福建师范大学物理化学期末考样卷

《物理化学》样题

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共15题 30分 每题2分)

$1. 理想气体反应CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g)的ΔrGm与温度T的关系为：$?rGm/J?mol-1??21660?52.92(T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反

应的温度： （ ）

（A）必须高于409.3 K （B）必须低于409.3 K （C）必须等于409.3 K （D）必须低于409.3 °C

2. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性

-1

3. 在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrG $m＝-16 778 J?mol，则反应的平衡常数

K p为： ( ) (A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9

4. 已知 373 K 时，液体A的饱和蒸气压为 5×104 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为： ( )

(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3

5. 某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程体系升高的温度dTp与恒容过程体系升高的温度dTV的大小。 ( ) (A) dTp> dTV (B) dTp = dTV (C) dTp< dTV (D) dTp?dTV 6. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag2O(s)?2Ag(s)?$1O2(g) KP(1) 2 2Ag2O(s)?4Ag(s)?O2(g) Kp(2)

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A）KP(2)?KP2(1) （B）Kp(2)?Kp(1)

（C）Kp(2)随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关

7. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

1

8. 下图为某气体的p-V图。图中为恒温可逆变化,对外做功为WAB; A→C为绝热可逆变化,对外做功为WAC; A→D为多方不可逆变化,对外做功为WAD。B,D,C态的体积相等。问下述关系哪个正确? ( )

(A) WAB>WAC

(B) WAD>WAC

(C) WAB>WAD

(D) WAC>WAD

9. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( )

(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序 10. 在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为： ( )

(A) ΔsubH＞ΔvapH (B) ΔsubH＞ΔfusH (C) ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH (D) ΔvapH＞ΔsubH 上述各式中,哪一个错误? 11. 已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )

(A) ΔrSm(T1) > ΔrSm(T2) (B) ΔrSm(T1) = ΔrSm(T2) (C) ΔrSm(T1) < ΔrSm(T2) (D) 不能确定其相对大小 12. 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：( )

(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0 13. 在绝热恒容的反应器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？ ( )

(A) ΔrUm (B) ΔrHm (C) ΔrSm (D) ΔrGm 14. 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：

Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p?) ( )

(A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定 15. 半径为 R，表面张力为 ? ，则肥皂泡内外的压力差为： ( )

(A) ?p = 0 (B) ?p = 2? / R (C) ?p = 4? / R (D) 无法确定

二、填空题 ( 共 10题 20分 每题2分)

16. 当一个不可逆过程发生之后， 增加了，而 的可用性减少了。

17. 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：_________________________________。 18. 已知：（1）2Fe(s)?O2(g)?2FeO(s)， ?rGm/J?mol??519200?125(T/K)

$-131$/J?mol-1?A?156.5(T/K) Fe3O4(s) ， ?rGm22 由Fe(s),O2(g),FeO(s)及Fe3O4(s)组成的体系的平衡温度是838 K，则反应（2）的

（2）Fe(s)?O2(g)??1$式中的A= J?mol。 ΔrGm19. 硝化纤维丙酮溶液的浓度为 1 g?dm-3，27℃时，测得渗透压为 0.56×10-3 p?，则硝化纤维的摩尔质量为 __________ 。

20. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行, 则其焓变 零。 21. 公式ΔS=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是__________________________________ ________________________。

22. 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。 23. 25°C时，水蒸气与液态水的标准生成吉布斯自由能分别为-228.60 kJ?mol-1及 -237.19 kJ?mol-1，则该温度下水的饱和蒸气压为 kPa。

24. 在 298 K时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为 -0.103 N·m-1·mol-1·kg，正丁醇在浓度为 0.1 mol·kg-1 时的表面超额 ? 为： 。

25. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。

三、计算题 ( 共 4题 20分 )

27. 反应 A + B + C → D 由下列基元反应构成 (1) A + BAB ?rHm= 25.0 kJ·mol-1 (2) AB + C → D E2= 30.0 kJ·mol-1 已知反应 (1) 可达平衡，反应 (2) 为速率控制步骤

① 导出反应的速率方程式 d[D]/dt ； ② 求总反应的活化能 Ei

28. 有人发明了一种装置,可使压缩空气分为两股：一股变冷,一股变热,若空气Cp, m =29.3 J·K-1·mol-1,设热量不传递到环境,试判断该装置是否可能?

?

29. 列式表示下列两组电极中每组标准电极电势 ? 之间的关系： (1) Fe3++ 3e-─→ Fe(s), Fe2++ 2e-─→ Fe(s), Fe3++ e-─→Fe2+ (2) Sn4++ 4e-─→ Sn(s), Sn2++ 2e-─→ Sn(s), Sn4++ 2e-─→Sn2+

30. 在制水煤气过程中，H2O(g)，C(s)，CO(g)，CO2(g)和H2(g)可以建立几个平衡？独立组分数、自由度各为多少？体系中可能平衡共存的最大相数为多少？ 四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 31. 反应 A + B ? P 之速率方程为 -该反应的特征。

dcA=kcAcB，当将反应物按计量数进料时，试简述dt

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