2013-2014普通化学半期试卷及参考答案

福建农林大学半期考试卷

2013 — 2014 学年 第 一 学 期

课程名称： 普通化学（B）类 考试时间： 120分钟

专业 年级 班 学号 姓名 得分

1、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于2倍的碳碳单键的键能。 ( ) 2、化学反应的恒容反应热不是状态函数，但它与途径无关。 （ ） 3、298.15K时，反应Ag（s）+ Br2（g）= 2AgBr（s）的ΔrHmθ等于ΔfHmθ(AgBr)。( ） 4、稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。 （ ） 5、PCl3和BCl3化学组成相似，空间构型也相似。 ( ) 6、因为△rGm? = △rHm?– T△rSm? ，所以温度T越高，△rGm?越小，反应越易自发进行 （ ）

8、He+离子中，轨道能量由低到高的顺序为E2S < E2P < E3S < E3P < E3d 。 （ ） 9、催化剂只能改变反应到达平衡的时间，但不能改变反应方向。 （ ）

评卷人

一、判断是非题（本题共10分）

7、由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kCNO2 CH22，反应级数为4。

10、浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖水溶液和醋酸水溶液具有相同的凝固点。 （ ） 得分

11、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（ ）。

A. HAc B. NaCl C. CaCl2 D. C6H12O6

12、由0.02mol?L-1 Pb(NO3)2和0.02mol?L-1 KI溶液等体积混合制备的PbI2溶胶，往此溶胶中加入相同浓度的下列电解质溶液，对此溶胶凝结能力最强的是 （ ）。 A. AlCl3 B. Mg(NO3)2 C. Na3PO4 D. K4[Fe(CN)6] 13、C2H5OH 与 NH3之间存在哪些分子间作用力？（ ）

A. 色散力 B. 色散力与诱导力

C. 色散力、诱导力与取向力 D. 色散力、诱导力、取向力与氢键

第 1 页 共8页

评卷人

二、单项选择题（每小题1.5分，共30分）

14、已知反应BrO3 + 5Br + 6H = 3Br2 + 3H2O 对H为二级，对BrO3、Br均为 一级，设此反应在水溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的 ( ) A.1/8 B. 1/16 C. 1/2 D.1/4

15、化学反应2A（g）+ 2B（s）= C（g） + 3D（s）是放热反应，下列说法正确的是（ ）。

A. 反应仅在低温能自发 B. 反应仅在高温能自发 C. 反应在任何温度均能自发 D. 反应在任何温度均不能自发

16、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：（ ）.

A. 正向移动 B. 不移动 C.逆向移动 D. 无法确定

17、下列各组量子数合理的是（ ）。

A. 3、2、0、-1/2 B. 3、3、3、-1/2 C. 3、-1、1、1/2 D. 3、2、1、0

18、某元素基态原子，在n = 4的轨道中仅有2个电子，则该原子n = 3的轨道中含有电子（ ）。

A. 18个 B. 8～18个 C. 8个 D. 8～23个 19、下列分子中，属于非极性的为（ ）。

A. NF3 B. OF2 C. BCl3 D. CHCl3

20、对一个化学反应而言，升高温度，下列变化中错误的是:（ ）

A. k变大

B. K?变大

C. r正增大

D. r逆增大

21、关于原子半径的下列说法,哪一个是错误的?（ ）

A.同周期中,自左向右,原子半径依次增大 B. 阳离子半径小于它的原子半径 C.同主族中,自上而下,原子半径依次增大 D. 阴离子半径大于它的原子半径 22、下列有关化学平衡的说法正确的是：（ ）

A、反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B、平衡常数大的反应中，反应物的转化率一定高 C、催化剂能增加产物的平衡浓度

D、△rG?m的代数值越小的反应，平衡常数越大，反应速率一定也越大

第 2 页 共8页

——++ ——

23、已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol-1则该反应 ( )

A. 在任何温度下都可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 D. 在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

24、具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是：（ ）

A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

25、关于状态函数，下列说法正确的是 ：( )

A．状态函数是说明系统变化途径的物理量 B．系统发生变化后 ，一切状态函数的值都要改变 C．只要一种状态函数发生改变 ，系统必发生了变化 D．数值与变化途径无关的物理量 ，是状态函数 。

