2015年高考化学“7+3+1”限时训练9

2015年高考化学“7+3+1”限时训练9

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7、下列说法正确的是

A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃

B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠 C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol?L-1，则c(Na+)=2 mol?L-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA

9、已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1

的一元酸HA与V2mL

b mol?L-1

的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是

A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化 B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)

D．若混合溶液中c(OH-)=Kwmol?L-1，则此溶液一定呈中性

10、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：

1 2 3 4 5 6 ?? ?? C2H6 C5H12 C8H18 ?? ?? A．C14H30

B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54

11、下列有关离子方程式书写正确的

A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3-

+2 CH3COOH C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ 12、下列叙述正确的是

A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

13、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1， 阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜 色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽

26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性：IO＋

3-＞Fe3＞I2；还原性：S2O32-＞I－

；②KI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO＋

＋

3、KI、Mg2、Fe2、Fe3＋

)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。

（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO－

－

＋

－

3＋5SO32＋2H===I2＋5SO42＋H2O的速率

的影响，设计实验如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3 － 酸性溶液(含淀粉) 0.01mol·LNa实验 溶液出现 2SO3 H2O的 的体积/mL 溶液的体积/mL 体积/mL 温度 蓝色时所 /℃ 需时间/s 实验1 5 V1 35 25 t1 实验2 5 5 40 25 t2 实验3 5 5 V2 0 t3 表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

27、（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 CO H2O H2 CO 时间/min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K= 。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9

。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4

mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。 28、（5分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

铁矿石 碱石灰 H2

A B C

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯 ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为 。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。 （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 10.0g ①足量稀硫酸 滤液 ③通入足量Cl2 铁矿石 溶液 ⑤稀释至250mL ②过滤 A ④加热煮沸 B 取20.00mL ⑥用0.5000mol·L-1 消耗KI溶液 B的稀溶液 的KI溶液滴定 VmL

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 36、【化学—选修2：化学与技术】

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

NaCl 溶液 NaOH 电解 Cl反应1 2 H2O H反应2 溶解 2

过量 氧化锌 脱钙、镁剂 锌粉 氯化锌晶体 菱锌矿 反应3 反应4 反应5 反应6 反应7 冷却结晶、 过滤、洗涤

残渣 CO2

红褐色沉淀 固体

Cu

滤液Y

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________ （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________ （3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________ （4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________ （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

38、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：

G

（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中核磁共振氢谱共有 个峰； （2）化合物D可以发生的反应有 。

A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应 D、水解反应 （3）写出化学方程式

①C→D ____________________________ ②E→H ____________________________

XY

A Br 2/CCl4 HB 2O/NaOH C Cu/O2/△ D Cu(OH)2/△，再酸化 一定条件CH3OH/△ F 浓硫酸/△ E H (高分子) 浓硫酸 （4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y

X均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 、 。

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