2020届肇庆市高三理综联考试题（附答案）

肇庆市高三理综联考试题

理科综合

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1. 下列有关细胞共性的叙述，正确的是

A. 都具有细胞膜，但不一定具有磷脂双分子层 B. 都具有细胞核，但遗传物质不一定是DNA C. 都能进行细胞呼吸，但不一定发生在线粒体中 D. 都能合成蛋白质，但合成场所不一定是核糖体 2. 下列有关生物学实验中颜色反应的叙述错误的是 ．．A. 斐林试剂是甲、乙液混合使用，还需水浴加热 B. 鉴定样品是否含二肽，可用双缩脲试剂进行显色 C. 用台盼蓝染液进行染色，可鉴别酵母菌细胞的死活 D. 用醋酸洋红染色根尖细胞的染色体之前，根尖需要漂洗

3. 下列有关孟德尔豌豆杂交实验的说法中，最能体现基因分离定律实质的是 A. F1高茎豌豆自交后代表现型之比为3:1 B. F1高茎豌豆测交后代表现型之比为1:1 C. F1高茎豌豆自交后代基因型之比为1:2:1

D. F1高茎豌豆产生两种雌（雄）配子数目之比为1:1

4. 在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。此时，机体不会发生的反应是： ．．

A. 兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩 B. 通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩 C. 通过神经调节减少汗腺分泌

D. 抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少 5. 以下关于自养型生物相关的描述正确的是

A. 遗传物质都是DNA，基因结构和传递规律都相同 B. 细胞中不一定有核膜，但一定有细胞壁、细胞膜和核糖体

C. 都是利用太阳能把简单的无机物合成有机物，自己制造养料维持生存

D. 是生态系统中的生产者，联系无机环境的两大生理过程是光合作用和分解作用

6. 种群数量在有环境阻力（非理想）条件下，呈“S”型曲线增长。下图为“S”型增长曲线的其他表现方式（图中dN/dt表示种群增长速率，MSY表示种群最大增长速率，N表示种群数量，K值表示环境容纳

1

量）。下列有关该曲线的叙述，正确的是

A. 在种群数量达到K/2时，控制有害动物最为有效

B. 在种群数量达到K/2时，dN/dt最大，可以任意捕捞且不会 影响种群再生

C. 种群数量超过K/2时，dN/dt下降，会导致该种群的丰富度下降 D. 建立自然保护区等措施可以提高K值（环境容纳量），从而达到 保护濒危动植物的目的

7. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是 ．．．

A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染 8．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分， 其结构式如右图 （含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是 ．．A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化

B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应

C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上 D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是 A. 单质熔点：Y>W>Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D. 简单氢化物的沸点：X>W>Y

10．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

11．如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

2

Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量， 其中工作原理如右下图所示。则下列说法正确的是 A．电流由a极流向b极 B．溶液中的OH—向b极移动

C．a极的电极反应式为：4NH3—12e—=2N2+12H+ D．b极的电极反应式为：3O2+12e—+6H2O=12OH—

13. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如右图 所示。下列说法不正确的是 ．．．A．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

B．曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-) 的关系

C．向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-) 相等，此时溶液pH约为5

D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得０分。 14．以下有关近代物理的叙述，正确的是

A．发生光电效应时，增大入射光强度，光电子的最大初动能也增大

B．β衰变实质是由原子核内的一个中子转变成一个质子，同时释放出一个电子 C．a粒子散射实验表明原子核占据原子的绝大部分质量和体积

D．氢原子的核外电子由高能级向低能级跃迁时，要吸收一定频率的光子 15．位于A、B处的两个带不等量负电荷的点电荷在平面内的电势

分布如图所示，图中实线表示等势线，下列说法中正确的是 A．正电荷从c点移到d点，静电力做负功

3

A B C D 气体 CH2=CH2 CO2 Cl2 SO2 试剂 溴水 现象 溶液褪色 结论 C2H4能与Br2发生取代反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 CO2能与可溶性钡盐反应 FeCl2溶液 KMnO4溶液 溶液由浅绿色变黄色 溶液褪色 氧化性Cl2＞Fe3+ SO2有漂白性

B．a点和b点的电势不相同

C．负电荷从a点移到b点，电场力做正功，电势能减少

D．正电荷从e点沿图中虚线移到f点，电场力不做功，电势能不变

16．两玩具车在两条平行的车道上行驶，t=0时两车都在同一计时线处，它们在四次比赛中的v-t图像如

下图所示。在0-3s内哪幅图对应的比赛中两车可能再次相遇

17．某兴趣小组制作了一个简易的“转动装置”，如图甲所示，在干电池的负极吸上两块圆柱形强磁铁，

然后将一金属导线折成顶端有一支点、底端开口的导线框，并使导线框的支点与电源正极、底端与磁铁均良好接触但不固定，图乙是该装置的示意图。若线框逆时针转动(俯视)，下列说法正确的是 A．线框转动是因为发生了电磁感应 B．磁铁导电且与电池负极接触的一端是S极

