大学基础化学14套模拟题

11、根据晶体场理论，正八面体场中，由于配体的影响，中心原子d轨道能级分裂后，能量高低的关系为：E(dγ)＞E(dε) 。A

12、 三氟化硼中的硼的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。B

13、 非极性分子中可能含有极性共价键（如CCl4），极性分子中只有极性共价键。B

14、 基态P (磷)原子中的2s轨道的能量大于基态N (氮)原子中的2s轨道的能量。B

15、 根据现代价键理论，σ键可以单独存在，而π键只能依附于σ键而存在。A

16、 [27Co (e n)3 ]3+的实测磁矩为4.90μB，则可推断其为外轨型配合物。A 17、 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。B

18、 氢键虽象共价键一样具有方向性和饱和性，但是并不属于化学键范畴。B

19、 电子这种微粒也有波动性，但与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小。A

20、 今有一氯化钠水溶液，测得凝固点为-0.26℃。根据凝固点降低公式计算得该溶液的渗透浓度/mol·L-1为c，则该氯化钠溶液的物质的量浓度/mol·L-1为c/2。A

1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 A A. 关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量 B. 关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量 C. 直接将圈码减少10mg，稳定后读数

D. 直接将圈码增大10mg，稳定后读数 （实验题） 2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，

1

则最后结果，硼砂含量会 A A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定

（实验题）

3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。下列说法中，可以保护刀口的是 D A. 旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏

B. 当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码

C. 天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口

D. 以上全都可以 （实验题） 4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为 B A. 3d＜4s＜4p B. 3d＜4s＝4p C. 3d＝4s＝4p D. 3d＞4s＝4p 5、水具有反常的高沸点是由于存在着 C A. 共价键 B. 孤对电子 C. 氢键 D. 离子键 6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 D A. 位置向短波方向移动，高度不变 B. 位置向长波方向移动，高度不变 C. 位置不变，峰的高度也不变

D. 位置不变，峰的高度变为原来的一半

7、由n和l两个量子数可以确定 B A. 原子轨道 B. 能级

C. 电子运动的状态 D. 电子云的形状和伸展方向 8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 C A. BeCl2 B. BF3 C. H2S D. SiF4 9、有关配合物的下述说法中错误的是 D A. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等

2

B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离子

C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要

D. 在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-

10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 C A. 5á2H22O11（蔗糖）│5?H12O6（葡萄糖） B. 0.5 mol2L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol2L-1NaCl C. 0.5 mol2L-1Na2CO3│0.5 mol2L-1 NaCl D. 0.5 mol2L-1Na2SO4│0.5 mol2L-1CaCl2

11、有关下列沉淀溶解说法正确的是 C A. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAc B. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4Cl C. AgCl溶于NH32H2O D. AgI溶于NH32H2O和KCN

12、影响缓冲容量的因素是 C A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 共轭酸的pKa和共轭碱的pKb

C. 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比 D. 缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa

13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明C A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等 B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能 C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能 D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小 14、下列说法中正确的是B

A. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小

B. 强碱滴定弱酸时，只有当c·Ka≥10-8时，弱酸才能被准确滴定 C. 对于二级反应，lnc～t呈线性关系

3

D. 滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小

15、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D

A. 3，2，2，1/2 B. 3，2，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2

16、 已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)=–0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；?? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是C

A. Fe3+ ，Fe2+ B. Sn4+ ，Sn2+ C. Fe3+ ，Fe D. Sn4+ ，Sn 17、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B A. NH3 、Cl2 B. NH3 、Cl– C. NH3 D. Cl–

18、 298.15K时，HAc的Ka = 1.76310-5，NH32H2O的Kb = 1.79310-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH32H2O相比 B A. 比NH32H2O强 B. 比NH32H2O弱 C. 两者相当 D. 不好比较

19、下列关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的是B

A. 高分子化合物属于热力学稳定系统，而溶胶为热力学不稳定系统，具有聚结不稳定性B

B. 二者均属于胶体分散系，分散相粒子大小在1~100 nm之间，略小于可见光的波长，均可发生光的散射，因而都有明显的Tyndall现象

C. 少量的电解质可以使溶胶发生聚沉，而对高分子化合物溶液则没有影响 D. 高分子化合物溶液属均相分散系，而溶胶为多相分散系

20、已知：? Θ(Ag+/Ag)=0.799 6V，? Θ(Cu2+/Cu)=0.340 2V，在室温下将过量的铜屑置于0.2 mol2L–1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/ mol2L–1 为A A. 5.5310-9 B. 2.9310-17 C. 1.7310-9 D. 4.2310-5

三、填空题（20分，每空1分）

1、在实验中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行多次移

4

取时，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度，这样做的目的是为了尽可能减小 （1） 。 （实验题）

2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度，以EDTA为螯合剂，较快地滴至

指示剂变色，则最终结果将比真实值 （2） 。 （实验题） 3、径向分布函数D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 （3） 。

4、溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了Brown运动外还有 （4） 和 （5） 。

5、配合物―硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）‖的化学式是 （6） ，中心原子的配位数是 （7） 。

6、多电子原子中，n相同时，l较小的电子 (8) 能力较强，离核更近些，受到其它电子对它的屏蔽作用较弱，因而能量较低。

7、用20 mL0.03mol2L-1 AgNO3溶液与25 mL 0.02 mol2L-1 KI溶液作用制备AgI溶胶，形成的胶团结构为 （9） 。若要使此溶胶发生聚沉，下列电解质AlCl3、MgSO4、Na3PO4中聚沉能力最强的是 （10） 。 8、形成烟雾的化学反应之一为：O3 (g) + NO (g) = O2 (g) + NO2 (g)。现已知此反应对O3和NO都是一级，速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时，反应的半衰期为 （11） 。由此刻开始，经过3个半衰期，耗时 （12） s。

9、Lambert-Beer定律只有在入射光为 （13） 时才适用。在可见分光光度计的使用过程中，为了使读数误差较小，若测出吸光度A = 1.2，则可通过下列方法来调节： （14） 和 （15） 。 10、实验室常用酒石酸氢钾(KHC4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶液中，存在的缓冲对有 （16） 和 （17） 。 11、在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为（18） 。

12、在298.15K，电池（－）Cu|Cu2+ (c1)‖Ag+ (c2)|Ag ( + ) 的c1增大为10c1，电池电动势将比原来（增？减？多少？） （19） 。

13、四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，

5

单位 mol·L-1，则该实验结果的相对平均偏差为 （20） ％。

四、计算题（20分）

1、 已知[25Mn(H2O)6]2+的电子成对能P = 25500cm-1，分裂能Δo = 7800 cm-1。 （1）根据晶体场理论写出该中心原子的d电子排布情况； （2分） （2）该配离子为高自旋还是低自旋； （2分） （3）计算配离子的晶体场稳定化能CFSE。 （2分） 2、 在含有0.1 mol·L-1 NH3 , 0.1 mol·L-1 NH4Cl 和0.20mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,

（1）溶液的pH值是多少？ （2分） （2）溶液中的[Cu2+]为多少？ （2分） （3）能否有Cu(OH)2沉淀生成 。 （1分）

已知 [Cu(NH3)4]2+ 的K稳 = 1.12×1013，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10-20，NH3的Kb=1.79×10-5。

3、 已知反应：AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I- ，

（1）写出上述反应所代表的电池组成式。 （1分） （2）正、负极电极反应。 （2分） （3）若? Θ(Ag+/Ag) = 0.799 6 V，AgI 的Ksp = 8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的 K稳 = 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E Θ。 （2分） （4）求该反应的平衡常数K。 （1分） 4、If a reaction has k =3.0×10-4s-1 at 25℃ and an activation energy of 100.0 kJ·mol-1，what will the value of k be at 50℃? （3分）

答 案

三、填空题（每空1分，计20分）

1、(1) 体积误差 2、(2) 偏大 3、(3) 概率

4、(4) 胶粒带电 (5) 水合膜的存在 5、(6) [Co(en)2(NO2)Cl]NO3 (7) 6

6

6、(8) 钻穿能力

7、(9) ｛( AgI )m· n Ag+ · (n - x) NO3-｝x+ · x NO3- (10) Na3PO4 8、(11) 1.7s (12) 11.7s

9、(13) 单色光 (14) 减小浓度为一半 (15) 减小吸收池厚度一半 10、(16)H2C4H4O6－HC4H4O6- (17) HC4H4O6-－C4H4O62- 11、(18) [Ar]3d54s1 12、(19) 减小0.296 V 13、(20) 0.15％

四、计算题（共20分）

1、 P＞Δo，弱场。中心原子Mn2+:[Ar]3d54s0 分裂后的d轨道电子排布：dγ ↑ ↑ dε ↑ ↑ ↑ 高自旋

CFSE = 2E (dγ)+3E (dε) = 2×0.6Δo + 3×(-0.4Δo) = 0

2、 NH3-NH4+体系： Kb(NH3)=1.79×10-5， pKb = 4.75 ，pKa = 9.25

pH = pKa + lg

[NH3][NH?4]= 9.25

[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3

?[Cu(NH3)24]Ks? [Cu2?]?[NH3]4?[Cu(NH3)20.24][Cu]???1.79?10-10mol?L-1 4134KS?[NH3]1.12?10?0.12? pOH = 4.75 [OH-] = 1.78×10-5mol·L-1

