2018年河南省商丘市柘城县中考化学一模试卷

2018年河南省商丘市柘城县中考化学一模试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ） A．蜡烛熔化

B．铁水铸锅

C．纸张燃烧

D．海水晒盐

2．（1分）工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ） A．酸雨危害

B．白色污染

C．PM2.5浓度 D．温室效应

3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．汽水

B．液态氧 C．水泥砂浆

D．洁净的空气

4．（1分）以下化肥属于复合肥料的是（ ） A．NH4NO3 B．KNO3

C．K2SO4

D．Ca3（PO4）2

5．（1分）实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（A．

气密性的检查

B．

浓硫酸的稀释

C．

二氧化碳的验满

第1页（共22页）

）

D．

液体的量取

6．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．3H 3个氢元素 B．O 1个氧分子 C．Na 1个钠原子

D．Mg+2 1个镁离子

7．（1分）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．镁属于金属元素

B．镁的相对原子质量为24.31 C．镁原子的核外电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子

8．（1分）下列物质能在氧气中燃烧，且生成白色固体物质的是（ ） A．硫粉

B．木炭

C．镁 D．铁丝

9．（1分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ） A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的锌粉，过滤

C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

10．（1分）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）

A．稀硫酸能与氯化钡反应

B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应

第2页（共22页）

D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳

11．（1分）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

物质 反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g a 6.4 10.0 b 14.0 7.2 c 3.2 x d 1.0 1.0 下列有关说法正确的是（ ） A．a和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应

D．d一定是催化剂

12．（1分）如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ）

A．甲是有机物

B．该反应有元素化合价的改变 C．反应的本质是原子重新组合的过程 D．参加反应的甲和乙的质量比是1；3 13．（1分）下列叙述不正确的是（ ）

A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气 B．常用肥皂水检验硬水和软水

C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

D．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平

14．（1分）某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%

二、填空题（共5小题，每空1分，满分16分）

第3页（共22页）

15．（2分）空气中含量最多的气体是 ，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为 ．

16．（6分）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）明矾可用于净水，明矾的作用是 ，日常生活中常用 的方法降低水的硬度。

（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含 的食物（填字母） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素

（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是 。

（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3为 。

（5）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式： 。

3X+5CO2+19H2O，则X的化学式

17．（1分）在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，其原理是 （写化学方程式）

18．（3分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点表示的意义为 。

（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 （3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 。

第4页（共22页）

19．（4分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐． ①甲+乙

B ②甲+丙A

③A+D→C+B ④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl 回答下列问题：

（1）用化学式表示：乙 ；B ． （2）反应②的化学方程式为 ． （3）反应④的化学方程式为 ．

三、解答题（共3小题，满分11分）

20．（3分）水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题： （1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少．请你写出一条节约用水的方法 ．

（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是 ．

（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？ （任答一点）．

（4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学反应文字表达式 ． 21．（3分）请根据下列实验装置图，回答有关问题：

第5页（共22页）

（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 。

（2）相对于B装置来说，C装置的优点是 。 （3）简述用D装置收集氧气时的验满方法： 。

22．（5分）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。 ①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； ②蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）；

③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是 ；

④浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），该系列操作的顺序为 （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。 a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩。

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四.综合应用题（共9分）

23．（5分）NaOH溶液久置空气中易变质． （1）用方程式表示变质原因；

（2）使用不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，至少两种，写出反应的化学方程式；

（3）简述设计实验方案验证NaOH溶液是全部变质还是部分变质； （4）如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学反应方程式表示． 24．（4分）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

加入硫酸溶液的质量/g 过滤后溶液的质量/g 第1次 10 105 第2次 10 105 第3次 10 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g． （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

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2018年河南省商丘市柘城县中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分.每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ） A．蜡烛熔化

B．铁水铸锅

C．纸张燃烧

D．海水晒盐

【解答】解：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。

2．（1分）工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ） A．酸雨危害

B．白色污染

C．PM2.5浓度 D．温室效应

【解答】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害。 故选：A。

3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ） A．汽水

B．液态氧 C．水泥砂浆

D．洁净的空气

【解答】解：A、汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物。故选项错误。 B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确。 C、水泥砂浆中含有多种物质，属于混合物。故选项错误。

D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物。故选项错误。 故选：B。

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4．（1分）以下化肥属于复合肥料的是（ ） A．NH4NO3 B．KNO3

C．K2SO4

D．Ca3（PO4）2

【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥； B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥； 故选：B。

5．（1分）实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（ ）

A．

气密性的检查

B．

浓硫酸的稀释

C．

二氧化碳的验满

D．

液体的量取

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

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B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 故选：D。

6．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ） A．3H 3个氢元素 B．O 1个氧分子 C．Na 1个钠原子

D．Mg+2 1个镁离子

【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3H可表示3个氢原子，故选项化学用语与含义不相符。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故O可表示1个氧原子，故选项化学用语与含义不相符。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故Na可表示1个钠原子，故选项化学用语与含义相符。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语与含义不相符。 故选：C。

7．（1分）如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

第10页（共22页）

A．镁属于金属元素

B．镁的相对原子质量为24.31 C．镁原子的核外电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子

【解答】解：A．根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确； B．最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是24.31，故正确； C．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有12个电子，故错误； D．该原子的最外层电子数是2个，在反应中容易失去电子，故正确。 故选：C。

