化学题（问答形式）

第08章习题解答第08章(02756)氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。.（ ）

解：对

第08章(02757)离子晶体中的化学键都是离子键。.（ ） 解：错

第08章(02758)CO分子含有配位键。.（ ） 解：对

第08章(02759)NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。.（ ) 解：错

第08章(02760)非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。（ ） 解：错

第08章(02761)下列化合物中没有共价键的是.（ ）。 (A)PBr3；(B)IBr；(C)HBr；(D)NaBr。 解：D

第08章(02762)下列化合物中仅有共价键的是.（ ）。 (A)K2SO4；(B)PCl3；(C)AgF；(D)SrCl2。

解：B

第08章(02763)下列化合物中仅有离子键的有（ ）。 (A)CuSO4·5H2O；(B)KCl；(C)NH4Cl；(D)KNO3。

解：B

第08章(02764)共价键最可能存在于（ ）。 (A)非金属原子之间； (B)金属原子之间；

(C)非金属原子和金属原子之间； (D)电负性相差很大的元素原子之间。 解：A

第08章(02765)下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。 (A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。

解：D

第08章(02766)下列分子或离子中，含有配位共价键的是.（ ）。 (A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。 解：A

第08章(02767)下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是.（ ）。

(A)H3PO4；(B)BaCl2；(C)NH4F；(D)NaOH。 解：C

第08章(02768)关于离子键的本性，下列叙述中正确的是.（ ）。 (A)主要是由于原子轨道的重叠； (B)由一个原子提供成对共用电子； (C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；

(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 解：D

第08章(02769)下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是.（ ）。

(A)NaCl；(B)MgO；(C)KF；(D)CaCl2。

解：B

第08章(02770)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是.（ ）。 (A)CsF>RbCl>KBr>NaI； (B)CsF>RbBr>KCl>NaF； (C)RbBr>CsI>NaF>KCl； (D)KCl>NaF>CsI>RbBr。 解：A

第08章(02771)在Na2SO4晶体中有__________和__________离子，两者以_________键结合，在__________离子中有共价键。 解：Na+；SO42-；离子；SO42-。

第08章(02772)在Ca(OH)2、CaF2、NH4F、HF等化合物中，仅有离子键的是______________，仅有共价键的是______________，既有共价键又有离子键的是______________，既有离子键又有共价键和配位键的是______________。 解：CaF2；HF；Ca(OH)2；NH4F。

第08章(02773)在CS2、C2H2分子中，均有?键和?键。.（） 解：对

第08章(02774)H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。.（）

解：错

第08章(02775)所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（ ） 解：错

第08章(02776)某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。.（）

解：错

第08章(02777)下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是.（ ）。

(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；

(B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；

(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子； (D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.

解：A

第08章(02778)按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在?和?键，是因为.（ ）。

(A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果； (B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果； (D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。 解：C

第08章(02779)对共价键方向性最好的解释是.（）。 (A)原子轨道角度部分的定向伸展； (B)电子配对；

(C)原子轨道最大重叠和对称性匹配； (D)泡利不相容原理。 解：C

第08章(02780)下列叙述中，不能表示?键特点的是.（ ）。

(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称； (B)两原子核之间的电子云密度最大； (C)键的强度通常比?键大； (D)键的长度通常比?键长。 解：D

第08章(02781)下列叙述中，不能表示?键特点的是（ ）。 (A)原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过垂直键轴平面； (B)电子云集中在两核之间； (C)键的强度通常比?小；

(D)通常具有C=C的分子较活泼。 解：B

第08章(02782)下列叙述中错误的是.（ ）。

(A)?键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布； (B)?键的电子云垂直于键轴平行重叠； (C)分子中不可能只存在?键；

(D)?键的能量通常低于?键的能量。 解：D

第08章(02783)两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成?键的是（ ）。 (A)s-dz2；(B)px-px；(C)py-py；(D)pz-pz。

解：B

第08章(02787)按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 (A)H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； (B)H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； (C)H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；

