3.2原子结构填空

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绝密★启用前

2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

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第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较_______（填“稳定”或“不稳定”）；S元素最外层电子数为 ； （3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)

A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同

（4）下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。

2．（6分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。 （2）表中具有相对稳定结构的元素是______。

（3）钠元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。

（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________________________。 （5）某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br。

下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），与Br化学性质相似的是_____。

试卷第2页，总22页

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3．（4分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的是 ，具有稳定的化学性质的是 。

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4．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号新元素的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165 C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为165

5．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图:

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为 ，钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；氯的相对原子质量为 。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；请写出C表示的离子符号 。 （3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。 6．（4分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 （3）D中x = 。

（4）E中一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。

7．(5 分)下图 A 是镁元素在元素周期表中的相关信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

试卷第3页，总22页

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（1）镁元素的原子核外电子数为 相对原子质量为

（2）B 图中 X 为12，该粒子的符号是 （3）下图是治理汽车尾气反应的微观过程。

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反应的化学方程式为 。 8．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。

（1）其中属于阳离子的是 (填序号，下同)，属于金属元素的是 ；（2）具有相似化学性质的元素是 ； （3）某元素R与氧元素形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 。

9．结合下列图示回答问题

（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ；属于离子的是 ．

（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．

A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08．10．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶元素的原子序数为 ；

（2）图2所表示的粒子的化学符号是 。 11．（1.5分）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸铷的化学式为 。试卷第4页，总22页

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12．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????可以通过以下过程制取： 制粗硅：①SiO2+2C

Si（粗硅）+2CO↑

制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2

Si（纯硅）+4HCl

石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似． （1）x的值为 ．

（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

（3）在反应①②③中，②属于 反应类型，属于置换反应的是（填序号） ．

（4）有元素的化合价改变的反应是 （填序号）．

13．如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：

（1）在化学反应中，钠原子一般易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳”或“阴”）离子．

（2）该元素在化合物中的化合价为 价．

（3）钠原子与图2哪种原子化学性质相似 （填选项）． 14．回答下列有关问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）．

（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图： ，该原子容易 电子（填“得到”或“失去”），成为 （填“阴离子”或“阳离子”）． （3）HClO4中氯元素的化合价是 ．

（4）在溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 ． 15．完成下列表格内容： 化学符号 SO2﹣4 （2） 3Fe 符号的意义 （1） 5个水分子 （3） 16．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶的原子结构示意图如图所示：

试卷第5页，总22页

???线????○????

（1）锶是 元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶原子的质子数为 ，最外层有 个电子，容易 电子（填“得”或“失”）．

17．(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。???线????○???? 下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。

（2）2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。

（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断

6.02×1023

个钠原子的质量y为 。请归纳下表中的规律： 。

碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.02×1023个原子的质量 12g 16g y 18．（7分）宏观与微观的桥梁——粒子结构模型

微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题： （1）原子的结构

一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。

①下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）

是由汤姆森提出的。

②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 。

A．原子是不可分的 B．原子是可分的

C． 原子呈球形 D． 在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E．带正电荷的原子核居于原子的中心

F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量

试卷第6页，总22页

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G．电子带负电

H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 （2）离子的结构

在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中：

属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阳离子的是 。 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????（3）分子的结构

下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ，二者是不是同一种物质？ 。

19．（4分）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体” 研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

（1）由图一可知碘元素的相对原子质量是 ； （2）下列与碘元素化学性质相似的是 （填字母）

A B C 20．（3分）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是

（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。

（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（填序号）。

试卷第7页，总22页

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A． ①② B． ②③ C． ③④ D．④⑤ 21．（13分）掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题。 （1）填写下列表格

元素的原子序数 11 16 原子结构示意图 该元素简单离子符号 物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气

22．核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下，

回答下列问题：

氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式

23．下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）硼原子结构示意图中的X=__ ；

（2）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是 ；

试卷第8页，总22页

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ （2）将下列物质的化学式填写在对应类别空格上（注：未提供对应类别物质的，空格不填） ．．．

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（3）由上图可知元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是： （4）根据图示信息，推测1个一氧化碳分子中所含电子总数为 。 24．（3分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。 （2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????（3）C中x = 。 25．（4分）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。

请根据以上信息回答问题： （1）该金属元素原子核外电子数 = ；图一所示微粒的符号为 ； （2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。 26．（2分）分类的方法，使化学学习和研究变得有规律。请从原子的结构特点与元素在周期表中的位置的关系的角度，将下列原子结构示意图平均分成两类。

① ② ③ ④ （1） 你选择的原子结构示意图是 (填序号)， （2） 你的一种分类标准是 。 27．（3分）下图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则该元素的离子符号为 。

（2）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 a．8 b．10 c． 11 d．12

（3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 。

28．（3分）分类是研究物质的一种重要方法，但分类要有一定的标准。下图是物质分类的一种方法，请在方框内填写物质类别。

试卷第9页，总22页

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???线????○???? 29．（5分）根据原子结构的知识和下图的信息填空：

（1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 。

30．硒元素是人体必需的微量元素之一，对提高免疫力和预防癌症非常重要。 （1）硒的元素符号为Se，其原子结构示意图如图所示，则其中x = ， Se属于 元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Se化学性质相似的是 。

31．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）元素周期表共有 个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）；

（2）画出13号元素铝的原子结构示意图 ，化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子；

（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）． 32．（4分）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

试卷第10页，总22页

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（1）A、B、C属于离子的是 （填写离子符号）。 （2）若D表示某元素原子，则m= ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。

（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为 。 评卷人 得分 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○???????? 三、简答题（题型注释）

评卷人 得分 四、探究题（题型注释）

评卷人 得分 五、信息分析题（题型注释）

评卷人 得分 六、推断题（题型注释）

评卷人 得分 七、计算题（题型注释）

评卷人 得分 八、新添加的题型

33．（8分（1）用化学符号表示： 2个氢原子 ；干冰 ；地壳中含量最高的金属元素 ； 构成氯化钠的阳离子 。

（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为 ，原子的核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。

（3）Mg2+

中的“2”表示的含义是： 34．（4分）用化学符号表示

（1）2个亚铁离子 （2）氧化铝中铝元素显+3价

（3）“沼气”主要成分是______ （4）保持氦气化学性质的最小粒子 35．（8分）（1）矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请用化学用语．．．．

回答下列问题。试卷第11页，总22页

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①矿物质水中含有的镁元素 ；

②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出2个氧分子 ； ③右表中的一种阴离子 ；

④硫酸钙中钙元素的化合价为+2价 。

（2）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）

①能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ；②空气中含量最多的气体是 ； ③常用来炼钢的气体是 ；④相对分子质量最小的氧化物是 。 36．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请从“氮气、二氧化硫、氢气、氧气”中选择适当的物质填空： ①能用于炼钢的是 ，②为延长灯泡使用寿命可以充 ， ③能作火箭燃料的是 ，④造成空气污染的主要气体是 。 （2）请用适当的化学符号填空：

①2个氮原子：_____，②铵根离子：___ _，③3个二氧化碳分子：_______， ④氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价 。

37．(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为________； （2）X=_______；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_________（填序号）。 38．（4分）用化学用语填空． （1）2个氮原子 ； （2）2个亚铁离子 ；

（3）地壳中含量最多的金属元素 ； （4）硫酸根离子_______________。

39．氧气、二氧化碳和氧化汞三种物质中都含有 ；元素的化学性质与 关系密切。 40．（5分）下面是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。

试卷第12页，总22页

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（2）图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。

41．据2014年6月9日“中国之声”报道，日本向国际原子能机构汇报本国用于核电事业的放射性原料时，漏报了640公斤钚（元素符号Pu，原子序数94，相对原子质量244），据悉，这些钚足可以制造80枚核弹头。请回答：构成金属钚的粒子是 ，其原子核外共有 个电子。 42．（2分）下图是某原子结构示意图，回答下列问题

+826 该原子最外层电子数为 ，

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????由该数字你能获得的一条信息是

43．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空．

（2）根据下列元素的原子结构示意图填空。

?氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同； ?由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。

（3）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答。

?标出生成物中氧元素的化合价 ；?写出图示反应的化学方程式 。

44．（5分）按要求填空：

（1）空气中常见的污染物有 （填一种）； （2）农业生产中的一种复合肥料 ；

（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (填化学式)； （4）构成氧化钙的阴离子符号 ；

（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是 。 45．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

试卷第13页，总22页

???线????○????

