氧化还原反应 高中化学教学设计

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原反应、氧化剂与还原剂的概念。

2.学会用化合价的升降与电子的转移来理解氧化还原反应，掌握使用“双线桥”法来分析氧化还原反应。 过程与方法：

1. 通过对氧化还原反应的学习，初步学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规

律到特殊的认识问题的科学方法。

2. 在学习中找到适合自己的学习方法，养成良好的习惯，提高学习效率。

情感、态度和价值观：

1. 在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

2. 培养学生的主动参与意识和相互协作意识，在交流、探讨中体验成功的乐趣。 3. 形成自主探究的意识，能通过对表面现象的认识，通过所学的知识分析理解现象的本质，达到自主学习的目的。 教学重点：氧化还原反应的本质

教学难点：电子转移与化合价升降的观点 教学过程：

教学环节 教师活动 同学们，今天我们要来学习新的内容——氧化还原反应。氧化还原反应在高中阶段是十分重要的内容，在今后呢我们也将利用这堂课所学的知识去学习新的内容。首先，我想跟大家一起复习几个我们很熟悉的反应，我想请几位同学到黑板上来写(点四位同学上黑板)，别的同学找出一张纸在纸上写 引入主题 1. 双氧水在催化剂条件下分解产生氧气，能使带火星的小木条复燃。 2. 镁条的燃烧，放出什么颜色的光啊？ 3. 实验室用锌粒制氢气。 4. 硫酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。 5. 用一氧化碳气体还原三氧化二铁是工业上常用冶炼铁的方法。 （讲述） 好的，我们谢谢这几位同学，写的都对以往知识的 复习 特别好。我们在初中就学习了四大基本反应，也从得氧、失氧的角度把化学反应分为氧化反应与还原反应。那么接下来同学们能不能把黑板上的这些反应分类一下呢 老师对氧化还原反应的 讲述1 （讲述） 刚才同学们已经把反应进行了分类，有没有发现什么疑问呢？对，有的同学可能发现，最后一个反应不能放在倾听 对反应进行分类 让学生发现最后一个反应不在四大反应之列，从而引出氧化还原反应 通过老师的讲解使学生认识氧化还原反应的特写出以下方程式： 1.2H2O2催化剂2H2O+O2 2.（白光！） 2Mg+O2=2MgO 从学生十分熟悉的化学反应方程式引出四大反学生活动 设计意图 3.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 应的类型，通4. Na2SO4+Ca(OH)2= 过最后一个2NaOH+CaSO4 方程式引出本节课讲解的主题。 5.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 我们四大反应里面，但他就不是一个化学反应了吗？答案是否定的，要不咱们怎么用铁啊！随着科学研究的发展和深入，科学家从另一个角度对化学反应进行研究，提出了新的概念。并不是只有得、失氧的反应才是氧化还原反应，我们研究的物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。化合价升降是氧化还原反应的特征，也是一个反应是否是氧化还原反应的判据。 思考、回答： 1. 是氧化还原反应。O元素由-1价变为0价发生氧化反应和-2价发生还原反应。 2. 是氧化还原反应。Mg由0价变为+2价发生氧化反应，那么我们再重新看一下我们刚才给出的五个反应，请同学们看一下哪些巩固知识 是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应？如果是氧化还原反应的，请同学们对其中元素的化合价进行分析。 O由0价变为-2价发生还原反应。 3. 是氧化还原反应。Zn由0价变为+2价发生氧化反应，H由+1价变为0价发生还原反应。 4. 不是氧化还原反应。 5. 是氧化还原反应。Fe由+3价变为0价发生还原反应，C由+2价变为+4价发生氧化反应。 通过以上的过程我们发现，氧化反应与还原反应其实是相互依存，共同发生的。他们并不是孤单的进行，而是对立统一的结合在一起。那么，元素老师对氧化还原反应的 讲述2 化合价升降的背后又是被什么在操纵呢？