毕业设计

酒 泉 职 业 技 术 学 院

毕 业 设 计

07 级 石油化工生产技术 专业

题 目： 年产10万吨苯乙烯生产工艺 毕业时间： 二O一O年七月 学生姓名： 李 骞 指导教师： 孔祥波 李发达 肖彩琴 班 级： 07石油化工生产技术（4）班

2010年3月25日

目 录

摘要

第一章 绪论------------------------------- -3- 1 苯乙烯的用途及其在工业上的重要性------------ -3- 2 苯乙烯在国内外发展现状与前景---------------- -4- 3 国内外苯乙烯的生产工艺------------------ -6- 第二章 生产工艺说明--------------------------- -10- 1 反应原理------------------------------------ -10- 2 工艺条件------------------------------------ -10- 3 工艺流程------------------------------------ -12- 第三章 物料及热量衡算------------------------- -16- 1 计算依据------------------------------------ -16- 2 物料衡算（脱氢反应器）---------------------- -17- 3 热量衡算(脱氢反应器)------------------------ -19- 第四章 乙苯蒸出塔计算------------------------- -23- 1乙苯蒸出塔操作条件的确定------------------- - -23- 2理论板数的计算------------------------------- -25- 第五章 苯乙烯产品规格及安全、储运------------- -27- 参考文献-------------------------------------- -29- 致谢

摘 要

本设计的依据是采用低活性、高选择性催化剂，参照Badger公司生产苯乙烯的技术，以乙苯脱氢法生产苯乙烯。 乙苯脱氢反应在绝热式固定床反应器中进行，反应具有以下特点：1）转化率高，可达55%；2）选择性好，可达90%。采用这种脱氢反应器系统，整个脱氢系统的压力降小，可以维持压缩机入口尽可能高压，同时维持脱氢反应器尽可能低压，从而提高苯乙烯的选择性，另外还不损失压缩能和投资费用。所需催化剂用量少；反应器体积较小，催化剂不宜磨损，能在高温高压下操作，内部结构简单，选价便宜。本设计装置主要由脱氢反应部分和精馏、回收部分两个工序系统所组成。 关键词： 脱氢;绝热式;精馏与回收;苯乙烯;物料衡算

第一章 绪 论

1苯乙烯的用途及其在工业上的重要性 1.1用途[1]

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，它主要用于生产聚苯乙烯树脂（PS）、丙烯腈-丁二烯-苯乙烯（ABS）树脂、苯乙烯-丙烯腈共聚物（SAN）树脂、丁苯橡胶和丁苯胶乳（SBR/SBR胶乳）、离子交换树脂、不饱和聚酯以及苯乙烯系热塑性弹性体（如SBS）等。在制药上，它主要用于制造一些西药的原料成分，例如：2-溴苯乙烯原料药的主要成分就是苯乙烯。 在选矿时，它还可以用做选矿药剂的制造。例如：在选矿中最主要的药剂LF型锡石细泥捕收剂（苯乙烯膦酸）的主要原料也是苯乙烯。此外，它还可以制造GUIOY型农药。所以说苯乙烯的用途十分广泛。 1.2苯乙烯在工业上的重要性[1]

苯乙烯简称SM，是石化行业的重要基础原料。苯乙烯系列树脂的产量在世界合成树脂中居第三位，仅次于PE、PVC。苯乙烯的均聚物―聚苯乙烯(PS)是五大通用热塑性合成树脂之一，广泛用于注塑制品、挤出制品及泡沫制品3大领域，近年来需求发展增长旺盛。苯乙烯、丁二烯和丙烯腈共聚而成的ABS树脂是用量最大的大宗热塑性工程塑料，是苯乙烯系列树脂中发展与变化最大的品种，在电子电器、仪器仪表、汽车制造、家电、玩具、建材工业等领域得到了广泛应用。中国已经成为世界ABS最大的产地和消费市场之一。丁苯橡

