2015年高考化学“7+3+1”限时训练9

更新时间:2023-09-13 04:36:01 阅读量: 综合文库 文档下载

说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

2015年高考化学“7+3+1”限时训练9

班级: 姓名: 学号:

7、下列说法正确的是

A.目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃

B.食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸氢钠 C.明矾在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒

D.饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应,酯化反应不属于取代反应 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.24g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1 mol?L-1,则c(Na+)=2 mol?L-1 D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32gO2时转移电子数为2NA

9、已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1

的一元酸HA与V2mL

b mol?L-1

的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是

A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化 B.若pH(HA)+ pH(BOH)=14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C.此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)

D.若混合溶液中c(OH-)=Kwmol?L-1,则此溶液一定呈中性

10、下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为:

1 2 3 4 5 6 ?? ?? C2H6 C5H12 C8H18 ?? ?? A.C14H30

B.C17H36 C.C20H42 D.C26H54

11、下列有关离子方程式书写正确的

A.向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3-

+2 CH3COOH C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

D.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ 12、下列叙述正确的是

A.将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通入则会产生黑色沉淀 B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法 D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

13、某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1, 阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜 色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e—= VO2+ +H2O D.放电时,当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽

26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知:①氧化性:IO+

3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I-

;②KI+I2

KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO+

3、KI、Mg2、Fe2、Fe3+

),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有 (用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。

(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO-

3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O的速率

的影响,设计实验如下表所示:

0.01mol·L-1KIO3 - 酸性溶液(含淀粉) 0.01mol·LNa实验 溶液出现 2SO3 H2O的 的体积/mL 溶液的体积/mL 体积/mL 温度 蓝色时所 /℃ 需时间/s 实验1 5 V1 35 25 t1 实验2 5 5 40 25 t2 实验3 5 5 V2 0 t3 表中数据:t1 t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL

27、(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 CO H2O H2 CO 时间/min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K= 。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。 ③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol,则此时V正 V逆(填“<” ,“>” ,“=”)。

(3)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________

(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9

。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4

mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。 28、(5分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

铁矿石 碱石灰 H2

A B C

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略); ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯 ④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为 。

(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 。 Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是 。 (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 10.0g ①足量稀硫酸 滤液 ③通入足量Cl2 铁矿石 溶液 ⑤稀释至250mL ②过滤 A ④加热煮沸 B 取20.00mL ⑥用0.5000mol·L-1 消耗KI溶液 B的稀溶液 的KI溶液滴定 VmL

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗

e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化 f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 。 Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 36、【化学—选修2:化学与技术】

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:

NaCl 溶液 NaOH 电解 Cl反应1 2 H2O H反应2 溶解 2

过量 氧化锌 脱钙、镁剂 锌粉 氯化锌晶体 菱锌矿 反应3 反应4 反应5 反应6 反应7 冷却结晶、 过滤、洗涤

残渣 CO2

红褐色沉淀 固体

Cu

滤液Y

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是_______________________________ (2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________ (3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________ (4)锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________ (5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有_________

38、【化学一选修5:有机化学基础】(15分)

桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸,其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂,用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。用烃A 为原料合成G的路线如下:

G

(1)桂皮酸结构简式为: ;分子中核磁共振氢谱共有 个峰; (2)化合物D可以发生的反应有 。

A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应 D、水解反应 (3)写出化学方程式

①C→D ____________________________ ②E→H ____________________________

XY

A Br 2/CCl4 HB 2O/NaOH C Cu/O2/△ D Cu(OH)2/△,再酸化 一定条件CH3OH/△ F 浓硫酸/△ E H (高分子) 浓硫酸 (4)其中E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式 表示(其中X、Y

X均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式 、 、 、 。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/qvih.html

Top