高一氧化还原拔高

氧化还原反应练习

【知识要点】 1.常见氧化剂： 2.常见还原剂： 3.核心及规律：

4、氧化还原反应的配平

【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【例2】常温下，下列三个反应都能发生：

X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）

①Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③

【例3】在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

2. 对于反应H- + NH3 == H2 +NH2- ，正确的判断是（）A.属于置换反应

B. H－既是氧化剂，又是还原剂C. NH3是氧化剂 D. H2是氧化产物，NH2－是还原产物

3. 在反应aFeCl2 + bKNO3 + cHCl == dFeCl3 + eKCl + fM + gH2O中，若b = 1，d = 3，则M分子式为（）A. NH4Cl B. N2O C. NOD. NO2

4、已知氧化性Br2〉Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的氯气，发生反应的离子方程式

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3+eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 （ ） A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4

5. 已知 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为（）molA. 0.15B. 0.2C. 0.3 D. 0.4 6. 有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑

（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E

7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下

列反应在水溶液中不可能的是

A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

8. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D、氮化铝晶体属于分子晶体

9. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O

下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

10. Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A、都属于氧化还原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

11. 某反应可表示为mM + nH+ + O2 == xM2+ + yH2O，则x的值为（）A. 2 B. 4 C. 6 D. 9 12. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为 A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL 13.下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

14.（广东06高考）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

15.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—

16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比环原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 （ ）

A、生成42 升氮气 B、有0.25mol硝酸钾被氧化

C、转移电子的物质的量为1.25mol D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 17、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V升（标况），，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的氢氧化钠，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铜12g。若上述气体为NO、NO2混合物，且体积比为1：1，则V可能是 （ ）

A、9.0L B、13.5L C、15.7L D、16.8L

18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： ______+ __________→

19、（2）亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也 有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有 亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用， 导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O

从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。 方法一：试剂是（只用一种试剂）；现象：。 方法二：实验步骤及实验现象是

20. ⑴. ______NH4+ + ______O2 _____NO3- + _____H+ + _____H2O ①配平上面的化学反应方程式。

②将铵态氮中的1mg 氮转化为硝酸根中的氮，需O2________mg。 ③为什么在反应中不断添加碱？ ⑵. 配平下列反应方程式： ② _____NO3－+ 5CH3OH → _____N2 + ______CO2 +_____H2O + _____OH－ ②．_____Cu2+ + _____I-→ _____CuI + _____I3-

⑴①1-2-1-2-1。②32/7 ③需要不断中和生成的H+⑵①6-3-5-7-6 ② 2-5-2-1

21. 完成并配平下列反应方程式：

⑴．______Cu + ______HNO3→ _____Cu(NO3)2 + _____NO + _____H2O

⑵．______Cr3+ + _____Na2O2 + _____OH－→ _____CrO42- + ____Na+ + _____H2O

⑶．______K2Cr2O7 + _____HCl(浓) → _____KCl + _____CrCl3 + _____Cl2 + _____H2O ⑷．______P4 + ______CuSO4 + _____H2O →_____Cu3P + _____H3PO4 + _____H2SO4 ⑸．______FeS2 + ______O2→ _____Fe2O3 + ______SO2

⑹．______Na2Sx + ______NaClO + ______NaOH→_____Na2SO4 + _____NaCl + _____H2O 22. 已知反应AgF + Cl2 + H2O →AgCl + AgClO3 + O2 + HF， ⑴．若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______。

⑵．若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为________.

23. 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，其中的Fe2+全部被氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。

_____FeSO4 + _____KNO3 + ______H2SO4→ ______K2SO4 + ______Fe2(SO4)3 + _____NxOy + _____H2O ⑴．推算出x = ________；y = ________。

⑵．配平上述方程式并标出电子转移方向和数目。 24. 在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。这是因为（用离子反应方程式表示）______________________________________________________；在上述蓝色溶液中，滴加足量Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为（用离子反应方程式表示）___________________________；从以上实验可知，ClO- 、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。

25. 已知NaBH4是一种强还原剂。①NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2- 存在。写出反应的离子方程式__________________________________________________；实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速率也越快，其原因可能是__________________________________。

②在碱性条件下，NaBH4不能与水反应，而使许多金属离子还原为单质，硼仍旧以BO2- 存在。例如：冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原为Au单质。其离子反应方程式为_________________________________________________________________________。

26. 已知氧化还原反应⑴2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2；⑵ 2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br - ；⑶2Br -+ Cl2 == Br2 + 2Cl- 。现向含amol FeI2和bmol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol氯气。反应随氯气的通入明显分为几个阶段进行。试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示） 反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子 0 < c ≤a a ＜ c≤（3a+b）/2 被氧化的离子的物质的量 （3a+b）/2＜c≤3(a+b）/2 27、取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10molNO气体；②第二份加入到200mL相同浓度的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属9.6g；③第三份加入到过量相同浓度的稀硝酸中，金属完全反应，求：

（1） 此稀硝酸的物质的量浓度。 （2） ②中产生NO的物质的量。

（3） 每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。

（4） 使②中金属完全溶解，至少还需加入此稀硝酸的体积及又放出NO的物质的量。 （5） ③中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物质的量。

28、甲、乙、丙三个研究小组为探究制备Cu(NO3)2的最佳方案，用以下三种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

（1） 甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于

vmL稀HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是mol，C(HNO3)大于mol/L。

（2） 乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中，测得生成气体的物质的量是mol，消耗的HNO3的物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水再生为HNO3，则消耗O2的物质的量是mol。

（3） 丙组用agCu粉全部溶于过量的浓HNO3中，测得生成气体的物质的量是mol（不考虑NO2转化成N2O4），消耗的HNO3的物质的量是

mol；若丙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO2转化成N2O4），则消耗的HNO3的物质的量是mol，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol，NaNO3的物质的量是mol。

29．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：的Na2S2O3溶液滴定，

、

，反应完全后，用0.1 mol/L

，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；3.1×10－3mol/L

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？0.13 g

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