第九章 溶解度试题

第九章 溶液及溶解度

1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列 相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。

(3) t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。 （4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 _________ 。 2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答： (1) 50℃时，乙物质的溶解度是 g。

(2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。 (4) 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是________。 ⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是__________。

⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A________，B________，C_______。

⑷N点表示__________。

4、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关

系是 （填写选项序号） A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

1

5、(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．

(2)溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加水 g．

6、 X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）图中曲线X和Y交点的意义： ； （2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是 。

（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是 ___________ （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。 7、 右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的意义是 。

（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。 8、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 （2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________,__________________。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同

时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 9、如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

⑴交点n的含义为 _______ ___ 。

⑵比较a和b两物质的溶解度大小：当温度在t1和t2之间时，溶解度a b。 ⑶要增大c物质的溶解度，可采取的方法是______

⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有 ；

要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是

2

10、右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等

(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质

二、选择题

11、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，在恢复到25°C，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ） A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少 C、溶质的质量增大 D、溶质的质量分数增大 12、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 B． t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C． t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大 13、不影响固体溶解度大小的因素是（ ）

A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 14、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

15、右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水

3

C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出

D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法 16、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量

17、固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114 B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

18、下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）

A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

19、 t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）

A. B. （g） C. D.（g）

20、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度 B．t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质

C．t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法 21、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ） A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A

22、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 23、 t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M与N的溶解度之比是（ ）

4

A. B. C. D.

24、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 25、 右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

26、t oC时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）

A．溶液 : 溶质=11:1 B．溶液 : 溶质=10 :11 C．溶剂 : 溶质=11:10 D．溶质 : 溶剂=10 :11 27、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液 D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质

28、 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是 ( ) A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化 C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变 29、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

5

30、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

31、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

32、右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 D. t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 33、一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ） A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变

34、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大 35、下列关于溶解度的说法正确的是（ ）

A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量

B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量 D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数

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三、计算题

36、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

37、 有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

38、 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

四、简答题39、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。 （2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g。

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

7

溶 液

1、40℃时将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则这两种情况下均不改变的是（ ）

A、Ca（OH）2的溶解度 B、溶液中溶质的质量分数 C、溶质的质量 D、溶剂的质量

2、在一只盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液。下列措施将使小木块浸入液体的体积减小的是（ ）

A、向溶液中加入硝酸钾晶体搅拌 B、将溶液升温

C、向溶液中加入适量蒸馏水 D、向溶液中加入硝酸钾晶体并升温

3、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）

A. A B. B C. C D. A和D 4、右图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）

A、t1℃时ABC三种物质的饱和溶液升温至t3℃时，A溶液中的溶质质量分数最大 B、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A溶液中溶质的质量分数最小 A C、t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等 溶B 解D、当C中混有少量A时，可采取降温结晶的方法提纯C 度 （

5、已知Na2SO4在下列温度下的溶解度：试判断下列Na2SO4溶液中，溶质的质量）C 分数最大的是（ ）

g 温度／℃ 溶解度／g

A．40℃的饱和溶液 B．40℃的不饱和溶液 C．50℃的饱和溶液 D．50℃的不饱和溶液

6、下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）

A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．铜

7、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）

A．23% B．46% C．55% D．72%

8、某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）

9、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40

C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z 10、一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

8

40 48．8 50 46．7 60 45．3 80 43．7 0 t1 t2 t3 温度（℃）

参考答案

一、填空题

1、

2、

3、⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃ 时A、B的溶解度相等。 4、（1）t1℃时，a、b的溶解度都是20g，（2）不能（3）cba （4）D

5、(1)60；T2 (2)90[提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义； (2)溶液的质量；10 g÷10％＝100 g，则加入水的质量：100g一10 g＝90 g．本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点]

6、(1)40C时，X、Y溶解度相等都为40g(2)饱和；X(3)蒸发溶剂

7、（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）（2）150 （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）

8、（1）A（2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂（3）

9、（1）温度为t2时ab两种物质的溶解度相等（2）＜（3）降温（4）加水 升温；蒸发水 加溶质 10、 答案：（1）30℃（2）<（3）B（4）②.

0

二、选择题

11、B12、C13、B，14、D15、A

16、C 解析：A答案中没有限制温度范围；t1℃时，B的溶解度大于A，若要用等量水分别制成的A、B饱和溶液，B的质量比A大，故B错；t3℃是A的溶解度大于B，所以当将两者的饱和溶液降温至t2℃是，析出晶体的质量应该是A大于B，故D错；t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。 17、D18、D19、B20、C21、 B

22、解析： t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。

溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x

9

解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g答案：D

23、D24、D25、D 解析：由溶解度曲线可知，A、B正确；10℃时，两物质的溶解度B大于A，故10℃时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中，B物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C正确；由于A物质的溶解度受温度的影响比B大，故等质量的A、B的饱和溶液从30℃降温到20℃时，A析出的晶体最多,D不正确。

26、A27、A28、D[提示：20℃时，100gKCl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．若溶液不饱和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶液浓度增大．只有当5 gKCl全部都溶解时，溶液的质量才会变为105 g．若原溶液是饱和的，加入的KCl不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解，溶剂质量都不发生变化]

29、B 解析：同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙>甲>丙，A错误。两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D错误。

30、C 解析：硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而氯化钠受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量氯化钠，最好采用降温结晶法提纯，A错；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故饱和溶液降温后变为不饱和，无晶体析出，B错；从图中看出，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，C对；大多数物质的溶解度随温度升高持续增大，从图中明显看出，硫酸镁和氢氧化钙例外，D错。

31、【解析】通过学习我们知道，在一定的温度下、一定量溶剂当中不能再溶解某种物质的溶液就是该温度下该物质的饱和溶液，还能再继续溶解的就是不饱和溶液。通过阅读题目我

32、D33、B 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。采取添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；采取恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数变大。34、C35、A

三、计算题36、解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶

液合并在一份溶液中进行分析。大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶

解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。

10

解：设20℃时该物质的溶解度为X。

x：0.7g = 100g∶5g 解得：x=14g 答：（略）

37、分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。

解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。 则10∶6=100∶S 解之 S=60(g)

38、分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：

由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。

蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。

如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。 解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。

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原溶液里所含的水为： 500g-137.4g=362.6g

使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g

溶液达到饱和后，继续蒸发的水为： 90g-62.6g=27.4g

30℃时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。

答：能析出硝酸钾晶体12.55g。

四、简答题

39、（1）甲 （2）相等乙

3）100g 4）

（ （12

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