胶是丁二烯与苯乙烯共聚，是最大的通用合成橡胶品种，也是最早实现工业化生产的橡胶之一。丁苯胶的年耗用量占合成橡胶的首位。由苯乙烯还可以生产的丙烯腈-苯乙烯二元共聚物（SAN）、不饱和树脂（UPR）、丁苯橡胶（SBR）、丁苯胶乳（SBL）、热塑性丁苯橡胶SBS）等产品，可以说苯乙烯是化学工业中最重要的单体之一。 2 苯乙烯在国内外发展现状与前景 2.1苯乙烯在国外发展现状与前景[2]

苯乙烯在现今社会已经开始迅速发展，各种工业产品基本上都有或多或少需要苯乙烯单体，苯乙烯的年消费量也在逐年增加。以下是世界苯乙烯的消费量与产量对应图表。

图表1.1

万3500.003000.002500.002000.00 1500.00 图表1.1 年消费量年产量1000.00500.00

由图表0.00可知，世界苯乙烯消费量以年均约4.2%的速度

2005年2007年2009年增长，预计到2010年总消费量将达到约3503.0万吨。预计到2010年，在全球苯乙烯主要的下游衍生物中，聚苯乙烯、

ABS/SAN、SBR及其胶乳、不饱和聚酯树脂以及苯乙烯共聚物消耗苯乙烯的比例将分别达到约62.3%、16.6%、8.9%、4.6%和2.2%。预计2010-2015年世界对苯乙烯的需求量将以年均约2.0%的速度增长，到2015年总消费量将达到约3314.0万吨。

2.2 苯乙烯在国内发展现状与前景[2]

我国的苯乙烯发展起步较晚，但是由于我国人口较多，消费量也在逐年增加，所以我国也在大力发展苯乙烯生产能力。以下是我国苯乙烯的年消费量与产量的对应图表。

70060050040030020010002005年2006年2007年2008年2009年年消费量年产量万

图表

1.2

由图表可知，我国苯乙烯消费量以年均约3.7%的速度增长，预计到2010年我国苯乙烯总消费量将达到约653.0万吨。预计2010-2015年我国对苯乙烯的需求量将以年均约1.7%的速度增长，到2015年总消费量将达到约814.0万吨。而届时我国苯乙烯的生产能力将达到800万吨，这样就有约14万吨的苯乙烯需要进口。所以说，我国的苯乙烯生产能力

还需要大力发展。

3 国内外苯乙烯的生产工艺[3]

国内外苯乙烯的生产方法主要有乙苯脱氢法、环氧丙烷-苯乙烯联产法、热解汽油抽提蒸馏回收法、丁二烯合成法等。

3.1 乙苯脱氢法

乙苯脱氢法[10]是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其生产能力约占世界苯乙烯总生产能力的90%。它又包括乙苯催化脱氢和乙苯氧化脱氢两种生产工艺。 1）乙苯催化脱氢工艺

乙苯催化脱氢是工业上生产苯乙烯的传统工艺，它是由美国Dow化学公司首次开发成功。目前典型的生产工艺主要有Badger工艺、ABB鲁姆斯/UOP工艺以及BASF工艺等。乙苯催化脱氢法的技术关键是寻找高活性和高选择性的催化剂。工艺上开始采用的是锌系、镁系催化剂，后来逐渐被综合性能更好的铁系催化剂所替代。世界乙苯脱氢催化剂的研究正在向低钾含量、低水比、具有更高稳定性和更长运转周期的方向发展。 2）乙苯氧化脱氢法

乙苯氧化脱氢技术是用较低温度下的放热反应代替高温下的乙苯脱氢吸热反应，从而大大降低了能耗，提高了效率。氧化脱氢反应为强放热反应，在热力学上有利于苯乙烯的生

成。典型的生产工艺为苯乙烯单体先进反应器技术（Styrene Monomer Advanced Reactor Technology，简称Smart工艺）。该工艺采用三段式反应器。一段脱氢反应器中乙苯和水蒸汽在脱氢催化剂层进行脱氢反应，在出口物流中加入定量的空气或氧气与水蒸汽进入两段反应器，两段反应器中装有高选择性氧化催化剂和脱氢催化剂，氧和氢反应产生的热量使反应物流升温，氧全部消耗，烃无损失，两段反应器出口物流进入三段反应器，完成脱氢反应。 3.2 环氧丙烷-苯乙烯联产法