Q = [Cu2+]·[OH-]2 = 1.79×10-10×(1.78×10-5)2 = 5.67×10-20＞Ksp = 5.6×10-20 有沉淀生成。

3、(-) Agㄧ[Ag(CN)2]-, CN-‖I-ㄧAgI , Ag (+) 电极反应：正极：AgI + e- = Ag + I-

负极：Ag + 2CN- - e- = [Ag(CN)2]-

? Θ(AgI / Ag ) = ? Θ(Ag+/Ag) + 0.059 2 lg [Ag+]

7

= 0.799 6 + 0.059 2 lg Ksp = - 0.151 1 V

? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = ? Θ(Ag+/Ag)+0.0592 lg [Ag+]’ = 0.799 6 + 0.059 2 lg = - 0.448 7 V

E Θ= ? Θ(AgI / Ag ) - ? Θ[Ag(CN)2-/Ag ] = -0.151 1- (-0.448 7) = 0.297 6 V lg K = n E Θ/0.059 2 = 1×0.297 6 / 0.059 2 = 5.03

K=1.07 ×105

1

1.26?1021k50k50EaT50?T25100.0?1000323?298?22.74 ?()???3.12，4. lnk25RT50?T258.314323?298k25k50 = 22.743k25 = 22.74 3 3.0310-4 = 6.8310-3 s-1

1?1. H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1，所以1mol??H2SO4?的质量为49g。A

?2?2. 临床上的等渗溶液是渗透浓度为280~320 mmol · L-1的溶液。A 3. H3PO4的共轭碱同时又是HPO42-的共轭酸。A

4. 0.2 mol · L-1的HAc和0.1 mol · L-1的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭酸是HAc，共轭碱是NaAc 。A 5. 溶度积Ksp是离子积Q的一个特例。A

6. 某溶液的pH值为4.62，该数值的有效数字为三位。B 7. 温度升高，分子碰撞频率加快是反应速率加快的主要原因。B 8. 任一复杂反应的反应级数，必需由实验决定。A 9. 甲烷(CH4)中C的氧化值为 - 4。A

10. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。B 11. ? ?（Cu 2+/ Cu）= 0.340 2 V，? ?（Zn2+/ Zn）= - 0.761 8 V，所以Cu 2+的氧化能力比Zn2+强。A

12. 氢原子的3s轨道与3d轨道的能量相等。A

13. 电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小，是概率波。A

14. 同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。A

8

15. 三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性杂化。B

16. 二氧化碳分子O = C = O中C = O键是极性键，但正负电荷重心重合，是直线形非极性分子。A

17. 氢键既称为“键”，就属于化学键范畴。B

18. 在H2O和C2H5OH分子之间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。A 19. K3[Fe (CN)6 ] 和 [Fe (H2O)6 ]Cl2的中心原子的氧化值相等。B 20. . [Co(en)3]3+中心原子的配位数为3。B

1. 相同温度下下列溶液中渗透压最大的是 C A. 0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6 B. 0.1 mol · L-1的NaCl C. 0.1 mol · L-1的MgCl2 D. 0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O11

2. 会使红细胞发生溶血的溶液是 B A. 9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B. 0.9 g · L-1的NaCl C. 50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D. 100 g · L-1的C6H12O6

3. 人体血浆中最重要的抗酸成分是C

A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3-； D. CO2

4. Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为 B A. S 2 B. 4S 3 C. 27 S 4 D. 108 S 5

5. 用0.100 0 mol · L-1 NaOH滴定0.100 0 mol · L-1 HAc时，滴定突跃为7.8 ~ 9.7，可选择做指示剂的是 C

A. 百里酚蓝（1.2-2.8） B. 甲基橙（3.1-4.4） C. 酚酞 （8.0-9.6） D. 甲基红（4.4-6.2）

6. 用0.1 mol · L-1NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，相同的是B A. 化学计量点的pH值 B. NaOH过量后的滴定曲线形状 C. 突跃范围 D. 滴定曲线的起点

7. 反应2A + B →C的速率方程是υ= kc(A)c(B)，该反应是B A. 一级反应 B. 二级反应 C. 零级反应 D. 元反应

8. 下列因素中与反应速率无关的因素是D

A. 活化能Ea B. 反应物浓度 C. 催化剂 D. 电动势E

9. 已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

9

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn) = -0.14V，

在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A

A. Fe3+ B. Sn4+ C. Fe2+ D. Sn2+

10. 已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，

? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V，

在标准状态下，下列反应不能正向进行的是B

A. Fe3++Fe = 2Fe2+ B. Fe2++Sn = Fe+Sn2+ C. 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D. Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+

11. 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是D A. 3，2，2，+1/2 B. 3，2，-1，+1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2， 1，0，+1

12. 下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是D

A. n = 1，l = 0 B. n = 2，l = 0 C. n = 4，l = 0 D. n = 3，l = 2 13. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为A

① 2s22p5 ， ② 4s24p5， ③ 5s22p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是

A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 下列分子中键角最大的是D

A. NH3 B. CH4 C. H2O D. BF3

15. 下列分子中，中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为sp的是B A. CH4 B. BeCl2 C. NH3 D. BF3

16. 下列分子中，不能形成氢键的是A

A. CH3F B. H2O C. NH3 D. HF

17. 下列轨道重叠能形成σ键的是D

A. s—py B. py—py C. pz—pz D. sp—s

18. 下列配合物中配位数是6的是D

A. [Cu(NH3)4]2+ B. [Ag(NH3)2]+ C. [Pt(NH3)2Cl2] D. FeY -

19. 抗癌药物顺-二氯二氨合铂(II) [Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是B

10

A. NH3 、Cl2 B. NH3 、Cl- C. NH3 D. Cl- 20. 下列离子中单电子数最少的是D

A. 26Fe3+ B. 26Fe2+ C. 27Co3+ D. 28Ni2+

三、填空题（每空1分，共10分）

1. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于 ① 。

2. 当以酚酞为指示剂，用0.100 0mol2L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至红色恰好消失时，耗去HCl标准液20.25mL，加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去HCl标准液的总体积应为 ② mL。

3. 已知Ag2CrO4、AgI的溶度积Ksp值分别为1.1310-12、8.5310-17。一混合溶液中含有CrO42-，I-，浓度均为0.10 mol2 L-1，当逐滴加入0.10 mol2 L-1 AgNO3溶液时，生成沉淀的先后顺序是 ③ 。 4. 可逆反应中吸热反应的活化能比放热反应的活化能 ④ 。

5. 在下列电池(-) Cu│Cu2+‖Ag+│Ag (+)的负极中加入浓氨水，电池的电动势将 ⑤ ，在正极中加入KI，电池的电动势将 ⑥ 。

6. 原子轨道角度分布图反映了角度波函数Y和 ⑦ （r ?方位角？概率？概率密度？）的关系。

7. 24Cr原子的电子排布式是 ⑧ 。 8. 甲烷分子间的作用力是哪类范德华力： ⑨ 。 9. [ Fe (e n) 3 ] 2 ( SO 4 ) 3 命名为 ⑩ 。 四、计算及问答题（15分）

1. 已知? ? (Ag+/ Ag) = 0.802V，? ? (Cu2+/ Cu) = 0.342V，求

（1）用这两个电极组成原电池，写出该原电池组成式（写对1个电极1分，共2分）

（2）计算标准电池电动势（1分）

（3）计算电池总反应的平衡常数（1分），判断该反应是否进行完全（1分）。

2. N的核电荷数是为7，试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。 （1） 用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程（1分）； （2） 说明是等性杂化还是不等性杂化（1分）？ （3） 分子的空间构型如何（1分）？

11

（4） 说明N和H原子之间的成键情况：所形成共价键的类型（σ？π？1

分）

（5） N—H键是哪两种轨道重叠形成（1分）， （6） 说明键的极性（1分）

（7） 说明分子是极性分子还是非极性分子（1分）? （8） 分子中的键角多大（1分）？ 3. 已知 NH3的Kb = 1.79310-5， （1）NH4+的Ka（1分）

（2）计算0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的[H+]（0.5分）和pH值（0.5分）。

答案

第一部分 理论部分

三、填空题

1.①两性物质 2.②40.50 3.③ I-(AgI),CrO4.④ 大

5.⑤ 增大 ⑥ 减少 6.⑦ 方位角 7.⑧ [Ar]3d5

42-

(Ag2 CrO4)

4s1

或1s

2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d5

4s1

8.⑨ 色散力

9.⑩ 硫酸三（乙二胺）合铁（Ⅲ）

四、计算及问答题

1. （1）(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+) （2分，一个电极1分） （2）E =?+? -?-? = 0.802 - 0.342 = 0.46 (V) （1分） （3）

?

nEθ2?(0.802?0.342)lgK??0.05920.0592?15.54θ 12

K=3.4731015（1分），完全（1分）

?

