2013最新题库大全2007-2012年高考化学试题分项专题13 化学计算

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第 1 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b 2012年高考化学试题分类汇编：化学计算

（2012·海南）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A ．M

B ．M2+

C ．M3+

D ．MO2+

【答案】：B

【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X 元素的化合价为x ，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol ，参加反应的锌的物质的量为0.003mol ，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B 。

（2012·海南）7．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A ．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA

C ．1.0L 的0.1 mol·L-1Na2S 溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D ．标准状况下，22.4L 的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

【答案】：B

【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A 错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol 电子，B 对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol ，，C 错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D 错。

（2012·全国新课标卷）9. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA 的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为

6NA D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

【答案】 D

（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA 可表示为 A ．5V 11.2n B ．11.2n 5V C ．

5n 22.4V

D ．5V

22.4n

【答案】D 【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH3＋＋6H2O ，标准状况下VL 氨气

转移的电子数为1mol 22.4L VL

－ ×5×NA ＝nmol ，NA ＝5V 22.4n 。

（2012·广东）11．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温下，4g CH4含NA 个C —H 共价键

B ．1 mol Fe 与足量稀HNO3反应，转移个2NA 个电子

C ．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3—

D ．常温常压下，22.4L 的NO2和CO2混合气体含有2NA 个O 原子

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第 2 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b 【答案】

（2012·四川）7.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D ．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】：B

【解析】：氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA ，A 不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×[7.0g/(14g/mol)]×2=NA ，B 正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA ，C 不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA ，D 不正确。

（2012·四川）13.向27.2gCu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是

A ．Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2∶1

B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L

D ．Cu 、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【答案】：B

【解析】：设Cu 和Cu2O 的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据题意，则有

64x+144y=27.2 ……① 由Cu Cu(OH)2 Cu2O

2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……

②，解①②得x=0.2

y=0.1 （2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是

A ．1：1混合的Pb3O4、PbO

B ．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C ．1：4：l 混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D ．PbO2、Pb3O4、PbO

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第 3 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b 【答案】AD

（2012·江苏）8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B ．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C ．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D ．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

【答案】B

【解析】A 选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B 选项正确；C 选项错误，乙醇标况下为液态；D 选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。

（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 。完成下列填空：

27．Se 和浓HNO3反应的还原产物为NO 和NO2，且NO 和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se 和浓HNO3的反应方程式________。

答案：

解析：

28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g ，消耗了0.2000 mol/L 的Na2S2O3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO2的质量分数为

___。

【答案】

【解析】 (1)根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成 1 mol NO 和 1 mol NO2

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SeO2 ~ 4Na2S2O4

故样品中的SeO2质量为m=41

×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol 。即样品中SeO2质量分数为g 1500.0m

=0．925。

（2012·上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：答案：

解析：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H2的平均反应速率___ mol ／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小

b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小

c ．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a ．3v 逆(N2)=v 正(H2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)

c ．混合气体密度保持不变

d ．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

34．若平衡时H2和HCl 的物质的量之比为m/n ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl 的物质的量之比___m/n （填“>”、“=”或“<”)。

【答案】31．0．02；

34226212

]SiCl []N []H []

HCl [

32．bd

33．ac

34．＜【解析】31．反应生成n(Si3N4)＝1

mol g 140g

8.2－＝0．02 mol ，则反应消耗n(H2)=0．12 mol ，

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第 5 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b v (H2)=min

3L 2mol

12.0 ＝0．02 mol/(L·min)，该反应的平衡常数的表达式为34226212]SiCl []N []H []

HCl [。

关。

34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl 的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl 的物质的量之比大于n m

。

（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g 的FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx 中x 值：（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n （Fe ）：n （Cl ）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与

KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

【答案】（1）3 （2）10% （0.10也可以）盐酸氯气

（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-

（4）2Fe3＋＋3ClO －＋4OH －＝2FeO42－＋5H2O ＋3Cl －

FeO42－＋3e －＋4H2O ＝Fe3＋＋8OH －

2FeO42－＋8H2O ＋3Zn ＝3Zn （OH ）2＋2Fe （OH ）3＋4OH －

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（4）根据题意，FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；K2FeO4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。

（2012·上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g 。

58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L （标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

【答案】

57．78

58．(1)c(OH －)=2002

075.0?×1000=0．75(mol/L)

(2)设上述合金中含amol 钠、bmol 钾

a ＋

b ＝0．075×2

23a ＋39b ＝5．05 a ＝0．050 mol b ＝0．10 mol

该钠－钾合金化学式为NaK2

59．溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：

15－21

×24=3(mol)

112 L 二氧化碳得物质的量：1mol L 4.22L

112－?＝5 mol ，

n(A l(OH)3)：n(Na2CO3)=[(5－3)×2]=4：5

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第 7 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b 60．由氯化钠质量推算，氢氧化钢样品厚乐质量为

M1(氢氧化钠)=51.35

.58×2．40=40 g/mol

M2(氢氧化钠)=34.25

.58×2．40=58 g/mol

M3(氢氧化钠)=51.35

.58×3．48=58 g/mol

结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH ；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O 。