???线????○???? （1）表中12号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）． （2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式 ． （3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是 ． 46．(9分)2013年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探。这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家。

（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂。工业上制取氧气、氢气方法有： ①分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 不同进行分离的；

②水电解法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在与电源 极相连的电极上产生； ③水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO2。反应的化学方程式为 ，这个反应中发生还原反应的物质是 ；

④氢能是理想的能源，但从上述两种制法看，还不能广泛使用的原因是 。 （2）“嫦娥”和“玉兔”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于 材料。

（3）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。

①铁橄榄石中铁元素的化合价是 ； ②Ar—36、Ar—38在原子构成微粒上的不同点是 。47．（5分）下图是第三周期部分元素的微粒结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

试卷第14页，总22页

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（1）硫原子的质子数为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中易得电子。 （2）当上图中x=0时，则该粒子结构示意图表示的是 ；（填粒子符号） （3）由第三周期元素组成AB3型化合物，其化学式可能是 。

（4）上图中该周期元素原子的一条变化规律是 。 48．（4分）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。

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A B C D

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。 （2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。 （3）D元素的名称是 ；D中x = 。

49．(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。 （1）下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。

①B的原子结构示意图中X为 ；若D的元素符号为S，则D表示的微粒符号是 。 ②分析A、C的原子结构，你认为A与C具有相似化学性质的原因是 。

（2）下图为处理汽车尾气化学反应微观示意图，其中A、B、C、D表示4种物质，A和B在一定条件下反应可生成C 和D。 反应前 反应后 ③物质C中，各元素的质量比为 。

④根据上述微观示意图，处理汽车尾气的化学反应方程式为 。 50．（3分)下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：

⑴画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。 ⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）

⑶写出装置中发生反应的化学方程式 。

试卷第15页，总22页

???线????○????

⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 。 51． (9分) (1)按下列要求选择序号填空。

3+ 2--2+

A． CH4 B ．2FeC．CO3 D．3O3 E．OH F ．C2H5OH G ．3O2 H． 2Fe ①两个亚铁离子____________ ； ②天然气的主要成分__________ ； ③纯碱中的阴离子__________ ； ④ 3个氧分子____ _________。 ⑵下图是某粒子的结构示意图。

①若该粒子为阳离子时，则m - 2____ x（选填“＞”“＜”或“=”）； ???线????○???? ②若该粒子为原子，且m = 3x时，则该元素属于____ 元素（填“金属” 或“非金属”）；（3）钢铁制品在 中易生锈；请写出一种防止铁生锈的方法 ，由于 不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

52．（1）下面是关于某反应的微观示意图 ( “ ”和“ ”分别表示氮原子和氢原子 )

参加反应的甲分子和乙分子个数比为 ，该反应的反应类型是 反应 （2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 其中，3—10号元素在第2周期，11—18号元素在第3周期。这些元素排在周期表的同一周期是因为它们的原子具有相同的

53．（3分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如果用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用表示氯原子，用“”表示氯气分子，如图为A、B两种物质反应的微观过程（恰好完全反应），请你根据图示回答下列问题：

（1）请用给定的符号，在B方框内画出相应数量的B分子模型；

（2）已知D物质的化学式为HClO，写出该微观过程表示的化学反应方程式： 。 54．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

试卷第16页，总22页

??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○????????

???线????○???? ???线????○????

族 周期 2 I A 3 Li 锂 6.941 11 Na 钠 22.99 II A 4 Be 铍 9.012 12 Mg 镁 24.31 IIIA 5 B 硼 10.81 13 Al 铝 26.98 IVA 6 C 碳 12.01 14 Si 硅 28.09 VA 7 N 氮 14.01 15 P 磷 30.97 VIA 8 O 氧 16.00 16 S 硫 32.06 VIIA 9 F 氟 19.00 17 Cl 氯 35.45 0 10 Ne 氖 20.18 18 Ar 氩 39.95 3

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。 （2）第3周期中属于金属元素的是 （填一种名称），其阳离子符号是 。

（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”“原子”或“离子”）。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。

① C和Ne ② Be和Mg ③ Al和Si ④ F和Cl 55．用化学式或化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）氯酸钾 （3）两个过氧化氢分子 （4）两个铜原子

（5）铝离子 （6）画出硫离子结构示意图 56．（7分）有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素的原子内有11个质子，在化学反应中容易失去一个电子；C元素的原子内没有中子，由C元素组成的单质是一种最轻的气体；D元素的原子内共有13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素。请根据上述的信息回答下列问题： （1）请写出这四种元素的元素符号：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。（2）B元素的原子结构示意图为： ； B元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）

（3）D元素与氧元素组成的氧化物的化学式为： 。 57．下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图中粒子共能表示________种元素，D中x＝________。

（2）A、B、C、D四种粒子中，阳离子是（填粒子符号）_________，阴离子是（填粒子符号）_________，不具备稳定结构的是（填编号或粒子符号）_________。 （3）A与C形成化合物的化学式是___________，名称是___________。 58．地壳内含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是 。X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，他们形成稳定化合物的化学式是 。 59．（7分）在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。

试卷第17页，总22页

???线????○????

（1）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其氧化物的化学式为 。

（2）第三周期中具有相对稳定结构的原子的结构示意图 。

（3）元素的最高正价数与其原子的最外层电子数相等，请用符号表示氯元素的最高正价 。

???线????○???? （4）下图所示的微粒中，属于同种元素的是 （填序号），B、C元素的化学性质相似的原因是 ，由A和D两种元素组成的物质的化学式为 。

60．（5分）下图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。请回答：

（1）反应①的化学方程式为 。 （2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子符号 。 （3）物质④属于 （填序号）。 A．单质 B．化合物 C．纯净物 （4）其中带点元素的化合价为 。

（5）写出在点燃条件下生成⑤的化学方程式 。 61．（5分）现有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层多1个。则： 试写出：A元素的符号为 ，B元素组成单质的名称为 ，C元素形成化合物时显示的化合价为 价， D元素的离子符号为__________。A、B、C三种元素组成化合物的化学式是 。 62．（6分）观察下列微粒结构示意图，回答有关问题。

（1）上述粒子中属于金属元素的是 （填元素符号，下同），在化学反应中

试卷第18页，总22页

??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装?※?※??在※??※装要?※装?※不??※??※请??※※?○○????????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????