2. (1)

不等性杂化（1分）三角锥（1分）σ（sp3 —s）键（2分）极性键（1分） 极性分子（1分）107°（1分） 3. K 1 .00 ? 10 ?14（1分）

K b 1 . 79 ? 10 （1分，仅公式对0.5分）

10 [H ? ] ? K a c ? ? 10 ? 0 .100 ? 7 .48 ? 10 ? 6 （0.5分） a ? 5 .59Ka?w??5?5.56?10?10 pH = 5.13 （0.5分）

基础化学试卷（3）

1. 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A

2. 将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2。B 3. 新分离的红细胞放入0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中其形状不变。B 4. 弱酸的浓度越低，解离度越大，[H+]也越高。B 5. 将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。A

6. 一种酸，其酸性的强弱不仅与其本性有关，还与溶剂的性质有关。A 7. 当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴加入某沉淀剂时，无论离子所带电荷多少，必然是溶度积最小的离子首先沉淀。B

8. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。B 9. 可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液必须加入显色剂与被测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。A

10. κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般κ值在103以上即可进行分光光度法测定。A

1. 弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中B

A. 解离度高 B. 解离度低 C. 极性大 D.不变

13

2. 测定生物高分子化合物的摩尔质量，下列方法中最不宜采用的是C A. 渗透压法 B. 凝固点降低 C. 沸点升高法 D. 蒸汽压降低 3. 酸碱质子理论的创始人是C

A. Lewis B. Arrhenius C. Br?nsted D. Debye-Hückel 4. 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是B

A. C6H12O6 B. NaCl C. CaCl2 D. C12H22O11 5. 在分光光度法中的吸光度A可表示为：D

A. It / Io B. lgIt / Io C. Io / It D. lg Io / It 6. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液的关系是C

A. 甲与乙浓度相等 B. 乙的浓度是甲的2倍 C. 甲的浓度是乙的2倍 D. 甲的浓度是乙的1/4倍 7. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液C A. 质量摩尔浓度相同 C. 物质的量浓度相同 C. 渗透浓度相同 D. 质量浓度相同

8. 用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示B A. HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B. HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等

C. HCl和HAc溶液的pH 相等 D. HCl和HAc的质量浓度相等 9. 下列公式中有错误的是A

A. pH= pKa +lg[HB]/[B-] B. pH= p Ka -lg[HB]/[B-] C. pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D. pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB] 10. 下列各物质之间能构成缓冲系的是：C

A. NaHSO4和Na2SO4 B. HCl和HAc C. NaH2PO4和Na2HPO4 D. NH4Cl和NH4Ac

14

三、填空题（30分）

1. 碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成是 ；抗碱成分是 。尽管其缓冲比不是缓冲容量最大的缓冲比，但是可由 调节 。由 调节 ，从而达到维持体内血液中的pH = 。

2. 晶体渗透压力是指 ，其对于维持 起主要作用。胶体渗透压力

是指 ，其对于维持 起主要作用。当某些疾病引起血液中 降低将会导致水肿。

3. 将被测物吸光度控制在 范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是 或 。

4. 分光光度计的基本部件 ， ， ， ， 。

5. 强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是 。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件是 。

6. 稀溶液的依数性包括 ，它适用于 。

7. 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中（浓度均为0.1 mol·L-1），当逐滴加入Ag+时， 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为 。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为 ，其阴离子浓度为 。（Ksp.AgCl = 1.77?10-10；Ksp.Ag2CrO4=1.12?10-12）

8. 下列数据：0.00814、1.76310-5、0.50%、和pH＝10.50的有效数字位数各是 、 、 、 。 五、计算题（40分）

1. 改进的X—透视定量诊断肠疾病中，患者需喝BaSO4的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的浓度可由加入Na2SO4降低。分别计算：BaSO4溶液的溶解度(1)纯水中的(2)在0.10 mol·L-1 Na2SO4中的（Ksp, BaSO4=1.08?10-10）。 2. 取某一元弱酸试样1.250 0g，用水溶解至50.00 mL，可用41.20 mL 0.090

15

5. 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1= 3.14，pKa2 = 4.77，pKa3 = 6.39，若准备配制pH为6.00的缓冲溶液，应选择下列哪对-缓冲对。

A. H2Cit--HCit2- B. HCit2--Cit3- C. H3Cit-H2Cit- D. H2Cit-- Cit3- 6. Which choice listed below is the meaning of“bB”？ A. amount of substance concentration B. molality C. mass fraction D. mole fraction

7. 用0.1000 mol?L-1NaOH滴定0.1000 mol?L-1HAc时，计量点的pH为多少？（已知Ac-的Kb=5.68310-10）

A. 4.72 B. 7.00 C. 9.83 D. 8.73 8. 上题（第7题）应选用的指示剂为

A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红

9. 某指示剂的pKHIn =7.0，其酸色为黄色，碱色为红色，则其在pH =5.5的溶液中显

A. 红色 B. 黄色 C. 橙色 D. 兰色 10. 下列元素基态原子的d轨道为半充满的是

A. 23V B. 15P C. 24Cr D. 27Co 11. 若用四个量子数表示某电子的运动状态，下列错误的是

A. n = 3，l =1，m = -1，s=+1/2 B. n= 4，l =2，m= +2，s=-1/2 C. n = 2，l =2，m =０，s=-1/2 D. n= 3，l =1，m= +1，s=+1/2 12. 加入沉淀剂使配离子转换为沉淀物，下述情况最有利的是 A. Ks越大，Ksp 越大 B. Ks越小，Ksp 越小 C. Ks越小，Ksp 越大 D. Ks越大，Ksp 越小 13. 下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是

A. n = 5，l = 1 B. n = 3，l = 2 C. n = 5，l = 0 D. n = 6，l = 1 14. 下列哪一个表示“有效碰撞理论”？

A.effective collision theory B. transition state theory C. hybrid orbital theory D. valence bond theory

15. 实验表明反应2NO +Cl2 →2NOCl 的速率方程式为υ = kc2(NO)c(Cl2)，则对该反应描述错误的是

21

A. 对 Cl2为一级反应 B. 对 NO为二级反应 C. 为三级反应 D. 元反应 16．电泳时，溶胶粒子往正极移动，说明

A. 胶核带负电 B. 胶团带负电 C. 扩散层带负电 D. 胶粒带负电 17. 使As2S3溶胶聚沉，下列电解质的聚沉能力最强的是

A. Mg(NO3)2 B. K2SO4 C. AlCl3 D. Na3PO4 18. 某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的 A.1/2 B.1/4 C.1/3 D.1/8 19. 下列各酸碱不可以进行直接准确滴定的是 A. 0.1mol2L-1 HCOOH （Ka = 1.77310-4） B. 0.1 mol2L-1 NaAc （KaHAc = 1.74310- 5） C. 0.01 mol2L-1 NaCN （Ka = 4.93310- 10） D. 0.1 mol2L-1 NH32H2O （KbNH3 = 1.79310- 5）

20. 根据杂化轨道理论，NF3 分子中的N采取的杂化方式为

A. sp B. sp2 C. sp3等性 D. sp3不等性 21. 下列描述正确的是

A. 升高温度使化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快。 B. 活化分子所具有的能量就是反应的活化能。 C. 一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。

D. 有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。 22. 下列都是由极性键组成的非极性分子的是

A. BF3, CO2, CH4 B. I2 , CH4, CO2, C. H2O, CH3Cl, O2 D. H2S, HCl, C6H6 23. 下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： A．C6H6 B．CCl4 C．O2 D．CH3 OH 24. 在1L0.1 mol2L-1NH32H2O中，加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH值和NH32H2O

的碱常数如何改变？

A. pH值降低，NH32H2O的碱常数不变 B. pH值升高，NH32H2O的碱常数不变 C. pH值降低，NH32H2O的碱常数变小

22

D. pH值降低，NH32H2O的碱常数变小

25. 对电极电势的下列叙述中，正确的是 A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电势是不相同的 B. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小 C. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电势增大一倍 26.下列描述错误的是

A. 饱和甘汞电极属于参比电极。

B. 标准电极电位表中φ?值是以标准氢电极的电极电位人为规定为零的情况下测得的。

C. 通常测定溶液的pH时，用玻璃电极作指示电极。 D. 只要E? >0，氧化还原反应方向总是正向自发进行。 27. 下列说法错误的是

A. 缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量来表示，缓冲容量越大，缓冲能力越强。 B. 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 C. 缓冲溶液的缓冲范围为pH = pKa±1。

D. 当缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，其缓冲容量也越大。 28. 下列说法错误的是

A. 在分光光度法中，为了提高测定的准确度，溶液的吸光度范围应调节在0.2-0.7。

B. 吸收曲线的基本形状不随溶液浓度的变化而变化。 C. 摩尔吸光系数随溶液浓度的变化而变化。 D. 朗伯-比耳定律只适用于单色光。 29.下列说法正确的是

A. 稀释公式表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性也越强。 B. 在Na2HPO4溶液中加入Na3PO4会产生同离子效应。

C. 当HAc分别溶解在液氨.液态氟化氢.水溶剂中时，以在液态氟化氢中酸性最大。

D. 实验测得某食盐水溶液中NaCl的解离度是87%，因而溶液中尚有13%的NaCl

23

分子未解离。

30. 下列说法正确的是

A. 在定量分析中，可采取校正的方法减少偶然误差。

B. 精密度用误差表示，只有在消除系统误差的情况下，精密度高，准确度才高。 C．pH = 4.75，其有效数字为3位。

D.化学计量点与滴定终点不相符，导致的误差为系统误差。

31. 在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为

-0.31℃。已知水的Kf =1.86 k2㎏2mol-1，则该非电解质的相对分子质量为 A. 30 B. 60 C. 36 D. 56

32. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，三次测定结果为0.1023、0.1024、0.1019（单

位：mol?L-1），则其相对平均偏差为

A .0.59% B.0.0002 C.0.2% D.0.02%

33. 已知Ksp（AgCl）=1.77310-10, Ksp（AgBr）=5.35310-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6310-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol2L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol2L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是 A. AgBr和Ag2CrO4 B. AgBr和AgCl C. AgCl和Ag2CrO4 D. 一起沉淀

