基础化学试题A卷

一、选择题(15×2分=30分)

1、用半透膜将0.10 mol/L Na2SO4溶液与0.10 mol/L NaCl溶液隔开时( A ) A．水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透 B．不发生渗透现象

C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透 2、下列各组量子数中不合理的是( C )

A．n=2，l=1，m=0 B． n=，l=2，m=1 C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=2

3、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A．进行电子重排 B．增加配对的电子数 C．增加成键能力 D．保持共价键的方向性 4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A ) A． 0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液 B． 0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液 C． 0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液 D． 0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc溶液

5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nSnnPn+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C )

A．4 B．3 C．2 D．5 6、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C ) (1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11 (3)0.25 mol/L NH3 (4)0.15 mol/L BaCl2

A．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B．(2)＞(4)＞(1)＞(3) C．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D．(4)＞(1)＞(3)＞(2) 7、人体血液中的缓冲对不包括( B )

A．H2CO3-NaHCO3 B．NaOH- HCl C．NaH2PO4- Na2HPO4 D．H2CO3-KHCO3

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8、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是( C ) A．酸碱指示剂 B．pH试纸 C．pH计 D．以上答案都不是 9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C ) A．NH2CH2NH2 B．NH2CH2CH2NH2 C．NH2 CH2CH2CH2NH2 D．NH2 CH2CH2CH2CH2NH2 10、N2分子中的化学键为(D )

A．三个σ键 B．三个π键

C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键 11、关于氢键，下列说法错误的是( E )

A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成 B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响 C．氢键具有方向性与饱和性

D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 12、下列分子中，属于极性分子的是(C )

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．BeCl2 13、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C A．4.87×10-1mol·L-1 B．4.87×10-2mol·L-1 C．4.87×10-3mol·L-1 D．4.87×10-4mol·L-1

E．4.87×10-5mol·L-1

14、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B ) A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc 15、配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是( D ) A．2

B．4 C．5

D．6

二、填空题(15×2分=15分)

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)

1、活度是指 （1） ，0.1mol?L-1NaCl溶液中，Na+的活度 （2） Cl-的活度，它们均 （3） 0.1mol?L-1。

2、向HAc溶液中加入固体NaAc，则会使HAc的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子 效应；此时溶液的pH 减少 （增大或减少）。 3、稀溶液的依数性包括 溶液的蒸汽压下降 、沸点升高 、 凝固点降低 、 溶液渗透压力 ，它适用于 难挥发性非电解质 的稀溶液。

4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3?Cl?SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式为 （12） ，命名为 （13） ，中心原子为 （14） ，中心原子配位数为 （15） 。 三、判断题(10×2分=20分)

1、向HAc溶液中加入浓HCl，因发生同离子效应，溶液中的[H+]降低。( F ) 2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。 ( F ) 3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。 ( F ) 4、在0.2 mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH值也将减小一倍。 ( F ) 5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态，则该电子是3p电子。

( F )

6、胶体分散系一定是多相体系。 ( T ) 7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。因此，两性物质的水溶液为中性。 ( F ) 8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。 ( T ) 9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF

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10、稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无 影响。 ( T ) 四、简答题(3×5分=15分)

1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若 Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若 Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当 Π补液 = Π血浆 时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.

2、什么是电泳？电泳技术在医学中的应用有哪些？

带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳 1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应，可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开，并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开。其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法，可以检出10-9～10-12g的样品，且重复性好，没有电渗作用. 2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.

3、什么是缓冲溶液？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。

1.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定冲溶液pH的主要因素。

2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与中H+结合形成水，大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用.

3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值溶解 ]CO[]HCO[23? =20:1，故： pH＝pKa，

+lg溶解 ]CO[]HCO[23?＝

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6.10 + lg 1 20 ＝7.40 人体依靠HCO3-+H

+ CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸 碱，而使pH能保持在7.35?7.45范围内。

五、计算题(2×10分=20分)

?1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中HCO3和溶解态CO2(aq)的浓度如

?下：甲 [HCO3] = 24.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.20 mmol·L-1

?乙 [HCO3] = 21.6 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.35 mmol·L-1 ?丙 [HCO3] = 56.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.40 mmol·L-1

已知在血浆中的 pKa1(H2CO3)=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？

2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？

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