8．（1分）下列物质能在氧气中燃烧，且生成白色固体物质的是（ ） A．硫粉

B．木炭

C．镁 D．铁丝

【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。 C、镁在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体，故选项错误。 故选：C。

9．（1分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ） A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的锌粉，过滤

C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方

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法错误。

B、硝酸铜溶液和硝酸银均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。

10．（1分）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）

A．稀硫酸能与氯化钡反应

B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应

D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳

【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确。

B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。

C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。

D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。 故选：A。

11．（1分）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

物质 a b c d 第12页（共22页）

反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g 6.4 10.0 14.0 7.2 3.2 x 1.0 1.0 下列有关说法正确的是（ ） A．a和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应

D．d一定是催化剂

【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； A、反应物是b，生成物是a、c，错误；

B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误； C、该反应属于分解反应，正确；

D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。 故选：C。

12．（1分）如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ）

A．甲是有机物

B．该反应有元素化合价的改变 C．反应的本质是原子重新组合的过程 D．参加反应的甲和乙的质量比是1；3

【解答】解：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。

A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；

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C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确； D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（32×3）=23：48，故D错误。 故选：D。

13．（1分）下列叙述不正确的是（ ）

A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气 B．常用肥皂水检验硬水和软水

C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂

D．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平

【解答】解：A、在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气，故A正确；

B、常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，故B正确；

C、用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故C正确；

D、用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平，故D错误。 故选：D。

14．（1分）某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%

【解答】解：NO2中氧元素的质量分数为：NO中氧元素的质量分数为N2中氧元素的质量分数为0；

则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的

第14页（共22页）

×100%=69.6%；

×100%=53.3%，

质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间。 故选：D。

二、填空题（共5小题，每空1分，满分16分）

15．（2分）空气中含量最多的气体是 N2 ，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为 9：8 ．

【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8； 故填：N2；9：8；

16．（6分）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）明矾可用于净水，明矾的作用是 吸附 ，日常生活中常用 加热煮沸 的方法降低水的硬度。

（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含 D 的食物（填字母） A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素

（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是 ②④ 。

（4）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3N2 。

（5）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式： C3H8+5O23CO2+4H2O 。

3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为

第15页（共22页）

【解答】解：（1）在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；故填：吸附；加热煮沸；

（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；故填：D；

（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；故填：②④； （4）由5CH3OH+12O2+6NH3

3X+5CO2+19H2O可知，反应前含有5个C原

子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2，故填：N2；

（5）丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C3H8+5O23CO2+4H2O。

17．（1分）在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，其原理是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （写化学方程式）

【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

18．（3分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点表示的意义为 t1℃时A、C的溶解度相等 。

（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 60 g。 （3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复

第16页（共22页）

至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 C 。

【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；

（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g； （3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；

故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C。

19．（4分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐． ①甲+乙

B ②甲+丙A

③A+D→C+B ④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl 回答下列问题：

（1）用化学式表示：乙 H2 ；B H2O ． （2）反应②的化学方程式为 2Cu+O22CuO ．

（3）反应④的化学方程式为 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ．

【解答】解：（1）各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D反应会生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水，甲+乙

B，甲+丙A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经

第17页（共22页）

过验证，推导正确，所以乙是H2，B是H2O；

（2）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2

2CuO；

（3）反应④是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：（1）H2，H2O； （2）2Cu+O2

2CuO；

（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

三、解答题（共3小题，满分11分）

20．（3分）水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题： （1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少．请你写出一条节约用水的方法 洗衣水拖地 ．

（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ．

（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？ 能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题 （任答一点）． （4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学反应文字表达式 氢气+氧气

水 ．

【解答】解：（1）生活中使用节水龙头、洗衣水拖地、洗菜水浇花都能起到节约用水的作用， 故填：洗衣水拖地．

（2）催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂， 故填：催化作用；

（3）若能找到一种能加速水分解的催化剂，在不用消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；

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故填：能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题； （4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水， 故填：氢气+氧气

21．（3分）请根据下列实验装置图，回答有关问题：

水．

（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 2KClO3+2KCl+3O2↑ 。

（2）相对于B装置来说，C装置的优点是 便于控制反应的发生和停止 。 （3）简述用D装置收集氧气时的验满方法： 把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满 。

【解答】解：（1）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，A、D装置连接导管口a、d可以制取某种气体的密度比空气大，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3

+2KCl+3O2↑；

（2）通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以相对于B装置来说，C装置的优点是：便于控制反应的发生和停止；

（3）氧气有助燃性，密度比空气大，所以用D装置收集氧气时的验满方法是：把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满。 故答案为：（1）2KClO3

+2KCl+3O2↑；

（2）便于控制反应的发生和停止；

（3）把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满。

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22．（5分）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 ； ②蓝色溶液A中溶质的成分是 CuSO4、H2SO4 （填化学式）；

③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 使CuSO4、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来 ；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是 将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥 ；

④浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），该系列操作的顺序为 c→a→b （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。 a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩。

【解答】解：①铁与硫酸铜溶液反应的反应物是铁和硫酸铜，写在等号的前边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4； ②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；

③加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；

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