高中化学 第二章第2节 化学反应的限度（第1课时）学案 鲁科版选修4

第2节 《化学反应的限度》 第1课时 化学平衡常数

学习目标

知识与技能：

1.了解化学平衡常数的定义，能正确书写出反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算

2. 理解化学平衡常数的意义，了解平衡常数的影响因素。 过程与方法：合作探究、分组讨论

情感态度与价值观：培养学生的数据分析能力和实验观察能力。 学习重点：化学平衡常数的意义

学习难点：化学平衡常数表达式的书写 学习过程:

复习 ①可逆反应；

②化学平衡状态及其特征。 活动探究

经测量反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在698.6K时各物质的初始C与平衡C如表所示： 组号] 1 2 3 4 5 起始浓度(mol/L) C(H2) 10.677 11.354 11.357 0 0 C (I2) 11.695 9.044 7.510 0 0 C (HI) 0 0 0 4.489 10.692 [H2] 1.831 3.560 4.565 0.479 1.141 平衡浓度(mol/L) [I2] 3.129 1.250 0.738 0.479 1.141 [HI] 17.67 15.59 13.54 3.531 8.410 [HI]2[ [H2]?[I2] [HI]21.请根据表中的实验数据计算平衡时的值，将计算结果填入表中。

[H2]?[I2]2.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。 一、化学平衡常数 1. 定义

在一定 下，当一个 反应达到化学 时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值，用符号 表示。 2. 表达式

对于可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

K= 注意 ①表达式中各物质的浓度必须用

② 或 不出现在平衡常数表达式当中。

3. 影响因素： 。

4. 意义： 。

5. （根据表格分析）化学平衡常数与化学平衡状态的关系： 。 交流探讨

请写出下表中的反应的平衡常数表达式及单位，并讨论下面的问题。 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)2 N2(g)+3H2(g)3 2NH3(g) 4 CH3COOH（aq）反 应 NH3(g) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) CH3COO（aq）+H（aq） Fe3O4（s）+4H2（g） 2?－+K 单 位 5 3Fe（s）+4H2O（g）6 BaSO4（s）2+Ba（aq）+SO4（aq） 思考：

1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？

2、对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 3、化学平衡常数有统一固定单位吗？ 巩固练习

写出下表中各反应的平衡常数的表达式。

反应 1.C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 高温 Kc 2. H2(g)＋I2(g)3. FeO(s)＋CO(g)4. AgCl(s)＋2HI(g) Fe(s)＋CO2(g) －Ag(aq)＋Cl(aq) 6. 化学平衡常数的应用：

（1）判断反应是否达到平衡状态

对于化学反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）的任意状态时，浓度商

Cc(C)?Cd(D) Q?abC(A)?C(B)①若Q>K，说明反应 ②若Q=K，说明反应 ③若Q

(1)已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各线分的浓度分别为：C(CO)=0.002mol/L，C(H2O)=0.003mol/L，c(CO2)=0.0025mol/L，c(H2)=0.002mol/L，此时可逆反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，该反应将如何移动？

（2）利用Ｋ可判断反应的热效应 实验探究

分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察实验现象。 已知：2NO2(g) N2O4(g) △H==--57.2kJ/mol在不同温度下的平衡常数。 红棕色 无色

T/K 298 333 K/mol﹒L 6.80 0.601 －1若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 小结反思:(略) 当堂检测

1、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）

Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ. Ｋ随温度改变而改变 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ. Ｋ越小，达到平衡时，反应进行的程度越大 2、高炉炼铁中反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100℃，K=0.263 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若要使反应向右进行，高炉内CO2

和CO的体积比值______0.263，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况

下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

3.（C级） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T（℃） K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c（CO）不变 c. v正（CO）=v逆（H2O） d. c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，试判断此时的温度为 ℃。

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