34. 标定NaOH的基准试剂草酸(H2C2O422H2O)，若其固体含有少量中性杂质，

则标定出NaOH溶液的浓度会

A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 35. AgI在0.010 mol2L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的Ksp= 9.3310-17） A. 9.3310-15 mol2L-1 B. 9.3310-15g2(100mL)-1 C. 9.6310-9 mol2L-1 D. 9.6310-9 g2(100mL)-1

36. 有一标准Zn2+离子溶液的浓度为12.0mg2L-1，其吸光度为0.304，有一液体试样，在同一条件下测得的吸光度为0.510，求试样溶液中锌的含量（mg2L-1） A. 20.1 B. 7.18 C. 0.558 D. 0.0996 37. 已知：

24

1-1(1)Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔrHθm=-143.7KJgmol2-1 (2)CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔrHθm=-11.5KJgmol求：ΔfHθm(CuO,s)A.-155.2 kg2mol-1 B.无法计算 C.155.2 kg2mol-1 D.-132.2 kg2mol-1 38.下列说法正确的是

A. 在标准状态下，稳定单质的△fHm?，△CHm?，△fGm?，Sm?都为零。 B. 温度对化学反应的△rGm、 △rSm影响都很小，但对 △rHm影响却很大。 C. 某一化学反应若为放热.熵增，则一定是自发过程。 D. 因QP = △H ，所以等压过程才有焓变。

39. 有一化学反应，20℃时，反应速率常数为1.2310－4 s-1，50℃时的速率常数

为1.2310－3 s-1，则该反应的活化能Ea为（kJ2mol-1） A. 6.043104 B. 19.1 C. 60.4 D. 1.913104

40. 等温等压反应（1）A→C；ΔrHm,1 （2）B→C；ΔrHm,2 （3）B→A；Δ

rHm,3 ， 则各反应的关系为

A. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 =ΔrHm,3 B. ΔrHm,3 =ΔrHm,1+ΔrHm,2 C. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 +ΔrHm,3 D.ΔrHm,2 =ΔrHm,1 +ΔrHm,3

二．填空题（本大题共17题，每格1分，共30 分。）

1. 测得某稀溶液的凝固点为-0.52℃（Kf=1.86 K2kg2mol-1），求该溶液的渗透浓度为 mmol2L-1，37℃时的渗透压力为 kPa，若将红细胞放入此溶液红细胞将 （皱缩或溶血或保持原状）。

2. 应用有效数字的运算规则，算式[0.2154325.123(23.15-16.0)]/(0.2845312.34)

的结果的有效数字为 位。

3. 已知某反应正反应的反应热为80kJ2mol-1，活化能为150kJ2mol-1，则逆反

应的活化能为 kJ2mol-1。

4. 某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热150 KJ，同时对环境做功

80KJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功50 KJ，则Q 为 KJ。

5. 物理量Qp、U、T、S、G、H、Wf、V中为状态函数的是 。

25

6. 渗透现象的发生需要两个条件，一是要有半透膜，二是 。 7. 47Ag的基态原子核外电子排布式为 ，属

于第_____ 周期， 族， 区。 8.

配

合

物

[Pt(en)

(NH3)2Cl2]

(OH)2

的

名

称

是 ， 配位原子是 ，配位数为 。

9. 将以下反应：2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，则电

池

组

成

式

为

：

_______________________________________________ ； 增大溶液的酸度，电池电动势将_____________（填“增大”或“降低”）。 10. 实验测得配离子[27Co(CN)4]2-磁矩为2.2μB，则中心原子采取的杂化类型为 ，空间构型为 ，属 型配合物。 11. 间硝基苯酚的熔点比邻硝基苯酚 （填“大”、“小”或“相等”）。 12. 50ml0.01mol/L KI 与50ml0.005mol/L AgNO3作用制备AgI溶胶，该胶团的结

构式为 。 13. 将浓硫酸溶于水，此过程△H 0，△S 0，△G 0（填“>”，“<”

或“=”）。

14.人体血浆中最重要的抗酸成分是 。

15. 在水中通入CO2气体达到饱和（[H2CO3]=0.04mol·L-1 ）时，溶液中[CO32-]

为

mol·L-1(已知H2CO3：Ka1 = 4.47310-7，Ka2 = 4.68310-11 )。 16. If Ksp（AgBr）= 5.35310－13 and the stability constant(Ks) of [Ag(CN)2]- is 1.2631021, the equilibrium constant(K) for the reaction AgBr(s) + 2 CN- [Ag(CN)2]- + Br- is 。

17. 在298K时，反应 NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g）已知NH4Cl（s）、NH3

（g）和 HCl（g）的△fGmθ（298K）分别为-203.9 kJ·mol-1，-16.6kJ·mol-1和-95.3kJ·mol-1，则△rGmθ（298K）为 kJ·mol-1，若△rHmθ（298K）= 176.9 kJ·mol-1，则标态下NH4Cl（s）分解的最低温度为 K。

26

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A D B B D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B A D D C D B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D A D A C D B C B D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A A A A A C C D

二、填空题

1、279.57， 720.55， 保持原状

2、2位 3、70 4、-280 5、T、U、S、G、H、V 6、膜两边有浓度差 7、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1， 五， IB， ds 8、氢氧化二氯2二氨2一（乙二胺）合铂（IV）， N、Cl， 6

9、（-）Pt，Cl2（p）∣Cl-（c1）‖H+（c2），MnO4-（c3），Mn2+（c4）︱Pt（+），增大

10、dsp2，平面四边形，内轨 11、大 12、[（AgI）nI-·（n-x）K+]x-·xK+ m·13、<，>，< 14、NaHCO3 15、4.68310-11 16、6.7413108 17、92， 620.7

一、选择题（单项选择，每题2分，共30分）

1、同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等，溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是（ ）

A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:1 2、在吸热反应中，温度增高10oC将会（ ）

A、不影响化学平衡 B、平衡常数增加 C、平衡常数减小 D、不改变反应速率

3、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大

27

（ ）

A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O 4、313K时，水的Kw? =3.8310-14；在313K时，pH=7的溶液为（ ） A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液 5、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大（ ）

A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2

6、已知NH3水的pKb? = 4.75，H2CO3的pKa1? = 6.38、pKa2? =10.25，欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（ ）

A、NH3-NH4Cl B、H2CO3- NaHCO3 C、NaHCO3- Na2CO3 D、H2CO3- Na2CO3 7、下列氧化剂中，哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强（ ）

2?A、Cl2 B、MnO? C、CrO27 D、MnO2 48、下列各组中，量子数不合理的是哪一组（ ） A、2、2、2、

1111 B、3、2、2、 C、1、0、0、? D、2、1、0、? 22229、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为（ ） A、6 B、2 C、9 D、18

10、下列分子或离子中，中心离子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是（ ） A、CO2 B、C2H4 C、NO3－ D、BCl3 11、若键轴为X轴，下列各组轨道重叠形成σ 键的是（ ） A、Pz-Pz B、S-Px C、Py-dxy D、Py-Py 12、下列分子中偶极矩等于零的是（ ）

A、CH3OH B、CCl4 C、H2S D、PH3 13、[Co(NH3)6]3+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为（ ） A、dsp2 B、sp3 C、d2sp3 D、sp3d2 14、下列配体中，何种配体是螯合剂（ ）

A、NH3 B、Cl- C、H2N-NH2 D、EDTA

15、区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4 、Na2S2O3溶液，可以采用的溶液是（ ） A、AgNO3 B、BaCl2 C、稀HCl D、稀HNO3

二、填空题（每空1分，共20分）

28

1、质量摩尔浓度的数学表达式bB= ,SI单位为 。 2、0.010mol2L-1CaCl2溶液的离子强度 ，离子强度越大，活度系数 。

3、 室温下，将pH=2.00的一元强酸与pH=12.00的一元强碱等体积混合后，混合溶液的pH值为 。

4、 同浓度的Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 、NaCl溶液，其pH最小的是 。

5、 有关电对的标准电极电势的相对大小为：? ?（Ag+/Ag）＞? ?（Fe3+/Fe2+）＞? ?（I2/I-），则在标准状况下，上述四个电对中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。

6、已知298K时，Ksp?(AgCl) =1.8310-10, Ksp? (Ag2CrO4) =1.1310-12，则该温度下的AgCl的溶解度 （＞、=、＜）Ag2CrO4溶解度。等浓度的Cl－和

?CrO24混合液中，逐滴加入AgNO3，则 先沉淀。

7、3p壳层概率分布图中，峰的数目为 。 8、周期表中电负性最小的是 元素。

9、H2O分子中的O原子采取 杂化，空间构型为 。

10、配合物[Co(SCN)(NH3)5]SO4命名为 ，中心离子的配位数为 。

11、[Fe(H2O)6]2+属 （低、高自旋）配合物，其CFSE等于 Dq。 12、高锰酸钾是强氧化剂，在中性介质中被还原的产物是 ，在碱性介质中被还原的产物是 。

三、是非题（每题1分，共10分）

1、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的程度，它们都与浓度无关。 B

2、Ksp?表示一定温度下难溶电解质溶液中，各离子相对浓度的幂的乘积是一常数。 B

3、原子轨道的角度分布图与对应的电子云的角度分布图是一样的 。 B

29

4、BF3和NH3均为平面三角形构型。 B 5、H原子的2S和2P轨道能量相等。 A 6、基态原子中有几个单电子，该原子就能形成几个共价单键。 B 7、[Cu(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形，而[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体形。 A

