中考化学常见题型——化学方程式

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111 中考化学常见题型——化学方程式

中考化学方程式总结

一、三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：

○1单质为氢气、单质碳

○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑

3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

二、三个分解反应规律

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑

要求：二氧化碳、二氧化硫等

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2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

三、四个化合反应规律

1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO

2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4.非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3.盐+碱==新盐+新碱

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反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

M gO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五、其它反应

1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

反应条件：碱要溶于水或微溶于水。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2.三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3.实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

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路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 - 百度文库 444 5.三种有机物燃烧

CH 4+2O 2 2 H 2O+CO 2

C 2H 5OH+3O 2 3 H 2O+2CO 2

2CH 3OH+3O 2 4 H 2O+2CO 2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素：C x H y +

424y x +O 2 2

y H 2O+xCO 2 有机物中没有氧元素：C x H y O x +424z y x -+O 2 2y H 2O+xCO 2 应用：离子鉴别、离子共存

一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。

SO 42-:加入BaCl 2，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

Cl-：加入AgNO 3，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

CO 32-:加入稀HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加Zn ，生成无色气体。

3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba 2+：加入H 2SO 4，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

Ag +：加入HCl ，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。

NH 4+：加入NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、物质鉴别

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐

用到物质 H 2SO 4 石蕊 BaCl 2 AgNO 3 Na 2CO 3

主要有 HCl CuSO 4

两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊

有酸找Na 2CO 3 有Na 2CO 3找酸 无酸无Na 2CO 3找CuSO 4

三、离子共存

实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。

1、H + ：

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555 H ++CO 32- →H 2O+CO 2↑ H +

+OH- →H 2O

2、OH -：

OH -+H + →H 2O

和其它阳离子反应除K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+外均出沉淀，和NH 4+产生气体。

如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

3、CO 32-：

CO 32-＋2H + →H 2O+CO 2↑

和其它阳离子反应除K +、Na +、 NH 4+外均出沉淀，

如 ：MgCO 3白↓BaCO 3白↓CaCO 3白↓

4、Cl- 和Ag + ；SO 42- 和Ba 2+分别不共存。

中考化学方程式常见题型

一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。

1.手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH 4Cl+2MnO 2===ZnCl 2+2NH 3+X+H 2O 则X 的化学式为 ( )

A. MnO

B. Mn 2O 3

C. Mn 3O 4

D. HMnO 4

2.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏

二甲肼(用R 表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 ( )

A.C 2H 8N 2

B.N 2H 4

C.CH 4

D.C 6H 7N 3. 08年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理

念。反应的化学方程式为C x H 8+5O 2 点燃 3CO 2+4H 2O ，则x 的数值是

A. 1

B.2

C.3

D.4

4.在反应2A+5B ＝2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA 与B 完全反应后，

生成8.8 gD 。则在此反应中，B 与D 的质量比为 ( )

A.4：9

B.8：11

C.10：11

D.31：44

5.A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。若增加10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )

A.第一次反应停止后，B 剩余9 g

B.第二次反应后，D 的质量为50 g

C.反应中A 和B 的质量比是3∶2

D.反应中A 和C 的质量比是5∶2

二、从微观角度考查对化学方程式的理解。

1.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO 2 是新

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666 ①②③④⑤

一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中表示氯原子，表示氧原子) 试回答：

(1)ClO2叫做，其中氯元素的化合价为；

(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。

2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前

后各物质质量如下表

物质甲乙丙丁

反应前质量(g) 4

1

42 10

反应后质量(g) 待测20 6 31

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9

D.甲反应后的质量为8g

3.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原

子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。

4.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所

证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为

(2)用、、分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨

反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。

(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，

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水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。

三．根据信息写方程式

1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式

_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________。

2.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。

3.(08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是

金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。

4.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

____________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。

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5.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_________________________________________________________________。

6.光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________________________________，

______________________________________________。

7.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

8．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式

___________________________________________________________________________。（工业上用它来制取漂白粉）

四．根据要求写方程式

1.已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)

(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是、

(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式

(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 .

(4)若反应为A+2NaOH =C+Cu(OH)2↓，则A和C的相对分子质量之差为 .

2.你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。

(1)分解反应__________________________________________________。

(2)化合反应__________________________________________________。

(3)复分解反应________________________________________________。

(4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。

五．根据方程式计算

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的888

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Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

(3)该“脱氧剂”的变质程度。

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