2008-2009学年度江苏省南师附中高三高考化学模拟卷

南师附中高三高考化学模拟卷

满分120分 时间：100分

答题时可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Ca～40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH2)2[尿素]

硅胶380~400℃

C3N6H6＋

6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

NH2NH2NNHNNNNHNNHCH2nNNH2三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂

下列说法中不正确的是 ．．．

A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐 B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸 C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同 D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

2．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列

有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ．．．

①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH

②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

3．下列各组离子一定能大量共存的是

－＋－－＋

A．含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na B．pH＝0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；

＋－－＋－－＋

C．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4

＋＋－－

D．pH＝7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl

1

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

－

A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目大于107NA

B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为

NAn

C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA D．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

5．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对

应的曲线错误的是 ．．

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH 通入CO2至过量

6．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 ．．．

电流计A

(X) (Cu) b 盐桥 (CuSO4溶液) (Y溶液)

① ② ③ A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B．装置②中的Cu一定作正极

C．已知装置②中的盐桥内装有KCl溶液，则实验时，K+向正极移动 D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体

7．下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是 v A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6 v(逆) B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等

v(逆) v(正) C．t1时刻改变的条件是降低温度

v(正) D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动 8．下列排列的顺序正确的是 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K －－－

③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④结合质子能力：CO32＞HCO3＞SO42 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

2

二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题只有1～2个选项符合题意） 9．下列离子方程式中正确的是

―＋―

A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS＋Cl2＝S↓＋H＋2Cl B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：

2H+ +2OH-+Ba2+ +SO42- →BaSO4 ↓+2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的二氧化硫：

Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3?＋2HClO ＋＋－

D．用FeS除去工业废水中的Hg2：Hg2＋S2＝HgS↓

－

10．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

CH2OH(香叶醇)HCl/CuCl反应①CH3COONa反应②OH-/H2O反应③ClOOCCH3(月桂烯)(乙酸橙花酯)CH2OH(橙花醇)?

下列有关说法中正确的是?A．反应①②③均为取代反应

B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上 C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式

D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应?

?

11．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定小于b

D．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

12．下列实验方法不正确的是 ．．．

A．将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2 B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液 D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

3

13．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

－－

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－4e＝4H2O＋N2↑

＋－

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋4e＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中阴离子物质的量基本不变

14．白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是 A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3 B．残留固体的质量为14.4g

C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl 0.3mol

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共10分） 15．（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol.L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题：

（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。 （2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。 （3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的20 mL

－

滤液中 CO32的物质的量为 mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 。 四、（本题包括2小题，共20分）

16．（12分） 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。

4

（1）步骤I的反应有：4 (FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至 7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： ； 。

（3）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：

据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。

17．（8分）A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

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