易得到电子趋向稳定结构的元素是 。 （2）氯化钠是由 构成（用符号表示）

（3）硝酸镁的化学式为 ；已知在氮化钠的化学式为Na3N，则氮元素的化合价为 ；已知硫元素呈现负价时与氧元素相同，则硫化钠的化学式为 。

63．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????（1）电子层排布相同的是 （2）属于同种元素的是 ； （3）表示阳离子的是 ；

（4）属于非金属元素原子的是 ；

（5）A元素的原子在化学反应中一般比较容易_________电子。(填“得”或“失”)。 64．（2分）写出下列符号的意义 （1）2Fe2+

（2）

表示的是 （填离子符

号）

65．已知钠原子核有11个质子，12个中子，则钠原子核电荷数是 ，相对原子质量是 。

66．(6分)氯化钠是重要的调味品，下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

图1 图2 图3

（1）图1是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与 (填字母序号)有密切的关系；

A. 最外层电子数 B. 内层电子数 C. 电子层数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为 、 、 ；

（3）图3表示反应的化学方程式为 。 67．下图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。

(1)该元素的相对原子质量为 ① ；

（2）该原子在化学反应中容易 ① 电子，它与氯原子形成化合物的化学式为

试卷第19页，总22页

????○????内????○????装????○????订????○????线????○????

② 。

68．2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料—“He-3”，解决地球能源危机．发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4作燃料，其反应的化学方程式为：

△

2NH4C1O4 N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑。试回答下列问题： （1）x的化学式为 ；

（2）高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为 ； （3）氦—3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为( )

69．（4分）元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA 1 H 氢 1.008 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 3 11 Na 12 Mg 钠 镁 铝 22.99 24.31 根据所学知识回答：

（1）13号元素的离子符号是 ；由8号元素和12号元素组成的物质是由 构成的

（2）9号原子结构示意图为 ，其中x为 ； 由1、6、7和8号元素

组成的盐的化学式为 。 70．（5分）（1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能， 其元素符号为Se，硒原

+P 2 8 18 6 子结构示意图如图所示， 则： P的值为___________。

（2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似________（填字母编号）

A. +17 2 8 7 B. +15 2 8 5 C. +16 2 8 6

（3）根据物质的构成和组成不同，具体填写下列各组物质性质不同的原因。 金刚石和石墨：碳原子的_________不同。 生铁和钢：所含___________不同。

试卷第20页，总22页

????○????外????○????装????○????订????○????线????○???? ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

???线????○???? ???线????○????

CO和CO2：___________不同。

71．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成是__________。

（2）下列微观示意图1中，能表示化合物的是_____（填字母序号，下同），能表示3个分子的是_______。

（3）A、B、C、D表示四种物质中，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图2所示,反应后，生成C和D两种粒子的个数比应为________________。

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????

72．钾元素原子结构如图所示：

则X=______，钾元素在化合物中的化合价为______，钾的氧化物的化学式______钾的氧化物中，钾氧元素的质量比______。

73．（10分）化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关问题：

（1）厨房中有下列几种食物：①黄瓜、②牛奶、③大米。其中富含蛋白质的是 （填序号，下同），富含维生素的是 ；

（2）家庭餐桌上的餐具有：①竹筷子、②塑料水杯、③不锈钢勺子，其中属于合成有机高分子材料（简称合成材料）制造的是 ；

（3）泡茶时，为将茶叶与茶水分离，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是 ；

（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】。下列物质能除去瓶内水垢的是 （填序号） ①白酒 ②食醋 ③苏打水 （5）锂广泛用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。下图周期表中的信息及4种粒子的结构示意图。

①从图A中数值获得的一条信息是 ； ②B、C、D、E 中， 和 （填编号）属于同种元素； ③LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为 ； ④用化学符号表示：锂离子 。

74．5分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。

试卷第21页，总22页

???线????○????

（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为 。 （3）次生大气主要成分的微观示意图如下所示。

???线????○???? ①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是 （填序号）。

②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为 。

③在一定条件下，3．4 g C物质和 4．8 g氧气恰好完全反应，生成 5．4 g D物质和另一种物质，则该物质是 （填序号）。

A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5 75．（7分）（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

（1） ①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与

其微粒的 （填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数 B．内层电子数 Ｃ．电子层数 D．核电荷数 ②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 。

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3

），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。配制过程为：

①计算(计算结果保留一位小数)：需6%的氯化钠溶液 mL（计算的依据是 ），水 g。②量取；③ ；④装瓶、贴标签。

试卷第22页，总22页

??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○????????本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

参考答案

1．（1）Mg 10．81 （2）金属 稳定 6 （3）A （4）三 【解析】 试题分析：（1）原子序数是12的元素是镁元素，符号为：Mg，B元素的相对原子质量为10．81 （2）相对原子质量为22．99的元素是钠元素，属于金属元素，Ne属于稀有气体元素，化学性质比较稳定，S元素的原子序数是16，核外电子的排布是2、8、6排列，故最外层电子数为6

（3）元素种类由质子数决定，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A （4）在元素周期表中，电子层数=周期数，故该元素位于周期表中第三周期 考点：元素周期表中的信息 2．（1）15 （2）氩（Ar） （3）NaCl （4）电子层数相同 （5）C、E 【解析】 试题分析：（1）由元素周期表可知，磷原子的质子数为15，在原子中，质子数=核外电子数=15；

（2）只有一层电子时，电子数为2是稳定结构；当电子层数大于2时，最外层电子数为8属稳定结构。故氩元素为稳定结构。 （3）一种钠元素的化合价为+1价，氯元素为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化钠的化学式为NaCl； （4）电子层数相同原子在同一个周期；

（5）只有一层电子时，电子数为2是稳定结构；当电子层数大于2时，最外层电子数为8属稳定结构；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于Br的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的E。

考点：元素周期表、原子的结构 3．②⑤⑥，①④，④⑤，①③④ 【解析】

试题分析：在原子中，质子数=核外电子数；原子失去电子形成阳离子，故质子数>核外电子数；原子得到电子形成阴离子，故质子数<核外电子数。那么②⑤⑥属原子，①④属阳离子，③属阴离子。元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故④⑤都是镁元素；当电子层数大于2,时，最外层电子数为8属稳定结构，故①③④的化学性质稳定。 考点：原子结构示意图、元素 4．C； 【解析】

试题分析：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数=112，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=277-112=165。故选C。 考点：原子

-5．(1)11；金属；34.45 （2）B和C Cl(3)最外层电子数 (4）离子 【解析】 试题分析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；钠元素为金属元素，氯元素的相对原子质量34.45；（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C．C表示的

-；

离子符号为Cl（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子

答案第1页，总18页

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和氯离子构成的．

考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图 6．⑴3 ⑵ AlCl3 ⑶ 8 ⑷ 9 【解析】 试题分析：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素（2）从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，

3+

说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子Al，从C图可看出，核内质子数

—

为17，核外电子数为18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl故形成的化合物的化学式为：AlCl3（3）原子中核内质子数=核外电子数，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：从图中看出，银元素原子的原子序数是47，故质子数也是47，银元素原子的相对原子质量是108，而碳原子的相对原子质量是12，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍

考点：原子结构示意图，元素周期表中的信息

7．（1）12 24．31 （2）Mg （3）2CO +2NO

2+

催化剂N2 +2CO2

【解析】 试题分析：（1）在元素周期表的方格中，包含的信息有：原子序数（即质子数、核电荷数、核外电子数），元素名称，元素符号，相对原子质量；故根据原子序数，可判断镁元素的原子核外电子数为12，相对原子质量为24．31

