江苏小高考化学复习资料-全

1. 江苏小高考复习提纲

物质的量 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B Ⅱ B B B 一、物质的量： 1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ NA

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L﹒mol-1

标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1 计算公式： Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度（cB） 1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

-1

单位：mol / L 或 mol﹒L

计算公式：cB＝nB/V 或 cB=1000ρw/MB

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实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法A b 和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工A Ⅲ 作习惯 一﹑取用药品的注意事项 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道

2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三﹑加热的注意事项

2

1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

分离和提纯、溶液的配制 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B A B b a b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（P8）

2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验（P9） 步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯：溶解

2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

常见物质的检验 了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子的检验D b 方法 离子 3 常用检验方法 Cl CO32— SO42— Na+ K+ Ag+ Fe3+ Fe2+ —加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀 加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀 焰色反应为黄色 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 加入HCl溶液有白色沉淀 滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色

常见金属 关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况 了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 了解钠、钾的焰色反应 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 B B B Ⅲ B B B D B B A B b Ⅰ Ⅱ 一、钠 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2、钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应） ③游：（说明有气体H2产生） ④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色 （说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑

4、与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti

4

6、Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属 ④钠光源

7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 俗名 纯碱 苏打 颜色、状态 溶解性 热稳定性 ——— 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— 相互转化 8、除杂 Na2CO3固体（NaHCO3）加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系

碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓

一般情况下 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨）

5

4、Al2O3为两性氧化物

①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O ②与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3两性氢氧化物

①与盐酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O ②与烧碱反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O ③受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O

6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

8、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为

Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系

三、铁 1、金属铁

铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引 化学性质 ①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 ， Fe+S

FeS 与纯氧反应3Fe+2O2

点燃 Fe3O4

②与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)

③与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ ④与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系

Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红 与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白 → 灰绿 → 红褐色 ① 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 化学性质 ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe2+和Fe3+鉴别 6

Fe Fe3+ 浅绿色 黄色 Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ 加入NaOH 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 红褐色 白→灰绿→红褐色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 加入KSCN 无现象 血红色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 4、Fe2+和Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟Cl2反应： 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+ 5、转化关系

水溶液颜色 2+

四、合金

1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点：

合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金

铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍） 铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）

钢：碳素钢（低碳钢C <0.3％、中碳钢C 0.3％～0.6％、高碳钢 C>0.6％） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造

钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域

非金属及其化合物 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应 7

B 知道氯水的消毒和漂白原理 了解硫的可燃性和氮气的稳定性 知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应 了解氨气与水、与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、C木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想 通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法 一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质 存在形式 结构 物理性质 A B A A Ⅰ B B B B Ⅰ B Ⅱ C Ⅱ 硅 二氧化硅 自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无硅石﹑石英﹑玛瑙﹑定形硅 硅藻土 每个硅连接四个氧，每每个硅形成四对共用电子对的空间网状个氧连接两个硅，形成结构 （类示于金刚石） 空间网状结构 高熔﹑沸点高﹑硬度大﹑有金属光泽的高熔沸点﹑硬度大﹑灰黑色固体，良好的半导体 难溶于水 8

化学性质 用途 a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应 a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 他物质都不反应 （刻蚀玻璃） Si + 2F2 = SiF4 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ Si+ 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2↑ H2O Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ （盛放碱性溶液的试b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应 剂瓶只能用橡胶塞） b高温下二氧化硅在与Si + O2 SiO2 金属氧化物反应 Si + 2Cl2 SiCl4 SiO2 + CaO CaSiO3 制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链制半导体材料 ﹑石英表等 光导纤维等

2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料

硅酸－不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称

a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2

b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂

硅酸盐材料 硅酸盐玻璃 水泥 陶瓷 材料 黏土，石灰石，石膏（调原料 纯碱，石灰石，石英 黏土 节水泥凝结时间） 设备 玻璃窑 水泥回转窑 ＼ 反应 成分 3、转化关系 SiO2+CaCO3 SiO2+Na2CO3 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2↑ 3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 硅酸3CaO·Al2O3 盐 复杂的物理、化学变化 ＼ Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2

二、氯及其化合物

1、氯气

物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化

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化学性质

a 与金属反应：2Na ＋ Cl2

2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 b与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl

c与化合物反应：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等

氯气的制备： 实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液—氯水

氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2 氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白 4、卤素单质的互相转化：

Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2 Cl2+2KI══I2+2KCl Br2 +2KI ＝ I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫

硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）

硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 硫的化学性质：S＋O2 SO2 2、二氧化硫

物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 + CaO＝CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O

