常见的酸与碱例题 - 有答案

例1、(2011·苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【解析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不会在瓶口形成白雾，故A错误；稀盐酸和稀硫酸都能与三氧化二铁反应，都可用来除锈，故B正确；浓盐酸没有吸水性，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成的硫酸钡难溶于水，故D错误。 【答案】B

变式训练： 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( C ) A．酚酞试液 B．镁条

C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液

例2、(2011·达州)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？

(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

(3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 ①无色酚酞试液变红 ②______ ①无色酚酞试液不变红 ②______ ①______ ②没有气泡产生 实验结论 ＋

部分变质 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ② 取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 (4)小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

___________________________________________________ ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来

_________________________________________。

【解析】由①无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性，说明还有氢氧化钙；若要证明部分变质，就只要证明有碳酸钙存在即可，所以向固体中加稀盐酸时应看见产生气泡；若①无色酚酞试液不变红，说明上层清液呈中性，也就是没有氢氧化钙，若向固体中加稀盐酸时看见产生气泡，则有碳酸钙，那么得到的结论是氢氧化钙完全变质；若①无色酚酞试液变红，若向固体中加稀盐酸时没有气泡产生，则氢氧化钙未变质。 【答案】(3)实验探究：

实验步骤及操作 实验现象 ②有气泡产生 ②有气泡产生 ①无色酚酞试液变红 实验结论②有气泡产生 全部变质 没有变质

(4)①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②改良酸性土壤 【方法点拨】解答有关变质问题，首先要明确变质后可能的成分，然后根据猜想与假设进行探究，探究时要注意未变质物质与变质成分的化学性质的异同，选择恰当的试剂，根据现象得出结论。

变式训练：某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】

(1) 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________________________。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为__________ (填化学式)，该实验_______ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3) 若A是CaCl2溶液，实验现象a为___________________，现象b为__________________，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________ 。

专题训练

一、选择题(每小题3分，共39分)

1．(2011·广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色

【解析】石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊又变为红色。 【答案】B

2．(2011·泰安)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )

A．浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸

C．浓硫酸 D．饱和食盐水

【解析】浓氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，质量增大；浓盐酸具有挥发性，溶液暴露在空气中由于挥发出氯化氢而质量减少，发生了物理变化；浓硫酸具有吸水性，溶液暴露在空气中由于吸收空气中的水蒸气而质量增加，发生了物理变化；饱和食盐水暴露在空气中，由于水分不断挥发溶液质量变少，发生了物理变化。 【答案】A

3．(2011·内江)下列说法中，错误的是( ) A．干冰用于人工降雨

B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去铁器表面的锈

【解析】干冰是固体二氧化碳，升华时吸收热量，使周围空气中的水蒸气液化，从而降雨，所以干冰可用于人工降雨；B.氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，不能用来中和酸性土壤，一般是用熟石灰来改良酸性土壤；C.小苏打属于盐，可以与盐酸反应消耗酸，所以可用于治疗胃酸过多；D.稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈。 【答案】B

4．(2011·百色)今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( ) A．该溶液显中性

B．该溶液的pH小于7

C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种酸溶液 【答案】C

5．(2010中考变式题)下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )

A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

【解析】A.锌与稀盐酸反应有气泡产生；B.反应没有明显现象；C.金属氧化物溶解，溶液由无色变黄；D.有蓝色沉淀生成。 【答案】B

6．(2011·滨州)下列说法正确的是( ) A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 【解析】A.盐酸能使紫色石蕊溶液变红,故该项不正确;B.浓硫酸露置于空气中,由于强吸水性,导致溶剂质量增大,溶质质量不变,故溶质质量分数变小,故该项不正确;C.固体氢氧化钠露置于空气中会吸水,并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故该项不正确;D.浓盐酸具有强挥发性,打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出,与水蒸气结合形成白雾，故该项正确。 【答案】D

7．(2011·成都)在A＋B→盐＋水的反应中，A、B可能是( )

A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 【答案】A

8．(2010·昭通)下列实验方案中合理的是( ) A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠——加稀盐酸 B．清洗铁制品表面的铁锈——用水洗涤

C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解 D．检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液

【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故B错误；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故C正确；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误。 【答案】C

9．(2010·陕西)在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能发生反应的是( )

A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳

【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案为C。 【答案】C

10．(2011·杭州)下列不属于氢氧化钾化学性质的是( ) A．能和碳酸钠溶液反应 B．能和CO2反应 C．可使酚酞溶液变红色 D．能和硫酸反应

【解析】A.二者混合没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故错误。 【答案】A

11．(2010中考变式题)甲、乙、丙、丁四种化合物分别是由C，H，O，Na四种元素中的二种或三种组成，其中甲能与NaOH溶液反应生成盐和水；乙能与石灰水反应生成一种碳酸盐和一种碱；丙常温下是一种液体，用pH试纸测其值为7；丁能与盐酸发生复分解反应，则下列判断正确的是( )

A．甲一定是H2CO3 B．乙一定是Na2CO3 C．丙一定是H2O D．丁一定是NaOH

【解析】其中甲能与NaOH溶液反应成盐和水，甲是酸(H2CO3)或酸性氧化物(CO2)；乙能与石灰水反应成一种碳酸盐和一种碱，乙是一种碳酸盐(Na2CO3)，但不可能是碳酸氢盐(NaHCO3)，因为不符合由二种或三种元素组成的要求，则乙一定是Na2CO3；丙常温下是一种无色液体，用pH试纸测其值为7，不是酸也不是碱，pH＝7是中性，常见的是水(H2O)，但酒精(C2H5OH)也可以；丁能与盐酸发生复分解反应，想到的应该是碱或盐，NaOH、Na2CO3(NaHCO3有四种元素，不合题意)，这两种物质都可以与盐酸发生复分解反应。 【答案】B

12．(2010中考变式题)下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )

A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水

B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液

C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁 粉

D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

【解析】A.酸中加水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7，故此选项错误；B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始发生的反应是氢氧化钡与盐酸的反应，不会生成沉淀，故此选项错误；C.镁的活动性比锌强，反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成氢气的量会相等，故此选项正确；D.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠会使溶液饱和，溶质质量分数不再变化，故此选项错误。 【答案】C

13．(2011·滨州)以下推理正确的是( )

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定 呈碱性

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一 定是碳酸盐 【解析】电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含氢元素的物质不一定是酸，例如：水；中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，金属氧化物和酸反应或非金属氧化物和碱反应不符合中和反应的条件，不属于中和反应；活泼的金属与盐酸反应放能够放出氢气，因此能与盐酸反应放出气体的物质不一定就是碳酸盐。 【答案】B

二、填空题(共37分)

14．(16分)(2011·芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qqkh.html