环氧丙烷-苯乙烯（简称PO/SM）联产法又称共氧化，由Halcon公司开发成功，并于1973年在西班牙首次实现工业化生产。在130-160℃、0.3-0.5MPa下，乙苯先在液相反应器中用氧气氧化生成乙苯过氧化物，生成的乙苯过氧化物经提浓到17%后进入环氧化工序，在反应温度为110℃、压力为4.05MPa条件下，与丙烯发生环氧化反应成环氧丙烷和甲基苄醇。环氧化反应液经过蒸馏得到环氧丙烷，甲基苄醇在260℃、常压条件下脱水生成苯乙烯。 3.3 热解汽油抽提蒸馏回收法

从石脑油、瓦斯油蒸汽裂解得到的热解汽油中直接通过抽提蒸馏也可以制得苯乙烯。GTC技术公司开发了采用选择性溶剂的抽提蒸馏塔GT-苯乙烯工艺，从粗热解汽油（来自石脑油、瓦斯油和NGL蒸汽裂解）直接回收苯乙烯。提纯后

苯乙烯产品纯度为99.9%，含苯基乙炔小于50PPm。采用抽提技术将苯乙烯回收，既可减少后续加氢过程中的氢气消耗，又避免了催化剂因苯乙烯聚合而引起的中毒，也增产了苯乙烯。

3.4 丁二烯合成法

Dow化学公司和荷兰国家矿业公司（DSM）都在开发以丁二烯为原料合成苯乙烯技术。不久即将实现工业化生产。Dow化学工艺是以负载在沸石上的铜为催化剂，反应在装有催化剂的固定床上进行，丁二烯转化率为90%，4-乙烯基环己烯（4-VCH）的选择性接近100%。之后的氧化脱氢采用以氧化铝为载体的锡/锑催化剂，在气相中进行。在1个月的运转期内，催化剂活性下降了一半，此时在催化剂床上通入氧气使其再生。该反应在0.6MPa和400℃下进行，苯乙烯的选择性为90%。

本设计所采用的生产苯乙烯工艺是乙苯催化脱氢制苯乙烯。本工艺转化率为35%-40%，选择性90%。此法相对于其他工艺，转化率和选择性都比较低，但是本设计采用新型催化剂，使其转化率达到82%。再者，此法相比较具有设备造价低、生产能力大、技术成熟等优点。环氧丙烷-苯乙烯联产法的转化率为50%，选择性80%。它的的设备投资比较高，只适合大规模生产。技术尚不成熟，不适应小规模生产。而热解汽油抽提蒸馏回收法的转化率90%，选择性45%。该法技术相比

较落后，加之选择性较低，产率没有本设计所采用的方法的产率高。丁二烯合成法的转化率90%，选择性100%。此法相比较产量比较大，但是用此法生产，生成的副产物较多，不适应小规模生产。所以本设计采用乙苯催化脱氢制苯乙烯。

第二章 生产工艺流程

1 反应原理[4] 主、副反应 主反应： C6H5C2H5

C6H5CHCH2 + H2 △H873K=125KJ/moL

副反应： 如裂解反应和加氢裂解反应：

图2.2 粗苯乙烯的分离和精制流程 1-乙苯-苯乙烯分离塔 2-苯、甲苯回收塔 3-苯、甲苯分离塔 4-苯乙烯精馏塔

第三章 物料及热量衡算

1 计算依据[6]

①.原料组成（质量%） ：

乙苯：99% 甲苯：0.8% 苯：0.2% ②.操作条件：

年工作日：300天，每天24小时，乙苯总转化率为55% 乙苯损失量为纯乙苯投料量为4.66%

配料比：原料烃/水蒸汽=1/2.6（质量比） 温度T：反应器进口温度630℃，出口温度580℃ 压力P：床层平均操作压力1.5 × 105 Pa ③.催化剂条件：