强磁铁 干电池 v/m·s-1 10 5 0 2.5 5 t/s 10 5 0 v/m·s-1 10 5 2.5 5 t/s 0 v/m·s-1 10 5 2.5 0 v/m·s-1 5 t/s 2.5 5 t/s A B C D

金属导线 C．若将磁铁的两极对调，则线框转动方向不变 D．线框转动稳定时的电流比开始转动时的大

甲 乙

18．如图所示，一位同学玩飞镖游戏．圆盘最上端有一P点，飞镖抛出时与P等高，且距离P点为L.当

飞镖以初速度v0垂直盘面瞄准P点抛出的同时，圆盘以经过盘心O点的水平轴在竖直平面内匀速转动．忽略空气阻力，重力加速度为g，若飞镖恰好击中P点，则 L

A．飞镖击中P点所需的时间为 v0gL2

B．圆盘的半径可能为2

2v0

2πv0

C．圆盘转动角速度的最小值为 L5πgL

D．P点随圆盘转动的线速度不可能为

4v0

19．如图所示，置于地面的矩形框架中用两细绳拴住质量为m的小球，绳B水平．设绳A、B对球的拉

力大小分别为F1 、F2，它们的合力大小为F.现将框架在竖直平面内绕左下端缓慢旋转90°，在此过程中

A．F先增大后减小

B．F始终不变

4

C．F1先增大后减小 D．F2先增大后减小

20．如图所示，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡L1和L2。当输入电压U为灯泡额

定电压的8倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是 A．原、副线圈匝数比为1∶7 B．原、副线圈匝数比为7∶1

C．此时L1和L2的电功率之比为7∶1 D．此时L1和L2的电功率之比为1∶7

21．如图所示是宇宙空间中某处孤立天体系统的示意图，位于O点的一个中心天体有两颗环绕卫星，卫

星质量远远小于中心天体质量，且不考虑两卫星间的万有引力。甲卫星绕O点做半径为r的匀速圆周运动，乙卫星绕O点的运动轨迹为椭圆，半长轴为r、半短轴为 ，甲、乙均沿顺时针方向运转。

r2两卫星的运动轨迹共面且交于M、N两点。某时刻甲卫星在M处，乙卫星在N处。下列说法正确

L1 ～ u L2

的是

A．甲、乙两卫星的周期相等

B．甲、乙两卫星各自经过M处时的加速度大小相等 C．乙卫星经过M、N处时速率相等

D．甲、乙各自从M点运动到N点所需时间之比为1∶3

甲 M O N 乙 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。第33～第38为选考题，考生

根据要求作答。 (一)

必考题（共129分）

弹射器 光电门

22．（6分）

如图所示．小王同学利用自己设计的弹簧弹射器探究“弹簧弹性势能与形变量关系”，弹射器水平放置，弹簧被压缩x后释放，将质量为m、直径为d的小球弹射出去．测出小球通过光电门的时间为t.请回答下列问题：

（1）为减少实验误差，弹射器出口端距离光电门应该________

（选填“近些”或“远些”）．

（2）小球通过光电门的速度大小v＝________；小球未弹出前

弹簧的弹性势能Ep＝________.（用m、d、t表示）

（3）该同学在实验中测出多组数据，并发现x与t成反比的关系，则弹簧弹性势能

Ep与形变量x的关系式，正确的是________．（选填字母代号即可） 11A．Ep∝x B．Ep∝ C．Ep∝x2 D．Ep∝2

xx

5

23．（9分）

小李同学用下图所示电路测量电源的电动势和内阻。所用的实验器材有：待测电源（电动势约3 V，内阻约2 Ω），保护电阻R1（阻值10 Ω）和R2（阻值5 Ω），滑动变阻器R，电流表A，电压表V，开关S，导线若干．他的主要实验步骤如下：

（ⅰ）将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大，闭合开关；

（ⅱ）逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值，记下电压表的示数U和相应电流表的示数I； （ⅲ）以U为纵坐标，I为横坐标，作U－I图线(U、I都用国际单位)； （ⅳ）求出U－I图线斜率的绝对值k和在横轴上的截距a. 试回答下列问题：

（1）电压表最好选用________；电流表最好选用________．（选填

下列字母代号）

A．电压表（0～3 V，内阻约15 kΩ） B．电压表（0～3 V，内阻约3 kΩ） C．电流表（0～200 mA，内阻约2 Ω） D．电流表（0～30 mA，内阻约2 Ω）

（2）滑动变阻器的滑片从左向右滑动，发现电压表示数增大．两导线与滑动变阻器接线柱连接情况

是________．

A．两导线接在滑动变阻器电阻丝两端的接线柱 B．两导线接在滑动变阻器金属杆两端的接线柱

C．一条导线接在滑动变阻器金属杆左端接线柱，另一条导线接在电阻丝左端接线柱 D．一条导线接在滑动变阻器金属杆右端接线柱，另一条导线接在电阻丝右端接线柱 （3）选用k、a、R1和R2表示待测电源的电动势E和内阻r的表达式，则E＝___________，

r＝__________，代入数值可得E和r的测量值．

24.（12分）

如图甲所示，两平行金属板接有如图乙所示随时间t变化的电压U，两板间电场可看作均匀的，且两金属板外无电场，两金属板长L＝0.2 m，两板间距离d＝0.2 m．在金属板右侧边界MN的区域有一足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里．现有带正电的粒子流沿两q

