化学卷·2014届山东省滨州市高三3月模拟考试(2014.03)word版

2014年高考模拟考试

化学试题

2014．3

考生注意：

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分l00分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用28铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5

第I卷(选择题共42分)

选择题(本题包括l6小题，1—6每小题2分。7～16每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B．对“地沟油”’蒸馏可以获得汽油

C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅 2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C．乙酸乙酯和油脂互为同系物 D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NA

C．含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子 D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA 5．下列分析正确的是

A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3 D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 6．下列说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族 C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

7．将反应4(NH4)2SO4==N2 +6 NH3 +3SO2 +SO3 +7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成 B．肯定没有BaSO3生成

C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

8．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ B．原子半径由小到大的顺序为W<M<Y C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 9．下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4 +H2O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2 +H2O

10．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 11．在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+

B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加Kl溶液：Fe3+、Br2

C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3- D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-

12．下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：

CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-==2H2O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移 13．下列对实验现象的解释与结论正确的是

14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-) C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

15．常温下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是 A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

1 6．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A．0．1 mol CuO B．0．1 mol CuCO3

C．0．1 mol Cu(OH)2 D．0．05 mol Cu2(OH)2CO3

第Ⅱ卷

【必做部分】

17．(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：

(1)A的原子结构示意图为，M的化学式为 。 (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (3)写出②的化学方程式

(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。

18．(8分)(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。 ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示

)

。

③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明—水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。

a．c(C1-)=c(NH+

4)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) (3)常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb。

19．(10分)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，相关信息如下表所示(“／”表示相应的信息略去)：

回答下列问题：

(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，则X的化学式为(2)Y的化学性质描述正确的是。

a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性

(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的2气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则： ①反应后溶液的pH= 。 ②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+mol·L-1。

(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发

)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为 。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 21．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：

(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。 (2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

装置④中发生反应的离子方程式为 。 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55oC蒸发结晶；②；④低于60oC干燥，得到成品。 (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸

馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

23．(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

(1)A的名称：；E的结构简式：(2)反应④的反应类型为

；

(3)反应②的化学方程式为 反应⑥的化学方程式为 ；

(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。 。

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