第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三单元 物质构成的奥秘

考点1 分子

1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子

① 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子

1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。

① 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分

2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。 3、 分子与原子的比较

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象 1、 物理变化和化学变化

2、 纯净物和混合物

① 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

② 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 考点4 原子的构成

1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。

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因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。 ① 质子数＝电子数＝核电荷数

② 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量≈质子质量+中子质量 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；

①公式：， 它是一种比值 原子量==质子数＋中子数。

考点5 原子核外电子的排布 1、 核外电子的排布：

② 原子的电子层最少有1层，最多有7层；

②第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

各层最多容纳的电子数是2n(n表示电子层数)。

③ 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④ 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。 ⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。 2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 3、原子结构示意图

2

4

考点6 离子

1、离子：带电的原子或原子团。

2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)； ①阳离子：带正电荷的原子或原子团，

如：钠离子Na、镁离子Mg、铝离子Al、亚铁离子Fe、铁离子Fe、铵根离子NH4等； ②阴离子：带负电荷的原子或原子团，

如：氯离子Cl、硫离子S、碳酸根离子CO3、硫酸根离子SO4、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等； 3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

2

－

2－

2－

2－

－

－

＋

2＋

3＋

2＋

3＋

+

4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

3＋

质子数＞电子数，为阳离子，Al

－

质子数＜电子数，为阴离子，Cl

5、离子与原子的区别和联系：

6、核外有10个电子的粒子有：

3-2---2+

+

3+

4+

（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ； （2）阴离子：N、O、F、OH； （3）阳离子：Mg、Na、Al、NH； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)

8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。

9、 原子、分子、离子构成的物质 （1）由原子直接构成的物质

①固态非金属单质：金刚石C、硅单质Si、石墨C、②金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg ③有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、 （2）由分子直接构成的物质

①大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、

②一般是由非金属和非金属元素组成的化合物：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2

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（3）由离子直接构成的物质

①一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物：氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3 )2 ②大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜 考点7 元素

1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素种类由质子数或核电荷数决定。 元素的化学性质由最外层电子数决定。 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。 2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁 氢和其他； 3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮

4、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）； ②表示该元素的一个原子（微观意义）。

元素符号前有系数只表示原子个数

例如：Ｈ：①表示氢元素；②表示一个氢原子。 ２Ｈ：表示２个氢原子。

5、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“ 由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；

（1） 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

① 水由氢元素和氧元素组成； ②水是由水分子构成的；

③ 分子由氢原子和氧原子构成； ④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； （2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 6、元素与原子的比较

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同种元素的原子可以是不同种原子。

例如：碳元素有三种不同中子数的原子：6C 6C 6C 考点6 元素周期表

1、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。 一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有

七个周期。有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 2、 元素符号

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