（2）B 图中 X 为12，而核外电子数为10，则说明失去了2个最外层电子，带上了2个单

2+

位正电荷，该粒子的符号是：Mg

（3）通过微粒的示意图，可知反应前的物质是CO 和NO，而反应后的物质是N2 和CO2，故该反应的化学方程式为：2CO +2NO

催化剂N2 +2CO2

考点：元素周期表的信息，化学用语的书写 8．（1）B；B、D （2）A、C （3）D 【解析】 试题分析：（1）根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，由粒子的结构示意图可知属于阳离子的是：B；属于金属元素的是BD;元素的化学性质由最外层的电子数决定，故（2）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由结构示意图可得具有相似化学性质的是：A C；（3）某元素R与氧元素形成的氧化物为R2O3，因为R元素的化合价为+3价，故R的原子结构示意图可能是D

考点：微粒结构示意图

9．(1)B、C ；C、D；C;(2)A 【解析】 试题分析：（1）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；当质子数相同为同一元素，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是B、C；属于同种元素的是C、D，质子数都是12；属于离子的是C，为镁离子；（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，A．元素名称为钙，属于金属元素，故A错误； B．质子数等于原子序数，为20，故B正确； C．元素符号为Ca，故C正确； D．相对原子质量为40.08，故D正确．

答案第2页，总18页

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考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

2+

10．（1）38 （2）Sr 【解析】

试题分析：元素周期表所提供的信息为原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称，故（1）锶元素的原子序数为38；由图2的微粒结构示意图可知为阳离子，故（2）图2所表

2+

示的粒子的化学符号是Sr

考点：微粒结构示意图、元素周期表 11．阳离子 五（或5） Rb2SO4 【解析】 试题分析：根据微粒结构示意图中的质子数与核外电子数之间的关系可知，下图表示铷元素的阳离子，因为铷元素的原子具有5个电子层，故应位于元素周期表中的第五周期，化合价为+1价，故硫酸铷的化学式为Rb2SO4

考点：微粒结构示意图、化学式的书写 12．（1）14；（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）②，①③；（4）①②③． 【解析】 试题分析：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；（2）SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）在反应①②③中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 13． （1）失去，阳；（2）+1；（3）A 【解析】 试题分析：（1）钠原子最外层电子数小于4个，易失去最外层电子，形成阳离子；（2）根据化合价与原子结构的关系，元素的原子在化学变化中易失1个电子，在化合物中的化合价为+价；（3）A粒子最外层上有1个电子，故A与钠的化学性质相似． 考点：原子结构示意图与离子结构示意图．

14．（1）Al．（2）；失去；阳离子 （3）+7；（4）15%

【解析】 试题分析：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，（2）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1

个电子，其原子结构示意图为：；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个

电子而形成阳离子．（3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。（4）3gNaCl

答案第3页，总18页

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完全溶于17g水所得溶液中溶质质量分数为×100%=15%，和原溶液的质量分数一样。

考点：地壳中元素的分布与含量；有关溶质质量分数的简单计算；原子结构示意图与离子结

构示意图；有关元素化合价的计算．. 15． 2﹣化学符号 SO4 （2）5H2O 3Fe 符号的意义 （1）硫酸根离子 5个水分子 （3）3个铁原子 【解析】 试题分析：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

2﹣

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO4可表示：硫酸根离子．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe可表示3个铁原子． 考点：化学符号及其周围数字的意义 16．(1)金属；(2)38；2；失． 【解析】

试题分析：由锶元素的汉字，可以看出锶元素为金属元素．在原子结构示意图中圆圈表示原子核，原子核内的数字表示质子数．因最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．

考点：原子结构示意图与离子结构示意图．

2+23

17．（1）Si （2）2Mg 13 SiO2 （3）23g 6.02×10个原子的质量在数值上等于

23

该原子的相对原子质量（或6.02×10个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比） 【解析】 试题分析：（1）钠、镁、铝三种元素的名称中均含金字旁，为金属元素。硅元素的名称中含石字旁，为非金属元素；其符号为Si。

（2）离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性。镁原子的最外层电子数为2个，所以易失去2个电子，带2个单位的正电荷。表示离子个数的数值要

2+

标在元素符号的前面，所以2个镁离子的符号为2Mg。铝原子的核外电子总数为13。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。所以铝原子的核电荷数X为13。硅原子的最外层电子数为4，所以硅元素在化合物中显+4价。因此其氧化物的化学式为SiO2。

23

（3）从表中可知：6.02×10个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或

23

6.02×10个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）。由于钠的相对原子

23

质量为23，所以6.02×10个钠原子的质量为23g。 考点：原子的构成、化学用语的书写 18．（1）A；②BCDG；BEFGH；(2)B；AD；(3)相同；不是 【解析】 试题分析：（1）①汤姆森发现电子并提出“葡萄干布丁”原子模型，认为原子呈球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌在其中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选A；②依据二者的观点分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BEFGH代表卢瑟福的观点；（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数，故选B；阴离子的核内质子数大于核外电子数，故选AD；（3）化学式相同均为C2H6O，但结构不同，不是同种物质。

答案第4页，总18页

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考点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图 19．（1）126.9（2） B 【解析】 试题分析：

（1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故碘元素的相对原子质量为126.9；

（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于碘元素的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的B。

考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素周期表的特点及其应用 20．（1）氯化钠 （2）失去（3）D 【解析】 试题分析：（1）氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠离子构成的；金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。所以应填写氯化钠。

（2）该原子的最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子。

（3）根据图示可知，该反应为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳。化学变化的实质是原子的重新组合，其中构成一氧化碳分子和氧分子的碳原子和氧原子进行了重新组合形成新分子——二氧化碳分子；三种分子均发生了变化，而碳原子和氧原子没有发生变化。所以应选D项。

考点：构成物质的微粒、原子的构成、化学变化的实质

21．（1） Na

+ 2-

S

(2)气体：N2、He；固体：C金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3 酸：CH3COOH;碱：KOH；盐：MgSO4 【解析】

试题分析： （1）钠原子和硫原子的原子结构示意图为

+ 2-；

，离子符

号为NaS根据题中的提示化学式依次为气体：N2、He；固体：C金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3

酸：CH3COOH;碱：KOH；盐：MgSO4 考点： 原子结构示意图、化学式的书写 22．（1）最外层电子数相同（2） Al2O3 【解析】 试题分析：（1）决定元素的化学性质的是其原子最外层上的电子数。氧和硫两元素的原子的最外层电子数均为6，所以它们的化学性质相似。

（2）8号元素为氧元素，元素符号为O；根据原子结构可知一个氧原子易得2个电子，所以

答案第5页，总18页

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氧元素的化合价为—2价。13号元素为铝元素，元素符号为Al；根据原子结构可知一个铝原子易失去3个电子，所以铝元素的化合价为+3价。因此形成的化合物的化学为Al2O3。 考点：原子的构成、化学式的书写

23． （1）5 (1分)（2）Be（或铍）(2分)（3）质子数依次增大排列（或原子的最外层电子数依次增大排列等）(2分)（4）14（2分） 【解析】

试题分析：根据题中的叙述（1）硼原子的 结构示意图中X=5，根据在原子中质子数=核电荷数；（2）最外层的电子数决定元素的化学性质，故与镁原子化学性质相似的元素是最外层由2个电子的铍；（3）由上图可知元素周期表中每一周期由左向右的变化规律是：质子数依次增大排列或原子的最外层电子数依次增大排列等）（4）根据图示信息，推测1个一氧化碳分子中所含电子总数为6+8=14 考点： 元素周期表 24．（1）AB （2）CD （3）8 【解析】

