选修4第三章第三节 盐类的水解1

第三节 盐类的电离(第1课时)

【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习过程】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 盐的类型 溶液的酸碱性 Na2CO3 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl CH3COONa 强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 KNO3 强碱弱酸盐 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有关系：

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液中的粒子 与C(H+)或C(OH-)结合的离子 有无弱电解质生成 C(H+)和C(OH-)的相对大小 相关化学方程式 1.强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例）：

2. 强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl溶液为例）： 盐类 实例 能否水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 1 NaCl CH3COONa NH4Cl 溶液的酸碱性 离子方程式 CH3COONa NH4Cl NaCl

【归纳】：

（1）盐类的水解：

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 或 结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使 的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

讨论：

（4）盐类水解反应是 的逆反应。

水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：

1.盐类水解是 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“ ”或“ ”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“ ”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以 为主。如Na2CO3的水解过程：

－

第一步： （主要） 第二步： （次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，

阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

【反馈练习】

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 （1）KF

（2）NH4NO3

（3）Na2SO4

（4）FeCl3

（5）NaHCO3

2

盐类的电离(第2课时)

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能 水的电离。填（“促进”或是“抑制”）使水的电离度 （填“增大”或“减小”）。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(H+) c(OH—)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝） 3．盐类水解反应生成 ，所以盐类水解反应可看作是 的逆反应。 4．盐类水解的类型和规律

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。

+

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H) ，c(OH) ，从而使c(OH) c(H)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

FeCl3 （NH4））2SO4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。

（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的

相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等

水解规律： 。 [思考与交流]

(1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________ (3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________. 【练习】1.在一定条件下发生下列反应，属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4 ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O B.HCO3 + H2O

－＋

C.HS＋H=== H2S D.Cl2＋H2O 2、下列物质的水溶液由于水解显碱性的是（ ）

A NaHSO4 B Na2SO4 C NaHCO3 DNH3

3

+

+

-+

--+

H3O + CO3 ＋

H＋Cl－＋HClO

+2-

二．影响盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表 影响因素 实验操作 加FeCl3（s） 加水 加HCl 溶液的 酸碱度 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 温度 温度升高 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度

[归纳总结]影响盐类水解的因素

（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。

（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____。 （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中

加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。

【练习】1、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热

2、为什么热的纯碱溶液去污效果好？

3、应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示： 条件变化 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加Noah

4

C(CH3COO) -C(CH3COOH) C(OH) -C(H) +PH 水解程度

第三节 盐类的电离(第3课时)

一、盐类水解的应用

1判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______ (2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4

原因： 2判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。 4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3_ _____ __ Na2CO3____ __ 3+3+-2--2-5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al（Fe）与HCO3、CO3 ,AlO2、S不共存。

6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： ___________________________________ ___________ 7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________________________ _ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_____ __________________________________ 8日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________ （2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

_______________________ ___________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

______________ _________________________. 二、电解质溶液中的守恒关系：

（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ4Ｃｌ溶液中有__________ __ _________

5

（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ4Ｃｌ中存在_______ ___________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：

①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____ 物料守恒：_____ ______ ②0.1mol/L Na2S溶液中电荷守恒：_________ _______物料守恒：_____ __________ （3）质子守恒：电解质溶液水电离出的H总数等于离子接受的H加上游离的H 或者理解为电解质溶液中的分子或离子“得到”或“失去”质子的物质的量相等。 如Na2S溶液中：

质子守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 【练习】

1写出下列溶液中微粒的各种关系：

（1）Na2CO3 溶液中：离子浓度的大小比较： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （2）CH3COONa溶液：离子浓度的大小比较： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）

+--+-+-+

A.c(Na)﹥c(CH3COO)﹥c(OH)﹥c(H) B.c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(OH)﹥c(H) C.c(Na)﹥c(CH3COO)﹥c(H)﹥c(OH) D.c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H) 规律：

3、25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ） A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b 4、下列有关盐类水解的说法中错误的是（ ） A 盐水解的过程都是吸热过程 B 强碱弱酸生成的盐水解显碱性

C 在相同条件下，Na2CO3 比NaHCO3 水解程度大 D pH<7的溶液一定是酸溶液

6

+

-+

-+

--+

+

+

+

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/r0ov.html