2019届高中化学第一轮复习配餐作业18化学反应的热效应

拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 配餐作业(十八) 化学反应的热效应

1．下列变化过程，属于放热过程的是( ) A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气 C．弱酸弱碱电离

D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

解析 酸碱中和反应是放热反应，A项正确；液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，B项错误；弱酸弱碱电离过程是吸热过程，C项错误；用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，D项错误。

答案 A

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol(反应热) B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol(反应热)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol(燃烧热) D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol(中和热)

解析 热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D项错误。

答案 B

3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L NaOH溶液分别与0.5 mol·L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 解析 测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触，B项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些，C项错误；测定中和反应

－1

－1

－1

－1－1－1

1

反应热时不用滴定管，D项错误。

答案 A

4．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是( )

A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

解析 过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C三项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。

答案 D

5．(2018·长沙长郡中学月考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4 CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0，ΔH3<0 C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3

B．ΔH2＜0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

解析 所有的燃烧反应都属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH3<0，故A项错误；碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，ΔH2>0，铜与氧气的反应属于放热，ΔH4<0，故B项错误；已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3，由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C项正确；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3，2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)，ΔH4,2CO(g)＋2CuO(s)===2CO2(g)＋2Cu(s) 2ΔH5,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5，D项错误。

答案 C

6．(2018·湖南六校联考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

2

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．2ΔH1>ΔH3 B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH2<0，ΔH4<0

解析 2 mol碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，所以2ΔH1<ΔH3，A项错误；将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、1ΔH4＋2ΔH5

④、⑤，根据盖斯定律，由(④＋2×⑤)×得到③，故ΔH3＝，B项错误；根据

33盖斯定律，由②＋③得到①，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；根据上述分析知，ΔH2＝ΔH1ΔH31

－ΔH3，又因为ΔH1<，ΔH2＝ΔH1－ΔH3<－ΔH3，ΔH3<0，所以ΔH2>0，D项错误。

22

答案 C

7．(2018·滨州期末)以下关于右图说法正确的是( )

A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B．表明化学反应遵循能量守恒定律

C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关

D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

解析 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，B项正确；物质的聚集状态不同，能量不同，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，C项错误；由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，D项错误。

答案 B

8．(2018·豫北豫南联考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g) 下列说法正确的是( )

3

A．三步反应均为放热反应 B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢 C．HOOBr比HBr和O2稳定

D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g) ΔH＝－12.67 kJ·mol 解析 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图象，第一步反应为吸热反应，故A项错误；步骤(Ⅰ)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，故B项正确；HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故C项错误；根据题意，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，则热化学方程式4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g) ΔH＝－50.68 kJ· mol，故D项错误。

答案 B

19．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O＝O键和1 mol H—O

2键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )

A．920 kJ C．436 kJ

B．557 kJ D．188 kJ

－1－1

解析 根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于ΔH，设H—H键能为x，则有x＋1

×496－2×463＝－242，解得x＝436，答案选C项。 2

答案 C

【误区警示】

不可忽视化学键的物质的量，根据键能计算反应热时，要注意弄清各种化学键的物质的量，既要考虑热化学方程式中物质的化学计量数，又要考虑物质中各种化学键的个数，再进行计算。

10．(2018·衡水中学四调)“氢能”是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________(填选项字母)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol

4

－1

1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

2ΔH＝－285.8 kJ·mol C．2H2O＋O2===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

2ΔH＝－285.8 kJ·mol

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤： 250 ℃

①CaBr2＋H2O=====CaO＋2HBr 100 ℃

②2HBr＋Hg=====HgBr2＋H2

250 ℃

③HgBr2＋________=====________＋________ 250 ℃

④2HgO=====2Hg＋O2↑

250 ℃

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2＋________=====________＋________。

请根据“绿色化学”的思想评估该方法制__________________________________________________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

H2的主要缺点：

－1－1－1

请写出化学方程式：

反应①_______________________________________________。 反应②_______________________________________________。 该法制取氢气的最大优点是_____________________________。

解析 (1)表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是(－142.9×2) kJ·mol，则其热化学方程式正确的是B。

(2)根据“原子经济”的思想，可知最终反应为2H2O===2H2↑＋O2↑，根据盖斯定律(将250 ℃

①＋②＋③)×2＋④，可知反应③为HgBr2＋CaO=====HgO＋CaBr2；从“绿色化学”的思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用

－1

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