试题分析：非金属原子最外层电子数多于4，易得电子，带负电，形成阴离子；金属原子最外层电子数少于4，易失电子，带正点，形成阳离子；稀有气体元素原子具有8电子稳定结构（He为2）。所以属于非金属元素的是AB；易失去电子的是CD；根据原子结构中，核内质子数=核外电子数，即X=8。 考点：原子结构示意图 25．）（1）12 Mg

2+

（2）2Mg+O22MgO

【解析】

试题分析： 根据在原子中质子数=核外电子数可知（1）该金属元素原子核外电子数 =12；

2+ ；

图一所示微粒的符号为Mg（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为2Mg+O2

2MgO。

考点：微粒结构示意图、化学反应的微观示意图 26．（1） ①②；③④；①④；②③

（2）原子核外有一个电子层，排在周期表的第一横行（或同一横行）；原子核外有三个电子层，排在周期表的第三周期（或同一横行）；原子核外电子达到稳定结构，排在周期表的同一纵行（或同一族）；核外电子排布未达到稳定结构，原子核外的最外层电子数相同排在周期表的同一纵行（或同一族） 【解析】 试题分析：（1） 从原子的结构特点与元素在周期表中的位置的关系的角度，比如电子层数与周期数之间的关系，最外层电子数与族之间的关系，最外层电子数与元素化学性质之间的关系等，所以可将其分为①②；③④；①④；②③

（2） 分类标准是：原子核外有一个电子层，排在周期表的第一横行（或同一横行）；原子核外有三个电子层，排在周期表的第三周期（或同一横行）；原子核外电子达到稳定结构，排在周期表的同一纵行（或同一族）；核外电子排布未达到稳定结构，原子核外的最外层电子数相同排在周期表的同一纵行（或同一族）

考点：原子的结构特点与元素在周期表中的位置的关系

3+

27．（1） Al(1分) （2）cd(1分) （3）氯化铝或三氯化铝（1分） 【解析】

试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则x为13，带3个单位的正电荷；（2）

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阳离子的质子数大于核外电子数10，故选cd；（3）A为铝+3价，B为氯-1价，两种元素形成的化合物，某化某。

考点：微粒结构示意图；化合物的命名

28．离子 （1分） 元素（1分） 单质 (1分) 【解析】

试题分析：原子得失电子形成的离子，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，元素能组成单质和化合物。

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化 29．（1）Al； 8；阳离子；（2）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表提供的信息，可知甲图中①代表的元素符号是 Al，乙图中所示元素原子的核电荷数是 8；由微粒结构示意图可知丙图粒子：核电荷数=质子数=12＞核外电子数10，为阳离子；

（2）根据书写化学方程式的步骤，甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 30．（1）6 非金属 （2）C D 【解析】 试题分析：（1）根据原子不显电性，在原子结构中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以X=34-2-8-18=6，通过硒元素的名称可知为非金属元素；（2）原子的核外电子是分层排布的，最外层电子数决定了微粒的化学性质，当最外层电子数为8（一层时为2）为稳定结构，故选C，与Se化学性质相似的应与硒原子最外层电子数相同，故选D。 考点：原子结构示意图

31．(1) 7；周期;(2) ；失去；(3) MgCl2；离子．

【解析】 试题分析：（1）元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）．（2）13号元素为铝元素，原子核内的

质子数是13，原子结构示意图为；最外层电子数是3，小于4个，在反应易失去

电子，形成阳离子．（3）12号镁元素最外层电子数为2，故化合价+2价；17号元素为氯，故化合价为﹣1价，故镁元素和氯元素组成的化合物的化学式为MgCl2，构成该物质的微粒是镁离子和氯离子；故填：

考点：元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图．

+

32．、（1）Na (2)7 得到 （3）-2 【解析】

+

试题分析：在离子中质子数不等于核外电子数，故（1）A、B、C属于离子的是B为Na ；（2）

答案第7页，总18页

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若D表示某元素原子，在原子中质子数=核外电子数，则m=17-10=7，钙元素的原子在化学变化中容易得到电子，达到8电子的稳定结构；（3）在A、C形成的化合物中，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则C元素的化合价为 -2价。 考点：

+

33．（1）2H CO2 Al Na（2）17 3 得到 （3）一个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 试题分析：（1）表示原子个数，在元素符号前面加数字，2个氢原子：2H；干冰是固态二氧化碳，化学式为：CO2；地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为：Al；构成氯化钠的阳离

+

子是钠离子，符号为：Na

（2）根据原子结构示意图，该原子的质子数为17，原子的核外有3个电子层，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子

2+

（3）Mg中的“2”表示的含义是：一个镁离子带2个单位的正电荷

考点：化学用语的书写，原子结构示意图，元素符号周围数字“2”的含义 34．（1）2Fe （2）

2+

（3）CH4 （4）He

【解析】 试题分析：（1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号

2+

在后。若数字为1时，可省略不写，而亚铁离子带2个单位正电荷，故2个亚铁离子：2Fe （2）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显+3价：

（3）“沼气”主要成分是甲烷，化学式为：CH4

（4）氦气直接由原子构成，故保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子：He 考点：化学用语的书写

35．（1）① Mg ；② 2O2 ；③ Cl等 ；④

-

。 （2）① CO2 ；

② N2 ；③O2；④H2 O 【解析】 试题分析：（1）①矿物质水中含有的镁元素Mg; ②久置的水中溶有一定量的氧气符号为O2，

2-

而2个氧分子则在其前面加数字2，故为2O2 ；③表中的阴离子为Cl- 或 SO4；④标元素的化合价是在其元素符号上面标出故为

SO4（2）①能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧

化碳CO2；②空气中含量最多的气体是氮气N2；③常用来炼钢的气体是氧气O2；④相对分子质量最小的氧化物是水H2 O 。

考点：标签问题、化学符号的书写

36．⑴① O2 ；② N2 ；③ H2 ；④ SO2 。⑵① 2N ； ② NH ；③ 3CO2 ； ④ FeCl2 。

【解析】 试题分析：（1）根据所学知识可知，①能用于炼钢的是氧气O2 ，②为延长灯泡使用寿命可以充氮气N2 ，③能作火箭燃料的是氢气H2， ④造成空气污染的主要气体是二氧化硫SO2 ；

++

（2）①氮原子是N，2个氮原子为2N；②一个铵根离子是NH4，三个铵根离子3NH4；③二氧化碳的化学式为CO2 3个二氧化碳分子表示为3 CO2，④因为金属元素和非金属元素化合

2

+4

?2答案第8页，总18页

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时，金属元素显正价，非金属元素显负价，在化合物里正负化合价的代数和为0．Cl的化合价为-1价，要使氯化亚铁中铁为+2价，化学式应为FeCl2。

考点：化学式的书写 37．（1）19．00 20 （2）8 （3）BC （4）B 【解析】 试题分析：（1）元素周期表中的信息：原子序数、元素符号及名称、相对原子质量，故根据图①氟元素的相对原子质量为19．00，根据图②钙元素的原子序数为20 （2）在原子中，质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8

（3）元素的种类由质子数决定，A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，因为它们的质子数相等

（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，A粒子的化学性质与B化学性质相似，因为它们的最外层电子数相等，都为7

