化学平衡移动教学设计精编WORD版

化学平衡移动教学设计精编W O R D版

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教学设计

些因素的影响？

3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。回答：改变影响速

率的条件，来打破

原有平衡，建立新

平衡，

基本概念

从上述的分析中，我们得知化学平

衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。创设情景，引入基本概念

新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条

件

一浓度对化学平衡的影响

[提出]浓度是否会影响平衡

[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶

液与10mL0.01mol/L的FeCl

3

溶液相

混合,观察现象,给出信息，判断反

应物的反应量变化情况

[预测]往混合溶液中继续滴加

1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象

认真记笔记并回答

老师的提问。

按给出的化学方程

式进行计算，得出

FeCl

3

过量的结论

讨论，并给出可能

情况

观察溶液颜色变化

学生讨论分析

创设情景，互动

合作

设计思路引导—

—通过改变反应

物或生成物的浓

度来观察化学平

衡是否改变，如

何移动？→实验

现象具有可视

性、可比性、要

能通过现象说明

[演示] 往KSCN与FeCl

3

的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象[探讨]

溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？

[演示]

往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象

[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化

[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,

向移动

[思考]在

的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?观察溶液颜色变化平衡的移动方

向。→联想到是

否可用颜色的变

化说明浓度的变

化（浓度越大颜

色越深）→提供

实验药品和工具

→进行实验。

Fe

2O

3 2

小节

理解浓度对化学平衡影响注意要点

并画出图像

①浓度改变是指

气体浓度、溶液浓

度的改变，固体或

纯液体无法改变浓

度；

②生产中往往增

大成本低的原料浓

度，提高成本高的

原料的转化率并提

高产量。

深入探索化学平

衡的标志

小组互助合作学

习

培养合作交流的

能力和反思总结

寻找规律的良好

学习习惯

根据表2—1实验总结压强对平衡的

影响

并画出图像在其他条件不变的

情况下

增大压强，会使化

学平衡向着气体体

积缩小的方向移

动；

减小压强，会使化

学平衡向着气体体

积增大的方向移

动。

深入探索化学平

衡的标志

小组互助合作学

习

培养合作交流的

能力和反思总结

寻找规律的良好

学习习惯

知识反馈在密团容器中充入1molCD和

1molH

2

O（气），在一定条件下达到

认真做题，听取老

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