板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子速度v0＝105 m/s，比荷＝108 C/kg，重力忽略不计，在每个粒

m子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的．

(1)试求带电粒子射出电场时的最 大速度；

6

R VS R2 R1 A

(2)任意时刻从电场射出的带电粒 子，进入磁场时在MN上的入 射点和在MN上出射点的距离 是一确定的值s，试通过计算

写出s 的表达式（用字母m、v0、q、B表示）．

25．(20分)

O v0

M O’ N

甲

B

U/V 100 0 -100 乙 0.2 0.4 0.6 t/s 如图所示，上表面光滑的水平平台左端与竖直面内半径为R的光滑半圆轨道相切，整体固定在水平地面上．平台上放置两个滑块A、B，其质量mA＝m，mB＝2m，两滑块间夹有被压缩的轻质弹簧，弹簧与滑块不拴接．平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M＝3m，车长L＝2R，小车的上表面与平台的台面等高，滑块与小车上表面间的动摩擦因数μ＝0.2.解除弹簧约束，滑块A、B在平台上与弹簧分离，在同一水平直线上运动．滑块A经C点恰好能够通过半圆轨道的最高点D，滑块B冲上小车．两个滑块均可视为质点，重力加速度为g.求：

（1）滑块A在半圆轨道最低点C处时的速度大小；

（2）滑块B冲上小车后与小车发生相对运动过程中小车的位移大小； （3）若右侧地面上有一高度略低于小车上表面的

立桩(图中未画出)，立桩与小车右端的距离 为x，当小车右端运动到立桩处立即被牢固 粘连．请讨论滑块B在小车上运动过程中， 克服摩擦力做的功Wf与x的关系．

26．（14分）

乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得:

2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2 ↑。 I. 制备FeCO3：装置如下图所示。

B

铁粉 C

NH4HCO3 溶 液 A K1 盐酸 K2 K3 C L A B D D

7

（1）B的名称是___________。

（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是： 在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和 、关闭活塞 ，或刚好相反，若观察到 ，则气密性良好。

②倒掉A 中的水加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。关闭活塞K2，

打开活塞K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_____，C中发生的反应的离子方程式为 。 Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使

之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶， 、 、干燥。 Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量:

（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是 。

（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定

滴定 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准液体积/mL 次数 1 2 3 滴定前读数 0.10 0.12 1.05 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用

配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：_________（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为288）。

27．（14分）

重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。

重晶石 煤

（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是 。

（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C === BaS + 4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变

温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

高温

热水90℃ 高温焙烧 浸取 趁热 过滤 硝酸 酸解 Ba(NO3)2粗品

8

物质的量（ 物质的量（

）） （3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)2 、

Ca(OH)2、Ba(OH)2。

①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。

②三种碱的碱性由强到弱顺序为： > > （填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增， 。

（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体

的析出率，用化学平衡原理分析其原因是： 。

28．（15分）

氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热（△H）分别为－283．0kJ·mol1、－285．8 kJ·mol1。CO与H2合成

－

－

温度（℃）

图1 反应温度对平衡组成的影响

原料中碳的物质的量（mol）

图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响

①依据图1判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在 以上。

②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。

甲醇的能量变化如图甲所示：

9

则用CO2和H2（g）制备甲醇和液态水的热化学方程式为 。

②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转

化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂 （选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 。 （2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)。将不同量

的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

起始量 温度/℃ CO/mol 650 900 4 3 H2O/mol 2 2 H2/mol 1.6 CO转化率 1/3 时间/min 6 3 达到平衡 ①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。

②900℃时，从开始到达到平衡时的反应速率v(H2O)＝ ，达到平衡时c(H2)＝ （保

留2位小数）。

（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：

2H2S(g)

2H2(g)＋S2(g)。现将0．20 mol H2S(g)通

入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温 度下测得H2S的平衡转化率如右图所示。已知：对于 气相反应，用某组分（B）的平衡压强P(B)代替物质的 量浓度c(B)也可表示平衡常数。温度为T4℃时，该反应 的平衡常数Kp＝__________（用a的代数式表示）。

29.（10分）

把一正常植株放在密闭容器中，置于自然光照下一昼夜，用二氧化碳传感器测得容器中二氧化碳含量变化（如图）。不考虑温度对酶活性的影响。回答下列问题: （1）图中_____（填“a”或“b”）点时植株开始进行光合作用，

______（填“c”或“d”）点时植株一昼夜积累有机物的 量最多。

（2）叶肉细胞是植物进行光合作用的主要部位，b点时，

10

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/r04x.html