26、已知下列两个化学反应H2(g)+S(s)==H2S(g) , S(s)+O2(g)==SO2(g)的反应平衡常数分别是K1θ、K2θ, 则反应H2(g)+SO2(g)→ O2(g)+H2S(g)的反应平衡常数为： （ ）。

A. K1θ-K2θ B. K1θ?K2θ C. K2θ/K1θ D. K1θ/K2θ

27、已知 Zn(s) +1/2O2(g) = ZnO(s) ", ΔrHΘm1 = -351.5 kJ·mol-1

Hg(l) +1/2O2(g) = HgO(s，红) ", ΔrHΘm 2 = -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s)+ HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHΘm为多少kJ·mol-1 （ ） A. 442.3 B. -260.7 C. 260.7 D. -442.3

28、如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下关系均能成立的是（ ）

A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 ； B. Q ≠ 0，W ≠ 0，ΔU = 0，ΔH = 0； C. Q = - W ，ΔU = Q + W，ΔH = 0 ； D. Q = W，ΔU = Q + W，ΔH = 0 29、多电子原子的能量由( )决定

A.主量子数n； B. n和l； C. n,l,m； D. l

30、对于某一化学反应随着反应的进行，将最有可能发生下列哪项变化 ( ) A.反应速率降低 B.速率常数变小 C.平衡常数变小 D. 温度下降

第 3 页 共8页

得分

评卷人 三、填空题（本题共36分）

1、用过量AgNO3溶液与KCl作用制得溶胶，其胶团结构式__________________。 该溶胶的电位离子是____，在外电场作用下，胶粒往电场的_____极方向运动。（3分）

2、浓H2SO4溶于水时，其过程?H 0， ?S 0，?G 0。

(填> , < , 或 =)（3分）

3、溶解2.76克难挥发非电解质A于200克水中，测得其凝固点为-0.279℃，则该溶液的沸点为＿＿＿＿＿K，A物质的摩尔质量为＿＿＿＿＿g /mol。（3分） （已知水的kf =1.86K?kg /mol, kb =0.52 K?kg /mol）。

4、测得一糖水溶液的沸点为100.13 ℃，测其浓度为_____ mol·kg-1，它的凝固点为_____ ，在25 ℃时，该溶液的渗透压约为_ __ (已知：Kb=0.52 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1)。（3分）

5、Cr24的价层电子构型为 ，元素位于第______周期，___族，___区。（3分） 6、原子是由带正电的＿＿＿ 和周围围绕其运动的带负电的＿＿＿ 组成。在玻尔理论中，能量最低的定态称为＿＿＿＿＿ ，能量较高的定态称为＿＿＿＿＿ 。得布罗依在光具有波粒二象性启发下提出了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，他的理论在三年后由 ＿＿＿＿＿ 实验所证实。（3分）

7、写出下列化合物的杂化类型，空间构型及是否有极性。

BF3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 H2S＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3分）

8、已知298K时： N2 (g ) + O2 (g ) = 2NO (g ) Kθ1, ?rGθm(1 )

N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )

Kθ2 ，?rGθm (2 ) Kθ3 , ?rGθm (3 )

则 4NH3 (g ) + 5O2 (g ) = 4NO (g ) + 6H2O ( g ) 的Kθ=__________ , ?rGθm = 。（3分）

第 4 页 共8页

9、在下列平衡移动方向栏内填入向左、向右或不移动：（3分）

序号 可逆反应 ?rHm? 操作 平衡移动方向 (1) 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ＜0 加热 ( ) (2) C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ＞0 冷却 ( ) (3) NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压 ( ) 10、某元素M基态原子有量子数n=4、l=0的两个电子，且n=3、l=2的五个电子，则M原子核外电子排布式为____ ____________；M属于____区，______周期，____族元素，其最高氧化数为______，M2+的电子构型为： （填：2e、8e、9~17e、18e等）。（3分）

11、量子力学中用_________来描述微观粒子运动状态，并用其值的平方表示________。（2分）

12、已知某反应在35℃时反应速率常数k =5.6×10S，此反应为＿＿级反应，计算当反应物C=1.58mol?L-1时的反应速率V=＿＿＿＿＿，若反应的⊿rHθ >0，升高温度，反应速率将＿＿＿＿＿＿,平衡向＿＿＿＿＿方向移动。（2分）

13、H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点按递减顺序排列______________

-4-1

比较NO2OH和HONO2 两者沸点高低___________________。（2分）

第 5 页 共8页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qz13.html