1）采用GS-01新型脱氢催化剂，d=3mm，h=13mm 2）允许通入乙苯空速为：（0.5~0.9）Nm3乙苯/(m3Cat．h) ④.参考数据：

1）反应器直径D=2 m 2）取热损失为反应热为4% 3）k=exp(11.281-2545/RT) 4）K=exp(15.344-14656.5734/T)

5）Cat的有效系数 η1=0.7 η2=0.667 ⑤.填料情况：

取瓷环为25×25的拉西环，所填高度为250mm，锥形高度为250mm，锥角取900 ⑥.压力：

第一反应器进口压力为1.8 × 105 Pa，出口压力为1.2 ×105 Pa，平均压力为1.5× 105 Pa，压降ΔP=0.6 ×105 Pa。 ⑦.再沸器：取热损失为水蒸汽放出热量的3%，Q蒸汽=Q吸/（1-3%） ⑧.计算依据：

水蒸汽作稀释剂，水蒸汽和乙苯质量比为2.6：1反应压力为150000Pa（绝），反应温度为580℃，反应器进口温度630℃,乙苯总

转化率为55%。为简化计算，假定：1）反应混合原料组成：乙苯： 99%，甲苯：0.8%，苯：0.2%，混合原料中不含其它二甲苯。2）水蒸汽为惰性组分，不发生水蒸汽转化反应，并且无结焦反应。3）冷凝液经油水分离器分离成水和有机混合物，水中夹带芳烃量为500mg/L，夹带芳烃组成同有机混合物相同。有机混合物中水量很少可忽略。 4）阻聚剂加入量为有机混合物量的0.03(W%)。 5）精馏塔塔顶苯乙烯回收率大于95%。精馏塔真空操作，塔顶压力<50mmHg。 。 2 物料衡算（脱氢反应器） [7]

A、假设以10000kg/h原料进料为基准，则反应器进料G2： 甲苯： 10000×0.8%=80kg/h ， 80/92=0.87kmol/h； 乙苯 ： 10000×99%=9900kg/h ， 9900/106=93.396kmol/h； 苯 ： 10000×0.2%=20kg/h ， 20/78=0.256kmol/h； B、 进反应器的蒸汽量 G1 ， 由于原料烃/水蒸汽=1/2.6（质量比）则：

乙苯： 9900×2.6=25740kg/h 25740/18=1430kmol/h C、 反应器的出料： 反应器的出料G3 ：

据化学反应式C6H5C2H5

55％，选择性 90％；则：

(1)生成的苯乙烯：93.396×90%×（1-4.66%）×55%=44.077kmol/h (2) 生成的H2量： 44.077 kmol/h 副反应：

据化学反应式C6H5C2H5→C6H6 + C2H4 ； 选择性为3%时则：

(1) 生成的苯： 93.396×55%×3%×（1-4.66%）=1.469kmol/h

C6H5CHCH2 + H2； 乙苯总转化率

(2) 生成的乙烯： 1.469 kmol/h

(3)出料中的苯量： 1.469+0.256=1.725kmol/h 据化学反应式C6H5C2H5 + H2→C6H5CH3 + CH4 ；选择性为7%时则：

(1) 消耗H2量：93.396×55%×7%×（1-4.66%）=3.428kmol/h (2) 生成的甲苯量： 3.428 kmol/h (3) 生成的甲烷量 3.428kmol/h 则反应器出口的物料组成

乙苯 93.396×(1-4.66%)×(1-55%)=40.07 kmol/h 苯乙烯 44.077kmol/h

甲苯 3.428+087=4.298kmol/h 苯 1.469+0.256=1.725 kmol/h 乙稀 1.469 kmol/h 甲烷 3.428 kmol/h

氢气 44.077-3.428=40.649kmol/h 反应器出口的有机混合物质量组成如下表：

表3.1

Kg/h W% 45.372 48.967 4.224 乙40.07×106=4247.42 苯： 苯乙烯： 甲苯： 苯： 44.077×104=4584.008 40298×92=395.416 1.725×78=134.55 1.437