【解析】57．根据氮元素守恒：n(NaN3)=32n(N2)= 1mol

L 4.220.32L

4－ ×32=1．2 mol ，

m(NaN3)=1．2 mol×65 g·mol －1=78 g 。

CO2与NaAl(OH)4生成Al(OH)3：(5－3)×2=4 mol ，生成Na2CO32 mol ，则n(Al(OH)3)：n(Na2CO3)=4：5。

（2012·江苏）18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A 。②准确量取25. 00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g 。③准确量取25. 00 mL 溶液A ，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL 。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H ＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L -1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

【答案】

18. (12 分)

(1)1. 1×10-4

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50×10-3mol

x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6=1. 1×10-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－和H2O2前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol-1 =2. 50×10-3 mol；由③组数据，在结合反应2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n(H2O2)= 0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)= 142 g·mol-1 ×2. 50×10-3 mol=0.355 g ，m(H2O2)= 34 g·mol-1 ×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g，所以n(H2O)=[1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL－0. 355 g－0. 0425 g]/18g·mol-1 =2.50×10-3mol，故有：x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)= 2:1:2。所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

2011年高考化学试题分类汇编：化学计算

1．（2011上海）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若

)

解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol 氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。

答案：AC

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3.（2011四川）25°C 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A ．12.5%

B ．25%

C ．50%

D ．75%

【答案】B

【解析】根据燃烧方程式：

C2H6 ＋27

O2=2CO2＋3H2O 减小V

1 2.5

C2H2＋25

O2=2CO2＋H2O 减小V

1 1.5

C3H6＋29

O2=3CO2＋3H2O 减小V

1 2.5

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5.（2011大纲版） NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O 中含有的质子数为10NA

B.12g 金刚石中含有的共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子

【解析】A 选项正确，18g 水为1mol ，而水是10电子10质子的微粒，故易知A 正确；B 选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个C-C 被6个环共用，也即每1mol 金刚石中含有2 molC-C 键（晶体硅与金刚石类似），即2NA 而不是4NA ；C 选项正确，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g 两者的混合物中含有1molN,2molO ，也即含原子总数为3NA ；D 选项正确，因为钠只有1mol ，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na 失去的电子数目只能为NA 个电子。

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B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

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9.（2011江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。

B.无溶液体积无法计算OH－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，

0.2×2＝0.4 NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

10.（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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第 13 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b D.常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH3COO －)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －

)

11.（2011全国新课标）（14分）

0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

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第 14 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol ·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=________________mol ·L-1（Kap[Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol ·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H+浓度是_______________mol ·L-1。

解析：（1）0.80gCuSO4·5H2O 中含有CuSO4的质量为g

51.0250160

8.0=?。由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O 开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g ，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O ，则有 51

.018160160

57.0=+?n ，解得n ＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O ；（2）

由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是

CuSO4CuO ＋SO3↑；CuO 溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O ；由图像可知CuSO4·5H2O 存在的最高温度是102℃；

MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO 和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

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第 15 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b （2）第②步反应的离子方程式

+ ClO3－+ ＝ MnO2+ Cl2↑+

。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH ，则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g ，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

mol NaClO3 解析：本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。

13.（2011北京）（14分）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

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（1）溶液A 的溶质是；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：

①盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b 中NaClO 的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg （溶液体积变化忽略不计）。

（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A （即NaOH ）调节溶液的pH 时，会产生Mg (OH)2沉淀，即盐泥a 中还含有Mg(OH)2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl －，方程式为2NH4＋＋3Cl2＋8OH －=8H2O ＋6Cl －＋N2

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第 17 页共 67 页金太阳新课标资源网7ff266d228ea81c758f5787b ↑；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀，同时溶液中还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO3沉淀；NaClO 具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClO ＝Na2SO4+NaCl 。10m3 盐水b 中含NaClO 的物质的量为mol

mol g g 15.74)10

45.710000(13=???--，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol ×126g/mol ＝

126g 。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X ，则有

L mg L g mg g x /510000/10)126%10(3

=?-?，

解得x ＝1760g ，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg 。

14.（2011福建）（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是。

（2）在②

③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2﹒nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大大小在范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2﹒nH2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C 时，该温度下反应的

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7ff266d228ea81c758f5787b 平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO 气体的热化学方程式：。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，

可采用方法。[来源:Z*xx*7ff266d228ea81c758f5787b]

【解析】（1）使溶液中的Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+

不被氧化。

（2）胶体的分散质微粒的直径大小介于1nm 到100nm 之间即1×10-9m 到1×10-7m 。

【答案】

（1）使溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。

（2）1×10-9m 到1×10-7m

（3）2.79×103

(4) TiO2+2C+2Cl2=== TiCl4+2CO △H= - 81kJ.mol-1.

(5) 产生三废

（6）蒸馏（分馏也正确）

15．（2011上海）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。若As2S3和

SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a ．小于0.5 mol

b ．等于0.5 mol

c ．大于0.5mol

d ．无法确定

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16．（2011上海）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO 与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O

NO 与NO2混合气体180 mol 被8.90×103g 氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO 与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

解析：本题主要考察与化学有关的计算。

答案：（1）HN3 4.48

（2）64kg

（3）9：1 2.4molL

（4）3：1：1

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2010高考化学试题分类汇编：化学计算

1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4N H

C l 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL N aO H 溶液混合后，溶液的pH 7=则N aO H 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V1；强碱的pH=b ，体积为V2,则

有10-aV1=10-(14-b)V2101421-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11

【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！

2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A ．1：2

B ．2：3

C ．3：1

D ．5：3

【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C

【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！