天津市滨海新区18届高三化学毕业班联考试卷

天津市滨海新区2018届高三化学毕业班联考试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共36分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 Fe -56 Ag-108

一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只

有1个是最符合题目要求的）

1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶

液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误

．．的是（）

A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体

C．葡萄糖是多羟基醛 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

Cl B．CaCl2的电子式：

A. 中子数为20的氯原子：20

C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D．氟离子的结构示意图：

3、下列事实不能

．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

4、在给定条件

下,下

列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A ．Fe 2Cl

???→点燃FeCl 2NaOH(aq)?????→Fe(OH)2 B.Mg(OH)2

MgCl 2(aq) Mg 3 H 2SO 4 D. CaCO 3???→高温CaO 2SiO ???→高温

CaSiO 3 5、室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A. 稀硫酸中：K +、Mg 2+、A1O 2-、S 2O 32-

B. K W /c(H +)=10-13 mol·L -1 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-

C.使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4﹣、Na +、SO 42﹣

D. 通入大量 CO 2 的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-

6、下列说法中不正确．．．

的是（ ） A. 反应CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c(Mg 2+)≤5.6×10-4mol·L -1

7、下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A. 磁性氧化铁（Fe 3O 4）溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +===Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O

B. Na 2O 2 加入H 218O 中：2Na 2O 2 + 2H 2l8O ===4Na + + 4OH -+ 18O 2↑

C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2 + H 2O===2Na + +CO 32- + H 2SiO 3↓

D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O —+ 2H +=== Cl 2↑+H 2O

8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）

A. 制备氢氧化亚铁

B. 实验室制氯气 H 2O

C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D. 实验室制取并收集氨气

9、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛 ( )，糠醛是重要的化工原

料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确

．．．的是（）

A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B．1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

10、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl4水溶液制备TiO2 ? xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A．①③⑥⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．①②④⑤⑧ D．②③④⑤⑥

11、铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓

能完全进行，则下列推断正确的是（）

A．BeCl2是弱电解质，故BeCl2水溶液的导电性弱

B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

H = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，

12、反应2SO

不正确

．．．的是（）

A．2SO

2(g) + O23(l) ΔH > a kJ/mol

B．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D．将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

13、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确

．．．的是（）

A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为N A

B. 1L 0.1mol/L的CH

COOH溶液中含有H+的数目约为0.1

N A

C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中

有2N A个电子通过时，阴极增重64g

D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为

0.9N A

14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：

2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，

C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）

A．E点的v(逆)大于F点的v(正)

B．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

15、下图所示与对应叙述相符的是（）

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C．图丙表示室温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2) /n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

16、如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（）

A．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换

膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移

B．装置Ⅰ放电时的A电极反应式为

2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

33(CH COO )

(CH COOH)(O H )c c c --?C ．断开K 1、闭合K 2时，b 电极的电极反应式为

PbO 2＋2e －＋SO 42-＋4H ＋===PbSO 4＋2H 2O

D ．断开K 1、闭合K 2时，装置Ⅱ中SO 42-向a 电极迁移

17、常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说

法正确的是（ ）

A. 将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点， 消耗NaOH 溶液的体积相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +

)

D. 0.2 mol/L CH 3COONa 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后 (pH<7)： c (CH 3COO -) > c (Cl - ) >c (CH 3COOH) >c (H +)

18、现有2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L ，测得反应后溶液的pH 为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）

A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+

形式存在

B. 反应后溶液中 c(NO 3-）=0.85 mol ? L -1

C. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

D. 1.12 L 气体可能是NO 、NO 2、H 2的混合气体

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二、非选择题：

19、（14分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与

检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H 3AsO 3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As 2S 3与过量的S 2-存在以下反应：As 2S 3(s)+3S 2-(aq)

2AsS 33-(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA 族元素，则砷的原子序数为 ；AsH 3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。

a ． 酸性： H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 3AsO 4

b ．原子半径：S ＞P ＞As

c ．非金属性：S ＞P ＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X 为 (填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO 4的作用