合9361.394 计： 100.00

3 热量衡算[7]

3.1 各物质 Cp=f（T）

1）查《化工热力学》，计算公式：Cp/R=A+BT+CT2（kJ/kmol K）

表3.2 序物质A 103B 106C 号 名称 1 甲烷 1.702 9.081 -2.164 2 乙烯 1.424 14.394 -4.392 3 苯乙烯 2.050 50.192 -16.662 4 苯 -0.206 39.064 -13.310 5 甲苯 0.290 47.052 -15.716 2）查《化工计算》，Cp=a+b×10-2T+c×10-5T2 +d×10-9T3（kJ/kmol K）

表3.3 物质 序号 a b c d 名称 1 乙苯 -8.398 15.935 -10.003 23.95 2 氢气 6.953 -0.046 0.096 -0.21 3）查汽化潜热表 表3.4 名称 甲苯 乙苯 苯 苯乙烯 数值 37.99 42.26 33.85 40.830 4）各物质 hfi（ kJ/mol） 表3.5 名称 甲烷 乙烯 苯乙烯 苯 甲苯 乙苯 氢气 HF0 -74.85 52.26 103.9 82.9 50.00 25.79 0 3.2 计算 （A）带入反应器热(以25℃为基准)

1）蒸汽带入：Q1=m×（h1-h0） 2）反应物带入：Q2=ΔH1+ΔHV’

由设计要求知：T1=630℃，故取T=（T1+T0）/2+273.15=60065K，根据物质Cp表可计算：

乙苯： Cp平均= a+b×10-2T+c×10-5T2 +d×10-9T3=236.048（kJ/kmol K） 苯乙烯： Cp平均= a+b×10-2T+c×10-5T2 +d×10-9T3=217.714（kJ/kmol K） 甲苯：Cp平均= a+b×10-2T+c×10-5T2 +d×10-9T3=190.239（kJ/kmol K） Cp m平均=∑yi Cp i平均=235.971（kJ/kmol K） ΔHV’=∑niΔHVi’=3.987×106 (kJ/h) ΔH1= n反应物 Cp m平均×(T-T0)+ ∑ni HVi’=1.746×107 (kJ/h) （B）带出反应器热量

1) 反应吸收热量：Q吸=ΔHRθ

乙苯脱氢反应在装有铁系催化剂的固定床反应器中进行，反应方程为：

主反应 C6H5C2H5

C6H5CHCH2 + H2 (a)

副反应 C6H5C2H5→C6H6 + C2H4 (b)

C6H5C2H5 + H2→C6H5CH3 + CH4 (c) 由各物质ΔHf列表可得：

对于(a)反应：ΔHRθ1=103.9-25.79=78.11 kJ/mol 对于(b)反应：ΔHRθ2=82.9+52.26-25.79=109.37 kJ/mol 对于(c)反应：ΔHRθ3=50-74.85-25.79=-50.64 kJ/mol 由物料衡算可得：(a) 反应中转化乙苯：44.07kmol /h；(b) 反应中转化乙苯：1.469kmol /h；(c) 反应中转化乙苯：3.428 kmol /h；

ΔHRθ=∑niΔHVi’=3.43×106 (kJ/h)

2）反应物带出热量：Q3=ΔHV”+ΔH2

1、ΔHV”=∑niΔHI=3.871×106 (kJ/h) 2、ΔH2= n Cp m平均×(T2-T0) Cp m平均=∑yi Cp i平均 根据Cp列表，累加得

表3.6 序号 1 2 序号 3 4 5 6 7 合计 名称 甲烷 乙烯 名称 A 1.702 1.424 A B×110-3 C×110-6 D×110-9 9.081 14.394 -2.164 -4.392 B×110-3 C×110-6 D×110-9 50.192 -16.662 39.06 47.05 -13.301 -15.716 23.95 -0.21 23.74 苯乙烯 2.050 苯 甲苯 乙苯 氢气 -0.206 0.290 -8.398 159.35 -100.03 6.953 -0.046 0.096 3.815 319.081 152.169 ∴ Cp m平均=3.185+0.319×T-1.52×10-4T2+2.37×10-8T3 （C）蒸汽带出热量：Q4=m×（h2-h0）

