 B．NaHSO4 C．HCl D．H2SO4

题九：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

题十：下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与碳反应 D．三氧化硫与水反应

题十一：在化学反应2KClO3 2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（ ）

MnO2

A．2 B．6△ C．12 D．5 题十二：下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1的是（ ）

A．F2 + H2O B．Li + O2（条件点燃） C．CO2+Mg D．NO2+H2O

题十三：0.6 mol Cu2S和一定量HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则反应中未被还原的HNO3的物质的量是 （ ）

A．0.6 mol B．2.4 mol C． 0.3 mol D．1.2 mol

题十四：标准状况下，往100 mL 0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 题十五：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- 题十六：下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、K+、CO32-、HCO3- B．Na+、Fe3+、Cl-、I- C．K+、Al3+、NO3-、AlO2- D．K+、Br-、HCO3-、CO32-

第23讲 化学反应原理经典精讲

题一：B

解析：维生素C可以将Fe3+还原，说明维生素C具有还原性。 题二：C

解析：SO2 、FeSO4 等具有还原性的物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，烷烃性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 题三：C

解析：A中NH4+与OH-生成弱碱不能大量共存；B中H+与CO32-生成弱酸性气体不能大量共存；D中溶液

为蓝色。 题四：B

解析：A中Ba2+与CO32-生成沉淀不能大量共存；C中NH4+与OH-生成弱碱不能大量共存；D中SO42-与Ba2+ 生成沉淀不能大量共存。 题五：C

解析：A中Ag+ 与CO32-生成沉淀不能大量共存；B中SO42-与Ba2+ 生成沉淀不能大量共存；D中加硫酸不产生气体 。 题六：A

解析：A项pH=13的溶液为碱性溶液，四种离子可以大量共存；B项石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，弱酸根离子ClO-不能大量共存；C项溶液为蓝色；D项强碱性溶液中Mg2+、HCO3-等都不能大量存在。 题七：C

解析：要加入还原剂才能实现，说明各选项变化元素化合价降低被还原， A、C项为化合价降低的选项；但A中， KClO3可以受热分解得到KCl，不一定要加入还原剂。 题八：C

解析：铋酸钠可以将Mn2+氧化成MnO4-，说明铋酸钠的氧化性比高锰酸钾要强，这里具有还原性的酸不能酸化铋酸钠。 题九：B

解析：防止食品氧化变质的物质，本身应具有还原性，可以吸收包装内的氧化性物质如残留的氧气等，亚铁离子具有较强的还原性。 题十：C

解析：硫元素表现氧化性，即得电子化合价降低被还原的反应，A中还原剂是锌，硫元素化合价未变；B中二氧化硫被氧化，本身做还原剂；D属于非氧化还原反应。 题十一：C

解析：该反应中+5价的氯元素得电子到-1价，变化6个单位，2摩尔氯酸钾得到电子12摩尔，所以该反应转移电子为12子也是12题十二：A

。

，也可以根据氧元素的变化，6个-2价的氧原子升高到0价，升高6*2个单位，失电

解析： A中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2↑氧化剂是F2，还原剂为H2O，反应个数比为1:1；B中4Li + O2 2Li2O，氧化剂是O2，还原剂为Li ，比值为1:4；

点燃

C中2Mg+CO2 2MgO+C，氧化剂是CO2，还原剂为Mg ，比值为1:2；D中3NO2+H2O=2HNO3+NO，

氧化剂和还原剂都为NO2，比值为1:2。 题十三：B

解析：根据题给反应物和产物完全反应，最后未被还原的硝酸即体现酸性的硝酸，参加反应得到了硝酸盐，存在于硝酸铜溶液中，根据铜离子守恒0.6 mol Cu2S生成1.2mol的Cu(NO3)2，含硝酸根离子2.4mol，所以未被还原的硝酸为2.4mol。 题十四：C

解析：根据得失电子守恒计算，0.02 mol的FeBr2溶液中含Fe2+0.02 mol，Br-0.04 mol，通入氯气时， Fe2+先被氧化，0.02 mol Fe2+失电子0.02 mol，根据50%的Br-被氧化，即被氧化的Br-为0.02 mol，失电子为0.02 mol，还原剂共失电子0.04 mol，消耗氯气为0.02 mol，标况下体积为0.448 L。 题十五：C

解析：A中酸性条件的高锰酸根离子氧化溴离子成溴单质，不能大量共存；B项Fe3+与SCN-络合反应不能大量共存；D项Ba2+与CO32-生成沉淀不能大量共存。 题十六：B

解析：A中H+与CO32-、HCO3- 不能大量共存，但不是氧化还原反应；B中Fe3+具有较强的氧化性可以氧化I-成I2不能大量共存；C中Al3+与AlO2- 发生双水解反应不能大量共存；D项题给条件可以大量共存。

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