8、AgNO3与K2CrO4和K2Cr2O7均生成Ag2CrO4沉淀。 A 9、I2与CCl4分子间只存在色散力。 A 10、H3BO3与H3PO4均属三元酸。 B

五、计算题（共25分）

1、?计算0.20mol2L-1氨水的PH值和电离度。

?在20ml该氨水中加入20ml0.10mol2L-1HCl，计算混合溶液的PH值。

-5 （已知：K?b=1.76310）

2、已知下列电极反应的标准电极电势： Cu2+ + e = Cu+ ? ? = 0.17V

Cu+ + e = Cu ? ? = 0.521V Ksp? (CuCl)= 1.7310-7

计算反应：Cu2+ + Cu +2Cl- = 2CuCl 的标准平衡常数K?。

3、求AgBr固体在100 mL浓度为1.0 mol·L-1氨水中溶解的物质的量。 （已知：Ksp?（AgBr）= 5.2310-13, K稳? [Ag(NH3)2]+= 1.13107）

答 案

一、选择题（每题2分，共30分） 1 A 2 B 3 A 4 C 5 C 6 A 7 A 8 A 9 B 10 B 11 B 12 B 13 C 14 D 15 C 二、填空题（每空1分，共20分）

bB?1、

nB ；mol?kg-1 。 2、0.03 ；越小 。 3、7 。 4、NaH2PO4 。 mA5、Ag+ ； I- 。 6、< ； AgCl 。 7、2 。 8、Cs 。 9、不等性sp3杂化 ； V形 。 10、硫酸硫氰根·五氨合钴（Ⅲ） ；6 。

30

11、高自旋 ；-4 Dq 。 12、MnO2 ; MnO42-。 五、计算题（共25分）

1、（1）cKb?＞20 Kw?可忽略水的解离。

又?

c－

所以求[OH]用最简公式。 ?400,θKb-1

θ[OH?]?c?Kb?0.2?1.76?10?5?1.88?10?3mol·L （3分）

pH?14?pOH?14?lg[H?]?14?lg1.88?10?3?11.27（1分）

[OH?]1.88?10?3 ???100%??100%?0.94% （1分）

c0.2 （2）混合后，过量的NH3和生成的NH4Cl组成缓冲溶液，此时：

cNH3?0.2?20?0.1?20?0.05mol?L-1 （1分）

20?200.1?20?0.05mol?L-1 （1分） 20?20 cNH4Cl???lg pH?14?pKbcNH4ClcNH3?14?4.75?lg0.05?9.25 （3分） 0.051 ?ksp(CuCl)????Cu?0.0592lg2、根据能斯特方程式：?Cu2?2?/CuCl/Cu=0.17?0.0592lg1.7?10?7 =0.57V （3分）

???CuCl/Cu??CuCl/Cu?0.0592lgksp(CuCl)

=0.521?0.0592lg1.7?10?7 = 0.121 V （3分）

由电池反应式可知：Cu2+/CuCl为正极，CuCl/Cu为负极，则电池反应的 lgK????n(?Cu??CuCl2?/Cu)/CuCl0.0591?0.57?0.121?7.6102

0.0591基础化学试卷（10）

一、选择题（单项选择，每题2分，共30分）

1、实验室中，由病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应，并求得此过程的k为3.3310-4s -1，则75%病毒失去活性需要的时间为

31

A、35分 B、70分 C、53分 D、4200分

2、生物化学工作者常常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称为Q10。若某反应的Q10为2.5，则该反应的活化能/( kJ2mol-1)为

A、105 B、26 C、54 D、71

3、某元反应A→2B的活化能为Ea，而其逆反应2B→A的活化能为Ea＇，若要使Ea和Ea＇同时降低应

A、改变起始时的反应物浓度 B、提高反应温度 C、降低反应温度 D、加入催化剂 4、根据下列反应构成原电池，其电池符号为： Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag

A、(-) Fe2+ | Fe3+ || Ag+ | Ag (+) B、(-) Pt | Fe2+ | Fe3+ || Ag+ | Ag (+) C、(-) Pt |Fe2+，Fe3+ || Ag+,Ag |Pt (+) D、(-) Pt | Fe2+, Fe3+ || Ag+ | Ag (+) 5、298K，将氢电极（H2的p = 100 kPa）插入纯水中，电极电势?为 A、-0.414V B、-0.207V C、+0.000V D、+0.414V 6、下列分子中，不以sp3杂化轨道成键的是（ ）

A、CH4 B、H2O C、BF3 D、NH3 7、已知SiF4分子的中心离子采用sp3杂化方式，则该分子的几何构型是 A、平面三角形 B、三角双锥 C、平面四边形 D、正四面体 8、往1升0.1 mol2L－1CrCl326H2O溶液中加入0.3 mol AgNO3，生成0.2 mol AgCl沉淀，可知CrCl326H2O的结构式最可能是

A、[CrCl2(H2O)2]Cl24H2O B、[Cr(H2O)6]Cl3 C、[CrCl2(H2O)4]Cl22H2O D、[CrCl (H2O)3]Cl223H2O 9、在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是

A、入射光波长 B、溶液浓度 C、液层厚度 D、入射光强度

10、实验测得[25Mn(CN)6]4-的磁矩为1.73?B，下列叙述不正确的是 A、Mn2+以d2sp3杂化轨道成键 B、Mn2+以sp3d2杂化轨道成键 C、[25Mn(CN)6]4-为内轨型配离子 D、[25Mn(CN)6]4-为正八面体构型 11、下列说法正确的是

32

A、配体的数目就是中心原子是配位数 B、配合物的中心原子都是金属元素 C、Ks大的配合物的稳定性必大于Ks小的 D、配合物的空间构型主要取决于杂化轨道类型

12．乙二胺NH2－CH2－CH2－NH2能与金属离子形成下列那种物质（ ） A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物 13、蛋白质溶液属于

A、乳状液 B、悬浊液 C、溶胶 D、真溶液 14、溶胶电泳时，向电极移动的是

A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、吸附层 15、用过量AgNO3和少量KI制备AgI溶胶，其胶团结构为

A、[(AgI)m2nI-2(n-x)K+]x -2xK+ B、[(AgI)m2nAg+2(n-x)NO3-]x+2xNO3- C、[(AgI)m2nK+2(n-x)I-]x+2xI- D、[(AgI)m2n NO3-2 (n-x)Ag+]x-2xAg+

二、填空题（每空1分，共16分）

1、 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，K? = 50.3 (713k)。某状态下，p氢气= p碘 = 5.379×105 Pa， p碘化氢 = 62.59×105 Pa。则自发进行的方向是______________,原因是________________。

2、 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，298.15K，△rHm? = +92.22 kJ·mol-1，△rSm? =+198.53 J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。 3、 根据反应速率的―过渡状态理论‖，―反应的活化能‖是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。 4、 0.10 mol·dm-3醋酸溶液100 mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=_____________。（Ka=1.8×10-5）

33

5、 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的磁矩约为5.9μB.，该元素位于元素周期表的_________族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是______________________。

6、 键角大小比较：NH3___NF3,原因是____________________。 7、 金属镍晶胞是面心立方晶胞，每个晶胞含镍原子计算如下：_________________________。

8、 [CoCl(NH3)5]Cl2称为___________；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式__________________。

9、 以cm-1为能量单位，[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[Ru(CN)6]4-和[Co(CN)]4-分裂能的大小顺序为_______________________。

10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小：NO(ClO4)___________自由NO(g)，这是因为____________________。 有这样的性质？

五、计算题(每小题13分，共26分)

1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。实际上把 Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1= 1.3×10-7，Ka2= 7.1×10-15，Ag2S的Ksp= 2.0×10-49 ? ? (Ag+/Ag=0.7996V)

2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化：

4[Co(NH3)6]2++ O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-

试求该反应在298K的平衡常数。{已知： ? ?Co3+/Co2+=1.82V，? ?(O2/OH-) = 0.401V，K稳[Co(NH3)6]2+=1.28×105，K稳[Co(NH3)6]3+=1.60×1035}

答 案

34

一、选择题 1 B 2 D 3 .D 4 D 5 A 6 C 7 D 8 D 9 A 10 B 11 D 12 C 13 D 14 B 15 B 二、填空题

1、逆反应；Q(134.5)＞K? (50.3)或△rGm＞0 2、＞464.5K(由△rGm? = △rHm?-T△rSm?＜0算出＝

3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量； △H = Ea(正)-Ea(逆) 4、4.74(由[H+] =KacHAc/cNaAc算出) 5、ⅦB; n =3,l =2,m = 0, s = +1/2(或-1/2)

6、＞(键角NH3107°，NF3102°)；电负性N＞H，而N＜F故氮核附近的电子密度及电子互斥作用，NH3＞NF3 7、8×1/8 + 6×1/2 = 4

8、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）;NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 9、[Co(CN)6]4-＜[Fe(CN)6]4-＜[Ru(CN)6]4-＜[Os(CN)6]4-

10、＞； NO(ClO4)中，NO+的键级为3，而自由NO键级为2.5，根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。

五、计算题（每小题13分，共26分） 1、解： (1) 2Ag(s) + 2H+ = 2Ag+ + H2(g), K1 E? = ? ?(H+/H2)－? ?(Ag+/Ag) = -0.7996 V lgK1=n E? / 0.059 2= 2×(-0.7996)/0.059 2 = -27.11 K1= 7.8×10-28