考点：元素周期表中的信息，原子的结构，核外电子的排布

2+2-38．（1）2N （2）2Fe （3）Al （4）SO4

【解析】 试题分析：（1）表示原子个数，在元素符号前面加数字，2个氮原子：2N

（2）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，而表示离子个数，则在离子符号前面加数字，故2个亚铁离子：2+2Fe

（3）地壳中元素含量前三位：氧、硅、铝，故含量最多的金属元素：Al

（4）离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

2-若数字为1时，可省略不写，故硫酸根离子：SO4 考点：化学用语的书写

39．氧元素；最外层电子数 【解析】

试题分析：氧气是由氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；氧化汞是由氧元素和汞元素组成的。元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。

考点：物质的组成、元素的化学性质

2+-40．（1）四。三 （2）Mg，Cl，MgCl2

【解析】 试题分析：（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知A、E两种粒子的质子数相同，属于同种元素，故表示的四种元素；A原子有三层电子，属第三周期；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略。原子失去电子形成的是

2+-阳离子，故B表示的是阳离子即Mg；原子得到电子形成的阴离子，故E表示的Cl；根据

化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氯化镁的化学式为MgCl2。

考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点 41．钚原子 （答原子也给分） 94 【解析】

试题分析：因为钚属于金属 ，金属是由原子构成的；根据在原子中质子数=核电荷数=核外

答案第9页，总18页

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电子数=原子序数，故其原子核外共有94个电子。 考点：原子的构成 42．6； 该元素是非金属元素；或该元素在化学反应中通常显-2价（元素写成原子不给分）；或该原子在化学反应中易得电子）（原子写成元素不给分） 【解析】

试题分析： 观察原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为6；因为6大于4小于8，故该元素是非金属元素；或该元素在化学反应中通常显-2价；或该原子在化学反应中易得电子）。

考点： 原子结构示意图

43．(1)H2CO3 K2CO3或KHCO3 (2)最外层电子数 AlCl3（3）CO2?22CO+O2?2CO2

点燃【解析】 试题分析：（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素组成物质的化学式为酸的为H2CO3；盐的为K2CO3或KHCO3； （2）?氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；?由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为AlCl3（3）?标出生成物为二氧化铵，故其中氧元素的化合价为CO2；?写出图示反应的化学方程式2CO+O2?2CO2。 考点：化学式的书写、原子结构示意图、化学方程式的书写 44．（1）SO2或NO2或CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物 （2）KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4（以上均可填名称）

2－

（3）NH3（4）O（5）H2或氢气 【解析】 试题分析：（1）排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。 （2）复合肥料是指含农作物生成需要的营养元素N、P、K元素中的两种或两种以上的肥料。如：KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4等；

（3）NH3可与水反应生成呈碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

（4）构成氧化钙的阴离子为氧离子。离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子

2－

所带的电荷数及电性。氧离子带2个单位的负电荷，所以氧离子的符号为O； （5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是H2或氢气。 考点：空气污染物、复合肥料、常见的碱、化学用语的书写、电解水

2+

45．（1）金属，失去，Mg；（2）Na2S；（3）从左至右最外层电子数依次增大． 【解析】

试题分析：：（1）由12号元素在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位这个电荷的镁离子；（2）依据化合价书写化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为﹣2，故硫化钠的化学式：Na2S；（3）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义 46．（1）①沸点 ②负极 ③C+H2O高温 H2+CO 水④制取氢气都需要消耗能源 （2）复合（3）①+2②中子数不同 【解析】 试题分析：（1）①分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。

答案第10页，总18页

?2点燃本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

②电解水时氢气出现在与负极相连的玻璃内，其体积是氧气体积的2倍。

③根据题意可知：反应物为焦炭和水蒸气；反应条件为高温；生成物为氢气和一氧化碳。所以反应的化学方程式为：C+H2O高温 H2+CO 在这个反应中水中的氧元素被夺走，发生了还原反应。

④由于上述两种制取氢气的方法分别为电解水、碳在高温条件与水蒸气反应；两个制取氢气的反应都需要消耗能源，制取出的氢气的价格较高；所以还不能广泛使用。

（2）聚酰亚胺材料属于有机合成材料，而金或银属于金属材料。所以得到的薄膜是由两种不同的材料合成的新材料，属于复合材料。

（3）①在Fe2SiO4中，硅元素的化合价是+4，氧元素的化合价是﹣2。根据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”可列式为：铁元素的化合价×2+（+4）×1+（﹣2）×4=0解得碳元素的化合价=+2。

②Ar—36和Ar—38都属于氩元素的原子。根据原子的构成可知：它们在构成上的不同点是中子数不同。

考点：空气的成分、电解水、化学方程式的书写、氢能、化学与材料、化合价的计算、原子的构成

2+

47．（1）16 6 （2）Mg（3）AlCl3 （4）最外层电子数随质子数的增加而增大(其它合理答案给分) 【解析】

试题分析：有原子结构示意图可知（1）硫原子的质子数为16，最外层电子数为6，在化学

2+

反应中易得电子。（2）当上图中x=0时，则该粒子结构示意图表示的是Mg（3）由第三周期元素组成AB3型化合物，其化学式可能是AlCl3（4）上图中该周期元素原子的一条变化规律是最外层电子数随质子数的增加而增大。 考点：微粒结构示意图 48．（1） A、B （2） A、C ⑶ 氩； 8 【解析】 试题分析：同种元素的粒子具有质子数相同的特点，故（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是A、B；能得到电子的微粒为最外层电子数大于4小于8的微粒，故（2）以上四种粒子中，能得到电子的是A、C；（3）D元素是18号元素，为稀有气体元素具有8电子的稳定结构，故名称是氩，最外层的电子数为8 考点：微粒结构示意图

2-49．（1）① 12 ； S ； ②A、C原子最外层电子数相同；（2）③碳元素质量∶氧元素质量=3∶8；

④2CO + 2NO一定条件2CO2 + N2 【解析】

试题分析：（1）①在原子中核内质子数等于核外电子数，所以X=2+8+2=12；由D的结构示

2-意图可知，核内质子数比核外电子数少两个，是硫离子S；②元素的性质主要由原子的最外层电子数决定，由A、C的原子结构可知，A、C原子最外层电子数相同，故A与C具有相似化学性质；（2）③由C的微观构成可知，C的化学式是：CO2，故碳元素质量：氧元素质量=12：（16×2）=3：8；④由反应微观示意图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NO一定条件2CO2+N2．

考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式

答案第11页，总18页

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50．（1）、 N

NH3

?3（2）、88.9%（小数位数不正确不给分） （3）、4NH3?6NO?5N2?6H2O

（4）、空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物 【解析】

试题分析：氮原子的结构示意图见解答,要注意氮原子核内有七个质子,核外有七个电子,核外是两个电子层, 标出氨分子中氮原子的化合价,氢元素化合价为+1,所以可以算得,氮元素的化合价为-3价,标的时候在对于元素的正上方标出它的化合价,水中氧元素的质量分数为16/18=88.9%,装置中发生的反应，反应物为一氧化氮和氨气，产物为氮气和水，不要忘了配平4NH3?6NO?5N2?6H2O，汽车尾气中氮的氧化物形成的原因是空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物。 考点：化学变化的微观过程

51．⑴①H ② A ③ C ④ G ⑵ ① ＞ ② 金属 ⑶潮湿的空气中；涂油等（答案合理同样给分）；含碳量不同 【解析】

试题分析：(1)①两个亚铁离子应为2Fe2，应选H项。②天然气的主要成分为甲烷，应选A项。③纯碱为碳酸钠，其中的阴离子为碳酸根离子，应选C项。④ 3个氧分子应为3O2，应选G项。

