【化学】湖北省沙市中学2012-2013学年高二下学期第七次周练试题04

2012-2013学年度沙市中学第七次周考卷

命题人：王晓巍总分：100分时间：90分钟

第I卷（选择题）

（选择题每小题2分，共50分）

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3. 中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振

荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）

A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O2

4. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4

C．C60C2H4D．NH3HCl

5. 关于氢键，下列说法正确的是（）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此

报道的认识正确的是（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展7．下列有关σ键的说法错误的是()

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

1

B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

8．下列叙述与分子间作用力无关的是()

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

D．氯化钠的熔点较高

9．下列各组微粒中不属于等电子体的是()。

A．CH4、NH4＋B．H2S、HCl

C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－

10．下列说法中不正确的是()。

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

11．下列变化或数据与氢键无关的是()。

A．水的沸点比硫化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸点比PH3高

12．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH3

13．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）

A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；

④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。

其中正确的组合是（）

A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤

15．下列有关含氧酸的说法中正确的是（）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

2

D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

16．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Mg2＋、C l－、Na＋、NO3－B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、Na＋、AlO2－、SO42－

17．pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）

A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

18．下列说法正确的是()。

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C ．基态铜原子的价电子排布图：

D ．基态碳原子的价电子排布图：

19．下列说法中正确的是()

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

20．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（）

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

21．下列有关多电子原子的叙述中正确的是()

A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

3

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

22．下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、

5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

23．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是()

A．第三周期ⅥB族；p区

B．第三周期ⅢB族；ds区

C．第四周期ⅥB族；d区

D．第四周期ⅢB族；f区

24．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

25．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )

A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

4

第II卷（非选择题）

（非选择题共50分）

26．(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是n s2n p n＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A 的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B原子核外电子排布式为。

(2)A、E原子化合时以_______键相结合，D、 C原子化合时以_______键相结合。

(3)A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为________，属

于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

(5)写出A、C形成的化合物与B、D形成的化合物常见反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。27．（12分）如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：

(1)电源：b是________极；A池电极反应，电极1：；

电极2：。

C池电极反应，电极5：；

电极6：。（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。

28．（10分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2) x = ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质

的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示）

(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右

移动的是______(填字母)。

A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4 mol D．均

5

减少0.4 mol

(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平

衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。

A．2 molC B．1molA、3molB和4molC

C．1mol B和4molC D．6molA和2molB

29．（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

（1）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式

（2）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化

锰做 ______________剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移

电子数之比是：

30．（10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。

（4） I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_________________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。

参考答案

1～5 BACBC 6～10 DCDBC 11～15 DCDAC 16～20 CABBD 21～25 ABCDA 26．（前3问每空1分，4、5问每空2分，共10分）

(1)1s22s22p3(2)（极性）共价离子(3)sp3三角锥形极性

(4)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑27．（每空2分，共12分）

(1)正；2 H2O＋2e－===H2↑＋2 OH－；2Cl－－2e－===Cl2↑；2Ag＋＋2e－===2Ag；

Cu－2e－===Cu2＋

(2)0.025 mol/L

28．（每空2分，共10分）

6

7 (1)0.2mol·L -1·min -1 (2)4 (3)0.8+0.2a (4)D (5)A 、C 、D

29．（每空2分，共8分）

（1）CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=-890KJ.mol -1

（2） ①2222222MnO H O H O O ↑ ②氧化剂 ③1：2

30．（每空2分，共10分）

（1）4s 24p 5 （2）IBr> ICl> Cl 2 （3）HF 分子间形成氢键

（4）V 形（或角形） （5）①>②>③

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