35

(2) 2Ag+ + S2- = AgS(s)，K2 = 1/Ksp= 5.0×1048 (3) H2S(aq)= HS-(aq) + H+(aq)，Ka1= 1.3×10-7 (4) HS-(aq) = H+(aq) + S2-(aq)，Ka2= 7.1×10-15 方程(1) + (2) + (3) +(4)，得总反应： 2Ag(s) + H2S(aq) = Ag2S(s) + H2(g)，K

K= K1 K2 Ka1 Ka2 = 3.6 属典型可逆反应范畴。理论上可见少量气泡，实际上Ag2S↓覆盖于银片的表面，反应很快停止。

2、解： ? ?{[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+}=? ?(Co3+/Co2+) + 0.059 2 lg[Co3+]/[Co2+] =? ?(Co3+/Co2+) + 0.059 2 lg{K稳[Co(NH3)6]2+/K稳[Co(NH3)6]3+} =1.82 + (-1.78) = +0.04 V

E? = ? ?(O2/OH-) - ? ?{[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+} =0.401 - 0.04 = 0.361 V

lg K = n E? /0.059 2 = 4×0.361/0.059 = 24.47 K= 3.0×1024

K? = 4.13107 （4分）

3、设：AgBr的溶解度为x mol·L-1 ，则：

AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br－ （1分） 平衡时相对浓度/ mol·L-1 1-2x x x

x2???Ksp?K稳?5.2?10?13?1.1?107 K?2(1?2x)?x=2.4 mol·L-1 （3分）

AgBr在100 mL1.0 mol·L-1 氨水中溶解的物质的量为0.24 mol。 （1分）

36

基础化学试卷（11）

一、是非题（以 √ 表示正确，3表示错误）（每小题1分，共15分） 1．总浓度越大的缓冲溶液的缓冲容量越大，故缓冲溶液越浓越好 ( B ) 2．某反应A?2B，其速率方程式为υ=kcA，可知此反应为元反应 （ B ） 3．根据公式ΔTf =Kf bB, Kf为bB=1 mol2kg－1 时的ΔTf值 ( B ) 4．极性分子中的化学键都是非极性共价键。 （ B ） 5．进行滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ B ） 6．比较配合物的稳定性大小，只要比较其Ks的大小即可，若Ks大的则较稳定。

（ ）

7．温度升高，化学反应速率加快的主要原因是分子热运动加剧，碰撞机会增多。

（ B ）

8．一般认为缓冲溶液的缓冲比为10/1 ~ 1/10时具有缓冲作用，而人体正常血浆

中[HCO3-]/[CO2]溶解=20/1，故血浆无缓冲作用。 （ B ） 9．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。（ B ） 10．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （ B ） 11．酸性物质的水溶液都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 （ B ） 12．当电池反应达到平衡时，必定是?+=?-。 （ A ） 13．对于一级反应，只要二个反应的速率常数相同，它们的半衰期亦相同（ A ） 14．氢原子的1s电子激发到2s轨道或2p轨道所需的能量相同。 （ A ） 15．摩尔吸光系数κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。A 二、 填充题(共28分)

1．产生渗透现象必须具备的条件是：① ，② 。 3．某二元弱酸H2A(pKa1=2.9, pKa2 = 5.4)，用NaHA和Na2A配成缓冲溶液，具有缓冲能力的缓冲范围是 。

4．吸光物质（Mr=180）的κ=63103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为 。

5．0.01mol2L-1 KCl溶液20mL与0.05mol2L-1 AgNO3溶液100 mL混合，制备AgCl溶胶，此溶胶在电场作用下，胶粒向 极移动，胶团结构为

37

，用同浓度的Na3PO4, K2SO4, AlCl3对其聚沉，聚沉能力为 > > 。

9．在1000C时，某药物分解反应的速率常数为7.92天-1，若该反应活化能为56.5 kJ2mol?1, 则30?C时，该药物分解的速率常数为 天-1；在30?C药物分解30%所需时间为 天。

10．NO2分子的空间构型为 ，N原子采用 杂化，其与CH2Cl2分子间存在的作用力为 。 三、选择题（每小题1分，共27分）

1．下列溶液中不具有缓冲作用的是 ( ) A. 0.10 mol L-1KH2PO4 10mL + 0.05 mol L-1NaOH 10mL B. 0.20 mol L-1NH3H2O 10mL + 0.10 mol L-1HCl 10mL C. 0.10 mol L-1 HCl 10mL + 0.20 mol L-1 NH3H2O 5mL D. 0.10 mol L-1HAc 10mL + 0.10 mol L-1NaOH 5mL

2. 测定不同温度下环丙烷重排成丙烯的速率常数k，用lgk对T -1作图得一直线，斜率为-1.407?104，该反应的活化能为 ( ) A. 1.70?102 kJ2mol?1 B. 2.69?102 kJ2mol?1 C. 2.66 kJ2mol?1 D. 50.79 kJ2mol?1 3. 某反应A?2B为一级反应，当A的起始浓度为1.0 mol2L-1时，反应掉30%需60秒，若起始浓度为3.0 mol2L-1 时，反应掉30% 需要的时间为 ( ) A. 30秒 B. 60秒 C. 120秒 D. 180秒 4. 将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是 ( ) A．0.9 mol?L?1 NaCl溶液 B．5 g?L?1葡萄糖（Mr=180）溶液 C．0.10 mol?L?1 NaCl溶液 D．0.15 mol?L?1 NaCl溶液

5. H2O分子空间构型为V形，与氢1s电子结合的氧原子采用的轨道为 ( ) A. sp2等性杂化轨道 B. sp2不等性杂化轨道 C. sp3等性杂化轨道 D. sp3不等性杂化轨道

6. 下列分子中没有π键的是 ( ) A. N2 B. O2 C. F2 D. CO2

7. 代表3dz2原子轨道的波函数是 ( ) A. Ψ3,0,0 B. Ψ3,2,1 C. Ψ3,1,0 D. Ψ3,2,0

38

8. 若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 2py1，则违背了 ( ) A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.Pauli不相容原理 9. 要使0.1 mol2L-1HAc溶液的pH值变小，解离度?也变小，应加入少量 ( ) A. NaAc(s) B. NaCl(s) C. 水 D. HCl(aq)

10. 与非电解质稀溶液通性无关的因素是 ( ) A. 溶液的温度 B．溶液的浓度 C．溶液的本性 D．溶质的本质 11. 已知HF的Ka=3.53310-4, NH32H2O的Kb=1.76310-5，由此可知F- 与NH32H2O相比，其碱性 ( ) A．比NH32H2O的强 B．比NH32H2O的弱 C．与NH32H2O的碱性相等 D．条件不足，不能确定

12. 在下列0.1000 mol2L-1的溶液中，不能用0.1000 mol2L-1的HCl直接滴定的是 ( ) A. Na2CO3（H2CO3 Ka1 =4.3310-7, Ka2 =5.61310-11） B. NaAc（KHAc =1.76310-5） C. NaCN（KHCN =4.93310-10）

D. Na2S（H2S的 Ka1 =9.1310- 8, Ka2 =1.1310-12）

13. 已知[28Ni(H2O)6]2+的磁矩? =3.2?B，说明Ni与O形成配位键时，提供的杂化轨道是 ( ) A. sp2杂化轨道 B. sp3杂化轨道 C. sp3d2杂化轨道 D. d2sp3杂化轨道

14. 在pH = 9.00的缓冲溶液中，CO2将以下列哪种形态为主 ( ) A． H2CO3 B．HCO3? C．CO32? D．CO2 （H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25）

15. 用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液，如果Na2CO3中含有中性杂质，则标定HCl溶液的浓度会 ( ) A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不能确定 16. 下面说法正确的是 ( ) A. 吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关。 B. 吸收光谱与物质的特性无关。 C. 浓度愈大，吸光系数愈大。

39

D. 其他因素一定时，吸光度值与测定波长成正比。

17. 反应 A + B → 2C 在25℃自发进行，而在高温下不能自发进行，则该反应的ΔH 及ΔS 应为 ( ) A．ΔH ＞ 0，ΔS ＞ 0 B．ΔH＞0，ΔS ＜ 0 C．ΔH ＜0，ΔS ＜0 D．ΔH ＜0，ΔS ＞ 0

18．AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 ( ) A．纯水 B．1 mol?L?1 Na2SO4 C．1 mol?L?1 HCl D．1 mol?L?1AgNO3

19．pH=10.20的有效数字是 ( ) A．1位 B．2位 C．3位 D．4位

20．下列电对组成电极时，溶液的pH值变化对电极电位无影响的是 ( ) A．?(MnO4-/Mn2+) B．?(Cu2+/Cu) C．?( F2/F-) D．?(AgCl/Ag) 21．难挥发非电解质的稀溶液沸腾时，溶液浓度逐渐增大，导致溶液的沸点( ) A．不断降低 B．不断升高 C．保持恒定 D．无法确定 22．在500 K时，反应2SO2（g）+ O2（g） = 2SO3（g） 的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO3（g）=2 SO2（g）+ O2 （g）的平衡常数为 ( ) A．2310-2 B．4310-4 C．4310-2 D．2.53103

23．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是 ( ) A．入射光波长 B．溶液浓度 C．溶液厚度 D．入射光强度 24．Which of following ions can act as both a Br?nsted acid and base in water. ( ) A. HCO3- B. SO42- C. NH4+ D. OH –

25．今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为 ( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D. 蒸汽压下降 26．50g水中溶解0.50g非电解质，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A. 60 B. 56 C. 28 D. 128