⑵①若该粒子为阳离子时，则该粒子为失电子形成的，所以m - 2 ＜x；

②若该粒子为原子，则m = 2+x；且m = 3x时，可解得m为1。所以该元素为锂元素，属于金属元素。

（3）钢铁制品在潮湿的空气中中易生锈；防止铁生锈的方法防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢，

钢和生铁的性质差异是因为它们的含碳量不同。

考点：化学用语的意义、原子结构示意图、铁的锈蚀及防护、铁的合金 52．（1）3:1 化合 （2）电子层数 【解析】 试题分析：（1）由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：参加反应的甲分子和乙分子个数比为3：1，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．

（2）由核外电子排布规律可知，3-10号元素的核外的电子层数是2，排在第2周期；11-18号元素的核外的电子层数是3，排在在第3周期．所以，元素排在周期表的同一周期是因为它们的原子具有相同的电子层数．

考点：微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定

53．(1) （2）H2O+Cl2=HCl+HClO (不约简的也给分) 【解析】

试题分析：（1）由题意可知，A、B两种物质恰好完全反应．由质量守恒定律可知，B分子

答案第12页，总18页

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的数目应是2个，如图；

（2）由物质的微粒构成示意图可知，反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，反应的方程式是：H2O+Cl2=HCl+HClO.

考点：微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 54．（1）硼原子核内质子数为5（硼元素属于非金属元素等）

+2+3+

（2）钠（或镁、铝等） Na （或Mg、Al等） （3）NaCl 离子 （4）②④ 【解析】

试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（=核内质子数=核电荷数=核外电子数）；右上角的数字表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。（相对原子质量=质子数+中子数）。（1）上表中查出关于硼元素的一条信息：硼原子核内质子数为5、硼元素属于非金属元素、硼元素相对原子质量为10.81；（2）第3周期中属于金属元素的是元素名称带“钅”旁的元素，如钠（或镁、铝等）可形

+2+3+

成的阳离子为 Na （或Mg、Al等）。（3）第11号元素最外层电子数为1，易失去一个电子形成带一个单位的正电荷的钠阳离子，第17号元素最外层电子数为7，易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯阴离子，所以形成的化合物的化学式为：NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的。（4）根据在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是：② Be和Mg、④ F和Cl。 考点： 元素周期表的规律及应用、构成物质的微粒

3+

55．（1）Al （2）KClO3 （3）2H2O2 （4）Cu （5）Al （6） 【解析】 试题分析：（1）地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是铝;

（2） 氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，已知钾元素显+1价，氯酸根为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知)氯酸钾的化学式为KClO3。

（3）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个过氧化氢分子表示为2H2O2； （4）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，)两个铜原子表示为2Cu；

（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带

3+

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为Al； （6）硫原子得到两个电子形成2、8、8的稳定结构。 考点：化学符号及其周围数字的意义 56．（1）O Na H Al （2）略 金属元素 （3） Al2O3 【解析】 试题分析：（1）A元素是地壳中含量最多的元素，是氧元素，B元素的原子内有11个质子，在化学反应中容易失去一个电子，说明是钠元素，C元素的原子内没有中子，由C元素组成的单质是一种最轻的气体，说明C是氢元素，D元素的原子内共有13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素，是铝元素，故这四种元素的元素符号：A：O ，B：Na ，C：H，D：Al

答案第13页，总18页

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（2）B元素的原子是钠原子，故核外电子分3层排布，每层的电子数分别为：2、8、1；B元素属于金属元素

（3）D元素为铝元素，化合价表现为+3，故与氧元素组成的氧化物的化学式为：Al2O3 考点：原子的结构，根据化合价书写化学式

2+-57．（1）3 8 （2）Mg Cl Mg 或B （3）MgCl2 氯化镁

【解析】 试题分析：（1）元素的种类由质子数决定，故图中粒子共能表示3种元素；在原子中，质子数=核外电子数故D中x＝18-2-8=8

（2）在结构示意图中，若质子数>核外电子数，为阳离子；若质子数<核外电子数，为阴离

2+

子，故A、B、C、D四种粒子中，阳离子是A，粒子符号为：Mg；阴离子是C，粒子符号为：-Cl；最外层电子数为8，称为相对稳定结构，故在A、B、C、D中不具备稳定结构的是Mg 或B （3）A是镁元素，化合价为+2，C是氯元素，化合价为-1，故A与C形成化合物的化学式是：MgCl2，读的时候从后往前读，故名称是：氯化镁

考点：结构示意图，化学性质与最外层电子数的关系等 58．Al2O3， XY3 【解析】

试题分析：地壳内含量排在前四位的是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，已知铝的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化铝的化学式为Al2O3；电子层数大于1时，第一层电子数为2，第二层电子数为8，X元素原子的第三层比第一层多一个电子，那么X的第三层电子数为3，易失去最外层电子数形成稳定结构，显+3价；Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，那么Y的最外层电子数为7，易得到一个电子形成稳定结构，显-1价。根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知它们形成的化合物的化学式为XY3。 考点：元素的含量、化学式的书写

59．（1）Al Al2O3（2）略（3） （4）BD 最外层电子数相等 MgCl2

【解析】 试题分析：（1）壳中含量前三位：氧、硅、铝，故含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al，根据元素化合价书写化学式，Al的化合价为+3，O的化合价为-2，故其氧化物的化学式为：Al2O3

（2）原子的结构示意图包括质子数、核外电子数，核外电子分层排布

（3）由于元素的最高正价数与其原子的最外层电子数相等，氯原子的质子数为17，核外电

子数也为17，故最外层电子数为7，所以氯元素的最高正价为+7，表示为：

（4）元素的种类由质子数决定，故属于同种元素的是BD；最外层电子数决定元素的化学性质，故B、C元素的化学性质相似的原因是：最外层电子数相等；A原子最外层电子数为2，容易失去，带上2个单位的正电荷，D原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，带上1个单位的负电荷，故由A和D两种元素组成的物质的化学式为：MgCl2

考点：化学式的书写，核外电子分层排布，元素的种类有质子数决定，最外层电子数决定元素的化学性质

答案第14页，总18页

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60．（1）2H2O 2H2↑+ O2 ↑ （2） K（3）B （4）+5 （5）3Fe + 2O2 燃

Fe3O4 【解析】

通电

试题分析：（1）反应①是无色液体通电，故化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

+

（2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子是钾离子，符号为：K

（3）物质④是碳和氧气反应的生成物二氧化碳和一氧化碳，故属于化合物，选B

（4）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故在P2O5中P的化合价为+5

点燃

（5）生成⑤的反应是铁燃烧，化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 考点：氧气的制取、化学性质

-61．H ， 氧气 ， +3， Cl， Al(OH)3。 【解析】

试题分析：根据题中的叙述可知A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为氯元素；故A元素的符号为H；，B元素组成单质的名称为氧气，C元素形成化合物时显示的化合价为+3

-价， D元素的离子符号为Cl。A、B、C三种元素组成化合物的化学式是Al(OH)3 考点：元素的推断

+-62．（1）Mg、Na Cl （2）Na和Cl （3）Mg(NO3)2 -3 Na2S

【解析】 试题分析：（1）金属元素：最外层电子数＜4，故上述粒子中属于金属元素的是Mg、Na，非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子，故在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是Cl