我们在初中的时候就曾介绍过，元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。我清楚的记得那一节是以NaCl为例讲述的，那我们今天同样也是以钠与氯气燃烧生成氯化钠这个反应为例来学习 倾听并思考 征，并从化合价的升降这个角度来给出氧化还原的定义及判断标准。 对刚刚讲述的内容进行知识的巩固，通过对化学方程式中元素化合价升降，学习如何判断一个反应是否是氧化还原反应。 让学生理解氧化还原反应里面对立统一的关系 通过讲解电举例讲解 在 的反思考并记笔记 子得失与化合价升降的关系，加深学应中， 电子成为 原子失去最外层的1个生对氧化还原反应本质而带正电，化合价由原的理解 0价升高到＋1价，被氧化； 子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。 （在上一个讲述步骤的过程中进行板书） 氧化还原反应的实质：电子的转移 板书 氧化反应：升-失-氧 （化合价升高、失电子、被氧化） 还原反应：降-得-还 （化合价降低、得电子、被还原） 老师在黑板上写的这六个字（升失氧、降得还）呢，是氧化还原反应记起来比较方便的一个口诀，大家可以通过这个来分析氧化还原反应。课后的习题大家一定要认真去做，作为巩固，因为这个很容易搞混，但是一旦搞明白又不容易忘记。接下来老师在通过另一个方法教给大家怎样分析氧化还原反应，那就是单线桥法与双线桥法。我们以氢气还原氧化铜这个老师对氧化还原反应的 讲述3 反应为例。 双线桥法：（板书） 倾听并思考 通过对双线桥法的讲解来教给学生分析氧化还原反应的方法，更有利于学生去理解氧化还原反应，而不是死 单线桥法：（板书） 记硬背、生搬硬套 思考并记笔记 讲述的内容呈现在黑板上，更清晰，有条理性 我们看到，在双线桥法图中，箭头由反应元素指向产物元素，元素要标明化合价，上面要表明得失电子数目、化合价升降情况、被氧化还是被还原。而在单线桥法的图中，在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。掌握了这个方法，并通过这个方法来分析氧化还原反应是十分有效的，同学们应当熟练掌握。 接下来我们就回到课堂刚开始的5个化学反应。请同学们写出其中的四个巩固练习 氧化还原反应里元素化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 （讲述） 同学们，我们今天一起学习了氧化还原反应这节课的内容，这节课可以说是承上启下的非常重要的一节课，我们学习了怎样判断一个反应是不是氧化还原反应，进而通过化合价的升总结 降与电子的得失理解了氧化还原反应的实质，最后通过双线桥法与单线桥法来分析氧化还原反应。总之内容是很多的，我相信我跟大家上完这节课一定都有所收获。这节课的内容需要大家课后做大量的题目进行巩固，这样才能做到熟能生巧，真正做到对氧化还原反应这个知识点的掌握。

倾听 总结本节课的知识点，对学生的课后复习进行指导，加深学生的记忆 同学进行思考并解答 通过练习巩固这节课所学的内容，检验学生学习的成果 板书设计： 第三节 氧化还原反应

（刚开始让同学上黑板写的方程式，并在后面写分别属于哪个类型的反应） 1.2H2O2 催化剂2H2O+O2 2.2Mg+O2=2MgO

3.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 4. Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4 5.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 氧化还原反应的实质：电子的转移 氧化反应：失-升-氧 还原反应：降-得-还

单线桥法和双线桥法

三、教学设计特色

这堂课不只是枯燥的内容讲述，而是先通过方程式对学生进行引导，使其

认识氧化还原反应，进而通过讲解和与学生的互动来促使学生掌握目标内容。本节课教学重点是认识氧化还原反应的特征和本质，通过学生接触过的的氧化还原反应引课，再以它结束，让学生感觉学有所用，增强学生的学习积极性，课堂上主要以学生思考练习为主，从学生比较熟悉的方程式入手，温故而知新，降低了学习新知识的难度，便于学生理解和接受氧化还原反应。

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