27．下列说法正确的是 ( ) A. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s轨道 B. 在N2分子中存在三个? 键 C. 只有s电子与s电子才能形成? 键

40

D. ?3,1,0和?2,1,0的角度分布图是相同的 四、计算题（10分）

从ZnSO4溶液中除去Mn2+，可在弱酸性条件下pH = 5加入KMnO4，使Mn2+氧化为MnO2，而KMnO4本身也被还原成MnO2沉淀下来，若最后过量[MnO4-] =1.0?10?3 mol L?1，则最后达到平衡时溶液中剩余的[Mn2+]为多少？ 已知：MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O ?? =1.68V MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ?? =1.22V 五、计算题（12分）

向含c(NH32H2O)= 0.20 mol 2L?1，c(NH4Cl)= 0.20mol2L?1，的溶液中加入等体积的0.020 mol 2L?1[Cu(NH3)4]Cl2，是否有Cu(OH)2沉淀？

已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2?10?20，Ks[Cu(NH3)42+] = 2.1?1013，Kb(NH32H2O)=1.8?10-5六、计算题（8分）

θ已知：?fHm[NH3(g)] = -46.19 kJ?mol-1，Sm? (N2(g)) = 191.5 J?mol-1K-1，Sm? (H2(g))

= 130.59 J?mol-1K-1，Sm? (NH3(g)) = 192.5 J?mol-1K-1。求：

?（1）温度为25?C时，反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)的ΔrGθm及标准平衡常数Kp。

（2）若温度升高到500?C，各气体的分压为：p(NH3) = 100KPa，p(N2) = 50 KPa，p(H2) = 100 KPa，通过计算判断反应进行的方向。 二、填充题：

1. 半透膜，渗透浓度差 2. 1s22s22p63s23p63d5，第四周期，Ⅷ族 3. 4.4~6.4 4. 0.09 g2L-1

5. 负，[(AgCl)m?nAg+?(n-x)NO3-]x+?xNO3-， Na3PO4 > K2SO4 > AlCl3

6. 0.148，isotonic 7. 0.0432 8. Mn，NO?2，N，6，六硝基合锰（Ⅱ）离子

2+

9. –480 10. V型，sp2，取向力 诱导力 色散力 三、选择题：

1. C 10. D 19. B

2. B 11. B 20. D

3. B 12. B 21. B

4. D 13. C 22. A

5. D 14. B 23. A

6. C 15. A 24. A

7. D 16. A 25. C

8. A 17. C 26. A

9. D 18. B 27. D

四、计算题：

41

2+

2MnO?4 + 3Mn + 2H2O5MnO2 + 4H+

nEθ6?(1.68?1.22)lgK???46.65,K?4.45?10460.059160.05916?4[H](10?5)446 K?,4.45?10?22?3?322?3[MnO?][Mn](10)[Mn]4[Mn2?]?6.0?10?21(mol?L)五、计算题：

pH?pKa?lgcNH3cNH?4?9.24?lg0.1?9.240.1pKa(NH??9.244)pOH?4.76[OH?]?1.7?10?5(mol?L-1)

Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+

平衡时 x 0.10 0.01

?Cu(NH3)20.014Ks???2.1?10132?44[Cu][NH3]x?0.1x?[Cu2?]?4.76?10?12(mol?L-1)[Cu][OH]?4.76?10?六、计算题：

-1

?rHθm= -46.19?2 = -92.38 kJ?mol

-1-1?rSθm= 2?192.5-191.5-3?130.59 = -198.27(J?K?mol)

-3-1θθ?rGθm= ?rHm-T?rSm= -92.38-298?(-198.27)?10 = -33.3 kJ?mol

2?-2?12(1.7?10)?1.38?10?52?21?Ksp

无沉淀?rGθm= -RTlnK1

-33.3?103 = -8.314?298?lnK1 K1 = 6.87?105

42

-3-1

500?C ?rGθm= -92.38-773?10?(-198.27) = 60.9 kJ?mol

60.9 = -8.314?773?10-3lnK2 K2 = 7.69?10-5

Qp?2pNH33pH?pN22?1211?23?2?K2

?逆向基础化学试卷（12）

一、是非题：（10分）以“√”表示正确，“3”表示错误填入括号

某反应A+2B?C，其速率方程式为υ=kcAcB2,可知此反应为元反应（ B ） 在氢电极中加入NaAc，其电极电位会降低 （ A ）

称取一级标准物质Na2CO3时，吸收水分，故标定HCl溶液所得的浓度比实际高 A

电子在原子轨道内的运动轨迹可由波函数?来描述

（ B ）

高分子溶液的分散相粒子的大小与溶胶相近，因此高分子溶液也有明显的Tyndall效应 （ ） 将氢原子的1s电子激发到2s轨道和激发到2p轨道所需能量相同 （ A ） 有一浓度为c的溶液，吸收了波长为? 的入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2c的溶液的透光率为69.40% （A ） 热力学标准态的含义是“25oC，溶质的质量摩尔浓度为1mol?kg-1，气体分压为100kPa” （ B ） 当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲容量将随缓冲溶液的pH值而改变 （A ） 若原电池处于平衡状态，则该原电池的标准电动势E?等于零 （B ） 二、选择题（30分）

1. 标准状态下，若欲使Cu++Cu+ ?Cu2++Cu（即2 Cu+ ?Cu2++Cu）必须（ ） A. ?? (Cu+ /Cu )＞?? (Cu2+ /Cu+ ) B. ?? ( Cu2+ /Cu+)＞?? (Cu+ /Cu ) C. ??(Cu+ /Cu )＞?? ( Cu2+ /Cu ) D. ?? ( Cu2+ /Cu )＞?? (Cu+ /Cu ) 2. 相同温度下，渗透浓度为0.2mol2L-1Na2CO3与渗透浓度0.2mol2L-1葡萄糖溶液，其渗透压 Π( Na2CO3)与Π(葡萄糖)之比最恰当的说法是 （ ）

43

A.1:1 B. 3:1 C. 接近于1:1 D. 接近于3:1

3. 摩尔吸光系数κ的值与下列哪个因素无关 （ ） A. 溶液的性质 B. 入射光的波长? C. 溶液的浓度 D. 溶液的温度 4. 下列计算缓冲溶液pH公式正确的是 （ ）

n酸KwA. pH= p ()+ lg

Kbn碱C. pH= pKa+ lg

B. pH= p (

nKw)+ lg碱 Kbn酸nKw)+ lg碱 Kan酸n酸n碱 D. pH= p (

5. 从下列四物质在25℃时的溶度积常数中判断其在水中溶解度最大的是（ ） Ksp(PbI2) = 7.1310-9，Ksp(AgIO3) = 3.0310-8，Ksp[Pb(OH)2] = 1.2310-15， Ksp(BaSO4) = 1.1310-10，

A. PbI2 B. AgIO3 C. Pb(OH)2 D. BaSO4

6. 下列分子中属于sp3不等性杂化成键的是 （ ） A. BF3 B. NH4? C. CH4 D. H2S

7. 下列说法正确的是 （ ） A. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s轨道 B. 在N2分子中存在三个σ 键

C. s电子在球形轨道上运动，p电子在双球形轨道上运动 D. ? 3,1,0和? 2,1,0的角度分布图是相同的

8. 下列各对溶液等体积混合后得到的是缓冲溶液的为 （ ） A. 0.3 mol2L-1 H3PO4与0.1 mol2L-1 NaOH B. 0.1 mol2L-1 H3PO4与0.3 mol2L-1 NaOH C. 0.1 mol2L-1 NaH2PO4与0.1 mol2L-1 Na3PO4 D. 10-4 mol2L-1 NaH2PO4与10-4 mol2L-1 Na2HPO4

9. 已知HA Ka=1.0310-5，欲使0.1 mol2L-1 HA溶液的?上升至原来的2倍，应将浓度稀释至 （ ） A. 0.025 mol2L-1 B. 0.050 mol2L-1 C. 0.075 mol2L-1 D. 以上都不对 10. 用NaOH滴定HAc最适用的指示剂是 （ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 三种指示剂均不行

44

11. 能使红细胞产生溶血现象的水溶液是 （ ） A. 9g2L-1NaCl溶液(Mr=58.5) B. 6 g2L-1NaCl溶液 C. 50g2L-1葡萄糖溶液(Mr =180) D. 100g2L-1葡萄糖溶液

12. A的分解为二级反应，当A浓度为0.1mol2L-1时，反应掉30%所需时间为60s，当A浓度为0.2mol2L-1时，反应掉30%所需时间为 （ ） A. 30s B. 60s C. 120s D. 15s

13. 在H2O中通入H2S气体达饱和（? H2S ? = 0.1 mol2L-1 ）时，溶液中S2-的浓度为（已知Ka1 =9.1310-8, Ka2 =1.1310-12） （ ） A. 9.1310-8 mol2L-1 B. 1.1310-12 mol2L-1 C. 1.0310-20 mol2L-1 D. 0.1 mol2L-1

14. 计算K2HPO4溶液[H+]的近似计算公式 （ ） A、[H+]=Kw?C B、[H+]=Ka2?Ka3 C、[H+]=Ka1?Ka3 D、[H+]=Ka2?Ka1

15. 某一元弱酸HA(Ka=4.0310-10)与其共轭碱以后1: 4的体积比组成缓冲溶液，其pH= 9.7，则原来酸与共轭碱的物质的量浓度之比为 （ ） A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 3: 1

