高三化学期中考复习提纲

高三期中考复习提纲（共4页） 1 高三期中考复习提纲

专题三

第二单元 铁、铜的获取及应用

一、铁及其化合物

1、 Fe

① 与非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S （注意Fe 的化合价）

② 与H 2O(g)

③ 与酸：非氧化性酸（HCl 和稀H 2SO 4）：Fe 2＋

＋H 2↑

氧化性酸（浓H 2SO 4、HNO 3）：

常温，Fe 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化；

稀HNO 3：酸过量（Fe 3＋＋NO ↑）、Fe 过量（Fe 2＋＋NO ↑） 加热，酸过量，浓H 2SO 4（Fe 3＋＋SO 2↑）、浓HNO 3（Fe 3＋＋NO 2↑） Fe 过量，浓H 2SO 4（Fe 2＋＋SO 2↑+H 2↑）、浓HNO 3（Fe 2＋＋NO 2↑＋NO ↑） ④ 盐溶液：置换出比较不活泼的金属单质（如CuSO 4）；FeCl 3

2、 FeO 、Fe 2O

3、Fe 3O 4（Fe 的化合价、氧化物的颜色、俗名）

①与HCl 、HNO 3、CO 、Al 反应（注意铁的氧化物均不溶于水，不与水反应，也不与NaOH 反应）

②高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3（颜色、水溶性）

2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3（化合反应可以得到Fe(OH)3） 4、补充

①Fe(OH)2的制备（三种方法）

②如何制备氢氧化铁胶体(方法和涉及到水解的方程式)

③应用：

离子共存：Fe 3＋与CO 32－、HCO 3－、AlO 2－完全双水解；Fe 3＋与S 2－、HS －、SO 32－、I －氧化还原； Fe 3＋与SCN －形成配合物；Fe 2＋与MnO 4－(H ＋)、NO 3－(H ＋)、ClO －氧化还原 除杂：Fe 2＋（Fe 3＋） FeCl 3（FeCl 2） FeCl 2（CuCl 2） Fe （Al ）、Fe 2O 3（Al 2O 3、SiO 2） 配制溶液：FeCl 2 Fe 2(SO 4)3 ④Fe 2＋和Fe 3＋离子检验(溶液颜色、KSCN 、NaOH)

如何检验：Fe 3＋（Fe 2＋） Fe 2＋（Fe 3＋） ⑤ 铁三角

高温

△

二、铜及其化合物

1、Cu（颜色）

①与非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、S（注意Cu的化合价）

②与酸：非氧化性酸（HCl和稀H2SO4）：不反应

氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）：

浓H2SO4：常温（不反应），加热（CuSO4＋SO2↑）

稀HNO3（Cu(NO3)2＋NO↑）、浓HNO3（Cu(NO3)2＋NO2↑）

③盐溶液：置换出比较不活泼的金属单质（如AgNO3）；FeCl3（Fe2＋＋Cu2＋）

氧化性：Fe3＋Cu2＋Fe2＋2、CuO、Cu2O、Cu(OH)2（颜色，水溶性）

CuO：与H＋、C、CO、H2反应

Cu2O：在酸性条件下岐化

Cu(OH)2：加热分解、与H＋反应

第三单元含硅矿物质与信息材料

一、硅及其化合物

1、Si ①物理性质：半导体、熔沸点高、硬度大

②化学性质：常温（NaOH、HF、F2）、加热（O2、Cl2）

③用途：半导体材料、太阳能电池

2、SiO2 ①物理性质：熔沸点高、硬度大

②化学性质：常温[NaOH（不用玻璃瓶塞盛放碱性溶液）、HF（雕刻玻璃）]

高温[C（工业制硅）、CaO、CaCO3和Na2CO3（玻璃制造）]

③用途：光导纤维

3、粗硅提纯[Si（粗）→SiCl4→Si（高纯）]

4、Na2SiO3（水溶液俗称水玻璃）

通入过量或少量CO2的反应（H2SiO3与H2CO3酸性强弱比较）

5、H2SiO3（加热分解、与NaOH反应）

三、传统无机非金属材料

玻璃、水泥、陶瓷（原料、玻璃的制造原理和普通玻璃的主要成分）

四、新型无机非金属材料

1、人造刚玉（Al2O3）：硬度大、熔点高

2、氮化硅陶瓷（Si3N4）：硬度大（耐磨材料）

3、光导纤维（SiO2）：通信光缆

五、用氧化物的形式表示复杂硅酸盐：金属氧化物(按金属活动顺序)·SiO2·H2O

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专题四

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、S

1、物理性质：淡黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2、化学性质：①与金属（低价）：加热（Fe、Cu）、常温（Hg、Ag）