第四章 乙苯-苯乙烯分离塔计算

1乙苯—苯乙烯分离塔操作条件的确定 [8] 1.1塔顶温度的确定

已知乙苯—苯乙烯塔顶压力为185mmHg，具体步骤如下：假设温度，计算苯、甲苯、乙苯、苯乙烯之蒸汽压?由Ki=Pi/PD计算出Ki，

由xi=yDi/ Ki计算出xi，计算xi是否等于1，若是，则假设成立，否则重新假设温度，重复上述计算。

饱和蒸汽压计算公式(安托因方程)[8] ：lnP=A－B/(T+C) 苯：A=15.9008 B=2788.51 C=－52.36 甲苯：A=16.0137 B=3096.52 C=－53.67 乙苯：A=16.0195 B=3279.47 C=－59.95 苯乙烯：A=19.0193 B=3328.57 C=－63.72 焦油：A=19.0193 B=3328.57 C=－63.72 设：tD=40℃

将T=40+273.15代入计算式，具体结果表4.1如下：

表4.1 组成 苯 甲苯 乙苯 苯乙烯 合计 塔顶气相组成yDi mol% 2.82 8.28 88.66 0.24 100.00 饱和蒸汽压（mmHg） 942.778 372.021 164.823 121.570 Ki=Pi/PD 5.096 2.011 0.891 0.657 aij 7.756 3.061 1.356 1 通过计算试差求得塔顶温度就可认为87.27℃。 1.2 塔釜温度的确定

已知乙苯—苯乙烯塔底压力为261.44mmHg， 设：tW=40℃

将T=40+273.15代入计算式，具体结果表4.2如下：

表4.2 组成

塔釜气相组成饱和蒸汽压（mmHg） Ki=Pi/PD aij

yDi mol% 乙苯 苯乙烯 阻聚剂 合计

0.27 99.69 0.035 100.00 343.999 261.313 261.313 1.316 0.999 0.999 1.316 1 1 通过计算试差求得塔釜温度就可认为108.98℃。 1.3进料温度的确定 [9]

设进料为饱和液体，具体步骤同前，P=0.5(PD+PW)=0.5(1.05+1.4)=224.58 mmHg 具体计算结果如下表4.3：

表4.3 组成 苯 甲苯 乙苯 苯乙烯 焦油 合计 塔进料气相组饱和蒸汽压成yDi mol% （mmHg） 1.91 4.77 44.43 48.87 0.02 100.00 1270.81 519.726 238.336 178.436 178.436 Ki=Pi/PD 5.659 2.314 1.061 0.795 0.795 aij 7.122 2.913 1.336 1 1 通过计算试差求得塔进料温度就可认为97.77℃。 2、理论板数的计算[10] 最小理论板数

塔顶 ：a1=164.823/121.57=1.356 塔进料 ：a2=238.336/178.436=1.336

塔釜 ：a3=343.999/261.313=1.316 则：NM=lg((XA/XB)D/(XA/XB)W)/lgaAB-1=43.6 A、实际回流比下的理论板数 [8]

因为泡点进料，所以q=1，根据恩特伍德公式[8] ,用牛顿迭代法[8] 计算算出：

1-q=0 RM=9.341 按R=1.3RM 所以：R1=5.166 NM=43.6 据吉利兰关系式得出： Y=0.75-0.75X0.5668 X=R1-RM/R+1 Y=N-NM/N+1 则：N=78.4 B、实际塔板数

根据筛板塔的经验数据,全塔效率为70—80%，我们取 75% 实际塔板数： N1=78.4/0.75=104 C、加料板位置的确定

在泡点进料的情况下，可以应用下面的半经验公式来确定精馏段和提馏段的板数。具体如下：

m+n= N1[11]