16. 决定多电子原子中电子能量的是 （ ） A. n B. n和l C. n, l和m D. n, l, m,和m

???H???Ac?，下面说法正确的是 （ ） 17. 对HAc的离解平衡常数K=

a

?HAc?A. 加HCl，则Ka变大 B. 加NaAc，则Ka变大

C. 加HAc，则Ka变小 D. 分别加HCl，加NaAc，加HAc，则Ka不变 18. 电极Pt?MnO4-,Mn2+,H+中，若?H+?增加10倍，电极电势比原来 （ ） A.减少 B.增加 C.不变 D.无法确定 19. 用同一浓度NaOH来中和等体积的pH=3的HCl和pH=3的HAc，所消耗的NaOH的体积 （ ） A. 一样多 B.中和HCl时多 C. 中和HAc时多 D. 条件不足，无法确定 20. 今有原电池(-) Pt ? H2(p) ? H+(c) ?? Cu2+ ? Cu (+)，要增加原电池电动势，可以采用 （ ）

45

A. 增加H+浓度 C. 增加Cu2+浓度

B. 减少铜板的质量

D. 降低Cu2+浓度，降低H2的分压

21. 已知HF的Ka=3.53310-4, NH32H2O的Kb=1.76310-5，由此可知F - 与NH32H2O相比，其碱性 （ ） A. 比NH32H2O的强 B. 比NH32H2O的弱 C. 与NH32H2O的碱性相等 D. 两者无法比较 22. 有下列反应式 甲：1 12Cu(s)+

2Cl12(101.3kPa)?2Cu2+(1mol2L-1)+Cl-1(1mol2L-1) 乙：Cu(s)+Cl2(101.3kPa)?Cu2+(1mol2L-1)+2Cl-1(1mol2L-1)

则存在： A. E甲? = E2 乙?，K甲= K乙 B. E甲? = E乙?，K甲 = K乙 C. E1甲? =2E乙?，K2 甲= K乙 D. E甲? = 2E乙?，K甲 = K2乙

23. [25Mn(CN)6]4-，若? =1.75?B，则配合物类型及未成对电子数应分别 A. 外轨配合物，1 B. 外轨配合物，5 C. 内轨配合物，1 D. 内轨配合物，5

24. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是 A. 分子平均动能增加 B. 碰撞频率加快 C. 活化分子百分率增加 D. 活化能增大

25.下列分子中，含有?键的非极性分子是 46

） ） ） ）

（（（ （A.CH2Cl2 B.HCN C.CO2 D.BeCl2

26. 若将碳原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 ，则违背了 （ ） A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理 27. 0.1mol2L-1 NH4H2PO4溶液的计算公式为（已知NH3的离解常数为Kb，H3PO4的酸常数分别为Ka1 Ka2 Ka3） （ ） A.?H+?=Ka1Kb B. ?H+?=C. ?H+?=Ka1KwKw

KbKa2KwK D. ?H+?=Ka2w KbKb28. 已知Ag2CrO4的Ksp为4.0310-12，在0.10mol2L-1AgNO3溶液中，Ag2CrO4三、填充题：(30分)

2. 将等体积的0.008mol2L-1AgNO3和0.01 mol2L-1KI混合制成AgI溶胶，其胶团结构为 ，在电场作用下电泳方向为 ，若分别用K3[Fe(CN)6], MgSO4, AlCl3对其聚沉，其临界聚沉浓度为 ? ? 。

3. 同浓度的HAc和NaOH配制pH = 4.45的缓冲溶液，则VHAc/VNaOH为 （pKa= 4.75）

4. 已知HAc，H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75, 7.21, 9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用缓冲系为 ，其中抗酸成分是 ，抗碱成分是 。

5. ψ3,1,0的原子轨道角度分布图为 6. 若25?C，CO2 (g)的?fHm? = -393.5kJ2mol-1，则C(石墨)的?cHm?为 7. 某吸光物质（Mr=180）κ= 63103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为 。

8. 氧化还原反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+? 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O的电池组成式为 ，标准状态下，反应方向为 。 已知：?? (Fe3+/Fe2+) = 0.771V， ?? ( Cr2O72-/ Cr3+) =1.232V

10. 产生渗透现象必须具备的条件是 47

六、（6分）在100℃时，阿斯匹林水解的速率常数为7.92天-1，若该反应活化能为56.5 kJ2mol-1，求17℃时，阿斯匹林水解30%需多少时间。

2+3+-2++O+5Fe七、（7分）电池反应 M n +5Fe +4H 2 M nO 4 +8H ，

已知?? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， ?? ( MnO4-/ Mn2+) =1.50 V。 （1）根据该电池反应写出电池组成式； （2）计算298.15K时，该反应的标准平衡常数；

（3）当[MnO4-]=[H+]=0.10mol2L-1，[Mn2+]=1mol2L-1，[Fe3+]=[Fe2+]=1mol2L-1时，计算上述电池的电动势，说明电池反应自发进行的方向。

八、（8分）向0.200mol2L-1的AgNO3溶液50.0ml中加入质量浓度为51g2L-1的NH3·H2O50.0mL，然后用水稀释至1000mL，求：

1、达到平衡时，溶液中Ag+、NH3和[Ag(NH3)2]?的浓度各是多少？

2、若向此混合液中加入0.0100mol的固体Na2S（忽略体积变化），是否有Ag2S沉淀生成？

已知Ksp(Ag2S) =6.69310-50，Ks[Ag (NH3)2+] = 1.13107，Mr(NH3) =17.0

答案

一、 选择题： 1. A 11. B 21. B

2. C 12. A 22. A

3. C 13. B 23. C

4. B 14. B 24. C

5. A 15. C 25. C

6. D 16. B 26. A

7. D 17. D 27. C

8. A 18. B 28. C

9. A 19. C 29. C

10. A 20. C 30. C

二、 填充题：

1. Fe3+，en，N，6，二氯化三（乙二胺）合铁（Ⅲ）

2. [(AgI)m?nI-?(n-x)K+]x-?xK+，正极，K3[Fe(CN)6] ＞ MgSO4 ＞ AlCl3

?2?2?3. 3 4. H2PO?4—HPO4，HPO4，H2PO4

5.

6. –393.5 kJ?mol-1 7. 90 mg?L-1

48

2?8. Pt?Fe3+(c1)，Fe2+(c2)‖Cr2O7(c3)，Cr3+(c4)，H+(c5)?Pt，正向自发

9. 1s22s22p63s23p63d5，d，第四，Ⅷ

10. （1）有半透膜存在 （2）半透膜两侧渗透浓度不相等 1. c(NaNO3)?2. b(NaNO3)?3. x(NaNO3)?六、

lnk2Ea?T2?T1?????,k1R?TT?12?c0?k1t,clnln7.9256500?373?290????,k18.314?373?290?t?8.29天k1?0.043天?1251/85?1?2.69mol?L ?3[(1000?251)/1.14]?10251/85?2.95mol?kg?1 ?31000?10251/85?0.0504

2511000?8518

lnc0?0.043t,70%七、

2++3+2+

（1） Pt?MnO?4(c1)，Mn(c2)，H(c)‖Fe(c3)，Fe(c4)，?Pt，

5(0.77?1.50)nE?（2） lgK????61.70,0.059160.05916?θK??2.0?10?62

E??0.62v[Mn2?][Fe3?]50.059160.05916E?E?lg?0.77?1.50??9,2?5?8n5（3）[MnO?][Fe][H]4该电池反应逆向自发进行2?5?8[MnO??94][Fe][H]或Q??10,2?3?5[Mn][Fe]该反应逆向自发进行

Q?K

八、

51g?L?1?3mol?L?1 1. NH3?H2O的c?17.0g?molAg+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+

起始：0.2?50 3?50

=10 mmol =150 mmol

反应后nNH3?H2O为150-20=130 mmol 10 mmol 平衡浓度：

49

[NH3]?130mmol?2x?0.13mol?L?1,1000ml,[Ag]??[Ag(NH3)?2]?10mmol-x?0.01mol?L?11000mlKs?[Ag(NH3)?2[Ag?][NH3]2[Ag(NH3)?2]Ks[NH3]2?0.01?8?1?5.38?10mol?L1.1?107?(0.13)2

2. [S2-] = 0.0100 mol/1000mL = 0.01 mol?L-1

Q = [Ag+]2[S2-] = (5.38?10-8)2?0.01 = 2.89?10-17＞Ksp(Ag2S) ∴ 有Ag2S沉淀生成

基础化学试卷(13)

一．填空题

1．将红血球放入9g·L-1 NaCl溶液中，红血球 。临床上规定渗透浓度为 mmol·L-1的溶液为等渗溶液。

?2．在NH3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中NH4浓度 ，

OH-浓度 ，NH3的解离度 ，这种作用称为 。

3．在HAc溶液中，加 或 都能配制成缓冲溶液。

4．298K时，HCN的Ka=5.0310-10，则CN-的Kb= 。

?5．已知H2CO3的pKa1 = 6.37，p Ka2 = 10.25。若用缓冲对H2CO3- HCO3配成

缓冲溶液，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该缓冲溶液的有效缓冲范围为 。

6．在分析过程中，测定值与真实值之间的差值称为 ，它愈小，则表示分析结果的 。

7．将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为 ，电极反应式为 ，其电极电势用能斯特方程式表示可写成 。将标准的该电极与标准锌电极组成一个原电池，该原电池符号为 。

8．电极MnO4-(c1), Mn2+(c2),H+(c3)|Pt的能斯特方程式

50

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