②与非金属：O2、H2

③与浓NaOH加热（岐化）

④强氧化剂：浓H2SO4加热（SO2↑）、浓HNO3加热（H2SO4＋NO2↑）

二、SO2

1、物理性质：气味、水溶性、密度、收集方法

2、化学性质：①酸性氧化物：NaOH、CaO、H2O

②弱氧化性：H2S

③强还原性：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2（会写方程式）

KMnO4、Fe3＋、HNO3（分析现象和主要产物）、Ca(ClO)2（方程式正误判断）

④漂白性：品红褪色，漂白纸张、草帽。

3、SO2和CO2鉴别：气味、酸性KMnO4或溴水（SO2的还原性）、品红溶液（SO2的漂白性）

4、H2SO3：二元弱酸（酸性强于H2CO3），易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42－。

5、Na2SO3：可与强酸反应生成SO2↑（强酸制弱酸），易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42－。

三、H2SO4

1、物理性质：难挥发、溶于水放热（稀释：酸入水）

2、化学性质：①酸的通性：指示剂、金属[稀H2SO4(H2↑)；浓H2SO4(SO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐

②浓硫酸三大特性：

吸水性：干燥剂（不能干燥NH3、HI、H2S）

脱水性：蔗糖变黑（一般是有机物H、O按个数比2：1脱去）

强氧化性：与金属：常温，Fe、Al遇浓H2SO4钝化；加热，最高价金属硫酸盐+ SO2↑。

与非金属加热：C（CO2↑＋SO2↑）、S（SO2↑）

与还原性物质：Fe2＋、H2S（懂得分析产物）

3、工业制法：FeS2或S→SO2→SO3→H2SO4（掌握涉及的所有方程式）

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第二单元生产生活中的含氮化合物

一、N2

1、物理性质：密度，水溶性，收集方法，在大气中含量

2、化学性质：O2（放电NO）、Mg（点燃Mg3N2）、H2（高温高压催化剂、可逆反应、放热NH3）

3、氮的固定：游离态的氮变为化合态的氮。

二、NO和NO2

1、物理性质：颜色，水溶性，收集方法

2、化学性质：NO与O2，NO2与H2O

3、尾气吸收：NaOH（方程式不要求）

4、污染：酸雨和光化学烟雾

三、NH3

1、物理性质：刺激性气味、极易溶于水（收集方法；防倒吸）、易液化（制冷剂）

2、化学性质：①与水（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝-----检验NH3）

②与酸：HCl、HNO3（均有白烟-----检验NH3）

③盐溶液：AlCl3中加入过量NH3·H2O

④还原性：与O2催化氧化、还原CuO、与Cl2

3、实验室制法（四种方法）

4、理解喷泉实验的原理

四、铵盐

1、物理性质：水溶性

2、化学性质：①不稳定性：NH4Cl、(NH4)2CO

3、NH4HCO3受热分解

②与碱加热：NaOH(掌握离子方程式，该反应用于NH4＋离子的检验)

五、HNO3

1、物理性质：易挥发，浓HNO3常因溶解NO2而显黄色。

2、化学性质：①酸的通性：指示剂、金属[稀HNO3(NO↑)；浓HNO3(NO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐

②不稳定性：见光或加热分解

③强氧化性：与金属：常温，Fe、Al遇浓HNO3钝化；

稀HNO3（最高价金属硝酸盐+ NO↑）；浓HNO3（最高价金属硝酸盐+ NO2↑）。

注：Fe参加Fe反应过量Fe为|+2价；掌握Cu与稀HNO3反应的离子方程式

浓HNO3与非金属加热：C（CO2↑＋NO2↑）、S（H2SO4＋NO2↑）

与还原性物质：Fe2＋、S2－、I－、SO2、SO32－（离子不共存）

4、工业制法

NH3→NO→NO2→HNO3（掌握涉及的所有方程式）

5、相关守恒计算

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