是 ；

“二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质反应的化学方程式

为 。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO 42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2被O 2氧化的离子方程式为

20、（17分）抗结肠炎药物有效成分M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

（1）烃A 的结构简式是__________，G 中的官能团名称是__________。

（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M 可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

A ．既有酸性又有碱性

B ．能发生消去反应

C ．能发生加聚反应

D ．1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr 2

氧化 (CH 3CO)2O O —OH －O －C －CH 3 ═

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

②能和NaHCO3溶液反应产生气体

③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：

（7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在

烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路

线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。

A

21、（18分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方

法。

（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。

（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单

．．的

实验，不使用

．．．其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。

简要写出操作和现象。

方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为（请结合化学平衡移动原理解释）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序

方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。

（7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：。

②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－+H+=HCO3－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：（用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”）

22、（15分）

I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

汽车内燃机工作时发生反应：N

2（g）+O2（g（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）= ；在T℃时，该反应的平衡常数值为。

（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。 a．混合气体的密度b．混合气体的压强

c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：

ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。

II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等。

（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①写出NaClO 2溶液脱硝．．过程中主要．．

反应的离子方程式 增大压强，NO 的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO 2溶解性大于NO ，还可能是

（6）右图电解装置可将SO 2、NO 转化为(NH 4)2SO 4， ① 阴极的电极反应式是 ② SO 2、NO 通入电解装置中的体积比为

2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考

化学试卷答案

一、选择题：

第Ⅱ卷 （非选择题，共64分） 二、非选择题：

19、（共14分）(1) 33（1分） （1分） （2）a c （2

分）

(3)H 3AsO 4

H +

+H 2AsO 4-

（2分）

(4) CaSO 4 （2分）

(5) 沉淀过量的S 2-，使As 2O 3(a)+3S 2-

(aq)2AsS 32-

(aq) 平衡左移，提高沉砷效

果。 （2分）（前后各1分） H 3AsO 3+H 2

O 2=H 3AsO 4+H 2O （2分） （6）4FeS 2＋15O 2＋14H 2O 4Fe(OH)3 ＋8SO 42?

＋16H +

（2分）

20、（共17分）

（1） （1分） 羧基、羟基、硝基（3分）

（2）Fe(或氯化铁或催化剂) （1分） ；取代反应或硝化反应 （1分） （3）AD （2分）（选对一个给1分，多选错选不给分）

（4）

（5） 或 （2分）

—CH 3 +3NaOH

O

－O －C －CH 3 ═

COOH

ONa +CH 3COONa+2H 2O （2分） COONa —CH 3

COOH

H 3C — COOH

—CH 3

H 3C —

（6）（2分）

（7）

（每步条件和产物1分，共3分，顺序颠倒不给分）( 氧化写成酸性高锰酸钾也对) 21、(共18分)

（1）d，c （各1分，共2分）

（2）长颈漏斗（1分）；生石灰或碱石灰或氢氧化钠（1分）；（写化学式不给分饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（1分）（写硫酸的不扣分）；

湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）(合理均给分）；

（3）Ⅱ（1分）；

（4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。

（2分）（答出受热分解固体消失或减少就给分）

（5）CO 2在水中存在平衡：CO2+H2O H2CO3HCO 3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解（1分）

（6）c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) （2分）（若排入其他离子正确即给分）

（7）①2H2O-4e-=O2↑+4H+ , C(H+)增大，与溶液中CO32-结合生成HCO3-(2分)

② 84(cV2 -cV1)/1000W（2分）偏小（2分）

22、 (共15分）

Ⅰ. （1）0.2mol/（L?min）; （1分） 1.25 （1分）

（2） cd （2分）（选对一个给1分，多选错选不给分）

（3） 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（2分热化学方程式1分，解释分析1分，写ΔH<0的不扣分,ΔH算错的扣1分）

Ⅱ. （4）SO2、NO x(1分）（漏写不给分）

（5）①4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H+ (2分）提高(1分）②SO2的初始浓度大于NO(合理均给分）(1分）（6）①NO+5e-+6H+ =NH4++H2O (2分）②5:2 (2分）

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