高考化学（鲁科版）大一轮复习第6章化学反应与能量转化-第2节-高考真题重组

1．(2014·高考

天津卷)已知：锂离子电池的总反应为：

放电

LixC＋Li1－xCoO2

充电

C＋LiCoO2

放电

锂硫电池的总反应为：2Li＋S

充电

有关上述两种电池说法正确的是( )

Li2S

A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同

D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

解析：锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。 答案：B

2. (2013·高考天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

原电池：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) 电解

电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( )

A B C ＋＋

原电池 H移向Pb电极 每消耗3 mol Pb 正极：PbO2＋4H＋2e===Pb2＋2H2O ＋－＋＋电解池 H移向Pb电极 生成2 mol Al2O3 阳极：2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H －＋ 1

D 解析：该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项H＋离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3 mol Pb，根据电子守恒生成l mol Al2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。 答案：D

3. (2013·高考北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

( )

A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2＋2e===Cu

＋

－

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

解析：A.由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连极，a端是电源的负极，故正确；B.通电使CuCl2发生电解，不是电

接电源的负离，故错误；

C.阳极发生氧化反应，Cl－在阳极放电2Cl－－2e－===Cl2↑，故错误；D.Cl－发生氧化反应，在阳极放电生成Cl2，故D错误。 答案：A

4．(1)(2013·高考山东卷)图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________________________。

(2)(2013·高考重庆卷)电化学降解NO3的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为 ________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

－

2

(3)(2012·高考重庆卷)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。 ①电源的负极为________(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为______________________、_________________ ____________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

解析：(1)电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成气体是NO，

－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2HO。－＋e－＋2H＋===NO↑＋HO 遇空气氧化生成NO2，电极反应：NO3或NO3222

(2)①由图示知在Ag－Pt电极上NO－3发生还原反应，因此Ag－Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正

－得电子发生还原反应生成N，利用电荷守恒与原子守恒知有HO参与反应且有极；在阴极反应是NO322

OH－生成；②转移2 mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H＋)消耗1 mol水，产生2 mol H＋进入阴极室，阳极室质量减少18 g；阴极室中放出0.2 mol N2(5.6 g)，同时有2 mol H＋(2 g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6 g，故膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)＝18 g－3.6 g＝14.4 g。 (3)①由图像电解产生产物知：生成氢气的极为阴极，则B为负极。②阳极室中Cl－失电子产生Cl2。③阴极减少的H＋，可通过质子交换膜补充，而使pH不变。气体物质的量为13.44 L/22.4 L/mol＝0.6 mol，由电子守恒及其原子个数守恒CO(NH2)2～3Cl2～N2～CO2～3H2，则CO(NH2)2的物质的量为0.6 mol/5＝0.12 mol，质量为0.12 mol×60 g/mol＝7.2 g。 答案：(1)a NO3＋e＋2H===NO2↑＋H2O (2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH

3

－

－

－

－

－

＋

②14.4

(3)①B ②2Cl－2e===Cl2↑， CO(NH2)2 ＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不变 7.2

－

－

4

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