3、三氧化硫 SO3 + H2O ＝ H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 4、浓硫酸

物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3 化学性质：a 吸水性

b 脱水性

c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） C + 2H2SO4（浓）

5、转化关系

△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

△ 10

能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 B 一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 二、离子键和共价键的形成

1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 （有引力和斥力） 2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间

三、离子化合物、共价化合物的概念

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 四、识别典型的离子化合物和共价化合物 1、有铵根离子的化合物是离子化合物

2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物 3、非金属化合物大多是共价化合物

五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式 H2 HCl NH3 MgCl2

化学能与热能 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 知道吸热反应和放热反应的涵义 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 A A B Ⅰ Cl2 H2O CH4

N2 CO2

NaCl

NaOH Na+

一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1、从能量的角度看，断开化学键要 吸收 能量 ，形成化学键要 放出 能量 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2、当 反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学反应 放出 能量 当 反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量 二、化学能与热能的相互转化

1、化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。

2、根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。 如果化学反应放出热量是放热反应 ；如果化学反应吸收热量是吸热反应，

实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应 。 实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。 实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。 3、光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。

化学能与电能

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举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性 A A B Ⅰ Ⅱ 一、化学能和电能的相互转化 1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿

二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽

电能是一种 二 次能源。

2、我国发电以火力发电为主。

3、火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水 4、原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置

所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。 5、铜锌原电池：

现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。

其工作原理是，负极：Zn － 2 e— = Zn2+ ，发生 氧化 反应。

正极：2H+ + 2e— = H2 ，发生 还原 反应。

电子流向：沿导线由Zn流向Cu。

原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极 二、发展中的化学电源 1、干电池( 一 次电池)

电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn － 2 e— = Zn2+ 。 2、充电电池( 二 次电池)

放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3、燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。

化学反应的速率和限度 通过实验认识化学反应的速率 通过实验认识化学反应的限度 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 B B B Ⅱ 一、化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量， 通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。 单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。

计算公式v= △c(反) / △t= △c(生) / △t，只有正 值。 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。

化学反应的速率总是一开始最快，越往后越 慢 。 化学反应速率表示的是 平均 速率。

二、课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。

温度升高，反应速率快

增大反应物的浓度，反应速率快

使用（正）催化剂，可以使反应速率加快。

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三、课本第47页图2－20说明了任何反应不可能完全进行到底只能到达表面上静止的一种“动态平

衡”，这时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，这就是这个反应所能达到的最大限度。但是化学反应的限度可以通过改变外界条件而改变。

甲烷 知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源 了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途 A B 一、结构 1、分子式：CH4

2、结构式：

3、电子式：

4、空间结构：正四面体

二、甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 三、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性

CH4+2O2?点燃???CO2+2H2O

CH4不能使酸性高锰酸甲褪色 2、取代反应

定义：有机化合物分子的某种原子（团）被另一种原子（团）所取代的反应

???CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2?光照??? CH2Cl2+ HCl CH4+Cl2?光照??? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2?光照??? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2?光照四、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

乙烯 知道乙烯的分子结构和工业制法 了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途 一、石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 1、催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 2、裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃

石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

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A B Ⅰ

二、结构

1、分子式：C2H4

2、结构简式：CH2==CH2 3、结构式

4、空间结构：6个原子在同一平面上

三、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 四、化学性质 1、可燃性

??? 2CO2+2H2O C2H4+3O2 ?点燃（现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高）

2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、加成反应

有机物中双（三）键两端的碳原子上与其他的原子（团）结合生成新的化合物的反应

（现象：溴水褪色）

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）

4、加聚反应 定义：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物 这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯制聚乙烯：

氯乙烯制聚氯乙烯：

五、用途：

1、石油化工基础原料

2、植物生长调节剂、催熟剂

3、评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 苯 知道苯的分子结构，知道苯的来源 19

了解苯的物理性质和可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途 认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用 一、结构 B B Ⅰ Ⅱ

二、物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 三、化学性质 1、氧化性

点燃?12CO2+6H2O 2C6H6+15O2???不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、取代反应

与Br2的反应：

+ Br2 + HBr 苯与硝酸发生取代反应，生硝基苯：

+ HONO2

浓硫酸 △ 3?FeBr???H2O+ —NO2

3、用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

乙醇 知道乙醇的分子结构，及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质 认识乙醇在日常生活中的应用 一、结构 1、结构简式：CH3CH2OH 2、官能团-OH 3、结构式

二、化学性质 1、可燃性

点燃A B Ⅰ ?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???2、催化氧化

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