+-（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号分别是：Na和Cl

（3）根据元素的化合价书写化学式，镁元素的化合价为+2，硝酸根的化合价为-1，故硝酸镁的化学式为Mg(NO3)2，根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在氮化钠Na3N中Na的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3，硫元素呈现负价时与氧元素相同，即为-2价，则硫化钠的化学式为：Na2S 考点：核外电子的排布，化合价的一般规律，根据化合价书写化学式 63．（1）BC（2）AB（3）C（4）AD （5）得 【解析】 试题分析：（1）由图可知BC均有两层电子，且第一层为2个电子、第二层的电子数为8； （2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知AB两种粒子的质子数相同，故属于同种元素； （3）原子失去电子形成阳离子，故C是阳离子； （4）由图可知属于非金属元素原子的是AD

（5）A元素的最外层电子数为6，容易得到2个电子形成8电子的稳定结构

考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念

2-64．两个亚铁离子 （2）S 【解析】 试题分析：（1）离子符号前面的数字表示的是离子个数，带两个单位正电荷的铁元素是亚铁离子，表示的是两个亚铁离子；

（2）在原子中，质子数=核外电子数=16，说明是硫元素，由图可知，质子数小于核外电子数，说明得到了2个电子，那么表示的是硫离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1

2

个电荷时，1要省略，故硫离子表示为：S。

答案第15页，总18页

通电+ 点

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考点：化学符号及其周围数字的意义、原子结构示意图 65．11 23 【解析】

试题分析：在原子中，质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；故钠原子核电荷数是11，相对原子质量=11+12=23 考点：原子的结构

-+

66．（1） A （2） OH、H、H2O （3） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 【解析】 试题分析：（1）由图1可知，元素的化学性质与最外层电子数有密切的关系，故选A

（2）酸溶液在水溶液中：酸→氢离子+酸根离子，碱溶液在水溶液中：碱→氢氧根离子+金

－+

属离子，中和反应的实质：OH+H== H2O，所以图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号

-+

依次为：OH、H、H2O

（3）根据分子的微观示意图，图3表示反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 考点：化学性质与最外层电子数的关系，中和反应的实质，化学方程式的书写 67． （1）26.98 （2）失去 AlCl3 【解析】

试题分析：元素周表能提供的信息为原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质 量，故（1）该元素的相对原子质量为26.98，（2）有原子结构示意图，知最外层有三个电子该原子在化学反应中容易失去电子，它与氯原子形成化合物的化学式为AlCl3 考点：元素周期表、原子结构示意图

68．（1）H2O （2）+7 (+7价) （3）B 【解析】

试题分析：（1）依据质量守恒定律化学变化前后元素种类和个数均不变，即可；（2）高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价的代数和为零可得：（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0，得x=+7；（3）原子中质子数=核外电子数，故选B 考点：质量守恒定律；化合价的计算；原子结构示意图

3+2+2-69．（1）Al Mg和O （2）7 NH4HCO3或（NH4）2CO3（答案合理即可）

【解析】

3+2+

试题分析：（1）13号元素的离子符号是Al ，由8号元素和12号元素组成的物质是由Mg

2-和O ；（2）9号原子结构示意图，根据在原子中质子数等于核外电子数，故其中X为7，由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3。 考点：化学符号的书写、原子结构示意图 70．（1）34 （2）C （3）排列方式； 炭的含量； 构成的分子不同（分子结构不同） 【解析】 试题分析：（1）根据在原子中质子数=核外电子数P=34（2）元素的化学性质与最外层的电子数有关，故与硒元素的化学性质相似得为C；（3）金刚石和石墨：碳原子的排列方式不同；生铁和钢所含的碳元素的量不同；一氧化碳和二氧化碳是因为分子构成不同 考点：原子的构成、微粒结构示意图、物质的组成和构成

71．（1）氯化钠（1分）；（2）乙（1分）；甲乙（2分，写对1个给1分）；（3）1：3（2分）. 【解析】

试题分析：（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成；（2）由示意图可知，甲只由氧分子构成，只含有氧元素，属于单质，乙由氨分子构成，含有氮元素和氢元素，属于化合物，丙中有氧分子和水分子，属于混合物，丁只有氮

答案第16页，总18页

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原子；甲中有三个氧分子，乙中有三个氨分子；（3）由质量守恒定律可知，变化前后每种元素的原子个数不变，故C和D的分子个数比为1:3

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义 72．19，+1，K2O，39：8

【解析】由原子结构示意图可知，钾元素的原子的核外电子数是19，核内质子数等于核外电子数，则x等于19，最外层电子数是1，在反应中易失去1个电子，化合价显+1价，氧元素显-2价，所以，根据化合价原则可以写出钾的氧化物的化学式是：K2O，根据化学式可以计算出氧化钾中钾氧元素的质量比是：（39×2）：16=39：8。

73．（1）②； ① ；（2）② ；（3）过滤； （4）② ； （5）①锂元素的相对原子

+

质量为6.941（或锂元素的原子序数为3，等）； ②D ； E（前后可以互换）； ③+3 ； ④Li. 【解析】

试题分析：（1）富含蛋白质的物质是鱼、肉、蛋、奶；富含维生素的是蔬菜和水果；（2）合成有机高分子材料（简称合成材料）包括塑料、橡胶和纤维；①竹筷子是天然纤维，②塑料水杯是合成材料，③不锈钢是金属材料；（3）茶叶与茶水分离相当于将不溶性固体与液体分离，即过滤操作；（4）CaCO3和Mg(OH)2能与酸反应，故选食醋；（5）①从元素周期表的一小格可以获得的信息：锂的质子数，元素符号、元素名称、相对原子质量等；②B、C、D、E 的元素种类是由圈内质子数决定的，质子数相等的为同种元素；③LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn的化合价依据“化合物中各元素化合价代数和为零”的原则列式为：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；④用化学符号表示：锂离子所带电荷数为1（省略不写），电性为正，写在元素符号的右上角.

考点：材料的分类；元素周期表的应用；离子符号的写法

辐射74．（1）混合物 ;（2）1 ;（3）① A ;② 2H2O =2H2 + O2 (条件写“太阳远紫外辐射”、“辐射”、“一定条件下”等均给分，写气体符号不扣分) ③ A 【解析】 试题分析：（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于因为是多种物质组成的属于混合物；（2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1在原子中质子数=核外电子数，故其质子数为1；（3）①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是含碳的化合物，要除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐，故为A甲烷；②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，

辐射该反应的化学方程式为2H2O =2H2 + O2③在一定条件下，3．4 g C物质和 4．8 g氧气恰好完全反应，生成 5．4 g D物质和另一种物质，根据质量守恒定律及化学方程式的含义，可知则该物质是A氮气．

考点：物质的多样性、微观结构示意图

-+

75．（1）①A ② OH与H结合生成 H2O分子;（2）①48.1（2分） 稀释前后溶质质量不变 50.0（或50） ②混匀 【解析】 试题分析：（1）①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与其微粒的最外层电子数有密切的关系；②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微

-+3

观实质是OH与H结合生成 H2O分子; （2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。配制过程为①计算设需6%的氯化钠溶液体积为X，100g×3%=6%×X×1.04g/ml,得到X=48.1ml；(计算的依据是溶液洗时前后溶质的质量不变)

答案第17页，总18页

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水的质量为：100g-48.1ml×1.04 g/ml=50.0g, ②量取；③混匀④装瓶、贴标签。 考点：微粒观点、溶液的稀释

答案第18页，总18页

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