式中：m—提馏段塔板数；n—精馏段塔板数。

D=46.02kmol/h、w=44.0413kmol/h

XhF=0.4887 XlF=0.4443 XhD=0.0024 XlW=0.0027

n/m=[(44.0413/46.02)(0.4887/0.4443)(0.0027/0.0024)2]0.206=1.061 m+n=104

解之得：m=50.5=51(提馏段板数)、n=104-51=53 (精馏段板数)，加料板从顶部数起的第51块板

第五章 苯乙烯产品规格及安全、储运

1 产品规格[11]

我国苯乙烯产品规格见下表。

项目 一级 二级 项目 气相色谱法 纯度/%≥ 芳烃类总杂质一级 99.5 二级 99.0 外观:无色透明液体，无机械杂质，无游离水 相对密度

0.90 0.90

色度/Pt-Co单位 ≤ 聚合物含量/（mg/kg）≤ 分光光度法 甲醛含量/（mg/kg）≤ 3 15 10 200 5 30 50 400 /%≤ 热导气相色谱法 二乙烯苯含量（mg/kg）≤ 0.50 30 1.00 50 2 安全、储运[11]

苯乙烯单体对于污染物非常敏感，受污染后能影响它的颜色和聚合性能。苯乙烯单体在常温下聚合速度非常慢，随着温度的升高，聚合速度加快。聚合时有热量放出，所以一旦发生聚合，反应为自然加速，这个过程发在大量单体中，反应就变得无法控制。 因此，对苯乙烯的贮存要求为：1．苯乙烯单体不能受污染物的污染； 2．放置成品苯乙烯单体的贮槽，应基本上无铁锈和潮气；因为潮湿的铁锈与阻聚剂会发生作用，使苯乙烯变色，并且使它有加速聚合的危险；3．贮存的苯乙烯要放在干燥而清洁的贮槽中，必须加阻聚剂，环境温度不应当高，保存期也不应当过长。为了防止苯乙烯的聚合，阻聚剂的含量应保持在5～15ppm。苯乙烯单体在常温下聚合速度非常慢，随着温度的升高，聚合速度加快，聚合时有热量放出，所以一旦发生聚合，反应为自然加速，这个过程发生在大量单体中，反应就变得无法控制，所以贮存的苯乙烯要放在干燥而清洁的贮槽中，必须加阻聚剂，环境温度不应当高，保存期也不应当过长。

参考文献

[1] 王丽新.当代石油化工[J]，苯乙烯的开发与利用，2008 : 总第164期

[2] 梁凤剀,舒均杰.有机化工生产技术[M],化学工业出版社,2004 [3] 刘德峥，田铁牛.精细化工生产技术[M]，化学工业出版社，2008 [4] 侯文顺.高聚物生产技术[M]，化学工业出版社,2003

[5] 蒋维钧等编，《化工原理》（上、下册），清华大学出版社，2005 [6] 黄中九,房鼎业.化学工艺学[M],高等教育出版社,2001 [7] 王湛编，《化工原理800例》，国防工业出版社，2005 [8] 化学工程手册编委会，《化学工程手册》，化学工业出版社，2002 [9] 李殿宝.化工原理[M],大连理工大学出版社,2005 [10] 袁一主编，《化学工程师手册》，化学工业出版社，2002 [11] 刘德峥，田铁牛.精细化工生产技术[M]，化学工业出版社，2008

致 谢 在本论文完成之际，感谢酒泉职业技术学院对我的培养和教育，在学校的三年中，我不仅学到了丰富的科学文化知识，而且获得了宝贵的实习经验。祝愿酒泉职业技术学院不断取得进步，创造新的辉煌。 感谢我的指导教师孔祥波、肖彩琴、李发达对我学习的指导和帮助。老师们不仅传授我文化知识，而且教会我怎样为人处事，您的孜孜不倦，精益求精的精神将是我永远学习的榜样。在此衷心祝福老师们身体健康！生活幸福！

感谢酒泉职业技术学院化工系所有老师对我学习的关心和帮助，在此祝您们工作顺利，和家生活幸福！

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