精修版(苏教版化学必修2)《1.2.3 分子间作用力》同步练习及答案

精品资料第三课时 分子间作用力

(时间：30分钟)

考查点一 化学键与分子间的作用力比较

1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是

( )。

A．碘化氢的分解 C．氯化钠的熔化

B．生石灰的熔化 D．酒精的蒸发

解析 碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。 答案 D

2．下列现象与化学键有关的是

( )。

A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B．H2O的沸点远高于H2S的沸点 C．H2O在高温下也难分解 D．干冰汽化

解析 在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。 答案 C

3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

( )。

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键 D．该化合物中不存在离子键

解析 将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键。 答案 B

4．在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④H2O2分解 ⑤O2

溶于水 ⑥Na2O2溶于水。

(1)未破坏化学键的是____________(填序号，下同)； (2)仅离子键被破坏的是____________； (3)仅共价键被破坏的是____________；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是____________。

解析 I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，都破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的Na＋

－2－和O22之间的离子键、 O2内部的共价键都被破坏。

答案 (1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥ 5．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。

(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100 ℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1 000 ℃以上的高温。 (2)碘化氢比溴化氢受热容易分解。

(3)熔融的氯化钠可以导电，而液态水导电能力极差。

解析 由分子构成的物质，其物理性质(熔沸点、密度等)与分子间作用力或氢键有关，化学性质与化学键有关。

答案 (1)使水汽化克服的是分子间作用力，使水分解克服的是共价键，共价键比分子间作用力大得多。(2)H—I键键能比H—Br键键能小。(3)熔融的氯化钠中含有可以自由移动的Na＋和Cl－，所以能够导电；液态水中几乎不含可以自由移动的离子，所以导电能力极差。 考查点二 分子间作用力大小比较

6. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是

( )。

A. 分子间既存在引力又存在斥力

B. 液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力 C. 硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关 D. 扩散现象表明分子间不存在作用力

解析 分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。 答案 A

7．分子间作用力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是

( )。

A．a＞b＞c C．b＞a＝c

B．a＜b＝c D．b＞c＞a

解析 化学键的键能较大，分子间作用力较小，氢键较分子间作用力稍大些。应选D。 答案 D

8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

( )。

解析 B和C明显是错误的；水溶液中NH3·H2OD结构能说明NH3·H2O的电离产物。 答案 D

9．分子间作用力的研究对象是____________，一般情况下，____________的分子，相对分子质量越大，分子间作用力____________，则熔沸点____________；氢键不属于____________，属于特殊的____________，氢键能够影响物质的____________，如H2O和H2S来比较，虽然H2S的相对分子质量大于H2O，但是H2O分子间存在____________，导致熔沸点____________，所以H2O为液态，沸点____________于H2S。

解析 考查分子间作用力的概念及其大小比较，氢键也是一种特殊的分子间作用力，由于氢键的存在会导致物质的熔沸点偏高。

答案 分子 组成和结构相似 越大 越高 化学键 分子间作用力 物理性质 氢键 增大 大 10．已知：

沸点(K) 分解温度(K) CH4 101.7 873 SiH4 161.2 773 NH3 239.7 1 073 PH3 185.4 713.2 －

NH＋4＋OH，故只有

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是_________________ _________________________________________________________________。 (2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

解析 对于分子构成的物质，影响沸点的因素是分子间作用力，特别要注意氢键的影响；影响分子稳定性的因素是形成分子的共价键的强弱。由于HF分子间可形成氢键，故HF比HCl易液化。

答案 (1)物质组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3

(2)C—H键键能大于Si—H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N—H键键能大于P—H键，因此NH3分解温度高于PH3 (3)HF

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