(D)H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。

解：A

第08章(02784)两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成?键的是（）。

(A)py-py；(B)px-px；(C)py-pz；(D)s-pz。 解：A

第08章(02785)下列分子中存在?键的是（ ）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。

解：D

第08章(02786)下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成?键的是.（ ）。

(A)s-pz沿x轴方向； (B)s-py沿y轴方向； (C)py-dxy沿x轴方向； (D)pz-dyz沿y轴方向。 解：B

第08章(02788)下列叙述中正确的是（ ）。

(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；

(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。

(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；

(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 解：D

第08章(02789)两原子间如果形成?键，其原子轨道的重叠方式是____________，如果形成?键，则其轨道的重叠方式是___________。 解：头对头；肩并肩。（或沿键轴；垂直键轴）

第08章(02790)成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________键。 解：强；?。

第08章(02791)成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________键。成键原子轨道重叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________键。 解：?；?。

第08章(02792)根据价键理论，N2和PH3分子的结构式分别是________和________。

PHHH

解：:N?N:

第08章(02793)按照价键理论，两成键原子必须有自旋方向________的________电子相互配对，并且成键电子的原子轨道尽可能达到________的重叠才能稳定结合，这样就解释了共价键的__________________特征。 解：相反；成单；最大程度；饱和性和方向性。

第08章(02794)按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。 解：1；几。

第08章(02795)H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是________________和_______________。

4.8?10?100.010；解：

。

第08章(02796)SO3和NO2-的点电子式分别为________________和

______________。

解：；。

第08章(02797)试从以下几个方面简要比较?键和?键： (1)原子轨道的重叠方式； (2)成键电子的电子云分布； (3)原子轨道的重叠程度；

(4)常见成键原子轨道类型(各举一例)。 解：解：

(1)?键：沿键轴方向重叠；?键在垂直键轴方向重叠。（3分） (2)?键：键轴方向电子云密度大；（6分） ?键：键轴两侧电子云密度大；（8分）

(3)?键：重叠程度较大；?键：重叠程度较小； (4)?键：s-px或s-s；?键：py-py或pz-pz等。（10分）

第08章(02798)键能越大，键越牢固，分子也越稳定。.（ ） 解：错

第08章(02799)N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。（） 解：错

第08章(02800)双原子分子键能等于该物质的生成焓。（ ） 解：错

第08章(02801)共价型分子的键能等于其键离解能。（ ） 解：错

第08章(02802)反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的?rH=431kJ·mol-1，即H-Cl键能为431kJ·mol-1。 （ ) 解：对

第08章(02803)乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。这两个反应的摩尔焓变几乎相等。（ )? 解：对

第08章(02804)共价键的键长等于成键原子共价半径之和。.（ ） 解：错

第08章(02805)相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定。所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。（） 解：错

第08章(02806)相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（ ) 解：错

第08章(02807)烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。.

（

）

解：对

第08章(02808)对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。.（ ） 解：对

第08章(02809)氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。（ ） 解：错

第08章(02810)任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。（ ） 解：错

第08章(02811)烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C?C键长的三倍。（ ） 解：错

第08章(02812)下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。 (A)键能；(B)键长；(C)键角；(D)键矩。

解：D

第08章(02813)下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。 (A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。 解：B

第08章(02814)下列物质分子的键离解能等于其键能的是（ ）。 (A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。 解：D

第08章(02815)如果X是原子，X2是实际存在的分子，

1反应：X2(g)→2X(g)的?rH2.（ ）。 (A)<0；(B)>0；(C)=0；(D)不能确定。 解：B

第08章(02816)下列分子中，碳氧键长最短的是.（ (A)CO；(B)HCHO；(C)CH3OH；(D)H2CO3。

）。

解：A

第08章(02817)下列化学键中键能最大者是（ ）。 (A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。 解：C

第08章(02818)已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将.（ ）。 (A)依次增大； (B)依次减小； (C)HF>HCl>HI>HBr； (D)HF565kJ·mol-1； (B)=565kJ·mol-1； (C)<565kJ·mol-1； (D)无法估计。 解：C

第08章(02820)下列过程的?rH等于HI键能的是.（ ）。 (A)2HI(g)→H2(g)+I2(g)； (B)HI(g)→1H2(g)+1I2(g)；

22(C)HI(g)→H(g)+I(g)；

(D)HI(g)→H+(g)+I-(g)。 解：C

第08章(02821)下列分子按键角大小排列，其顺序正确的是.（ ）。 (A)H2O>NH3>PH3>AsH3； (B)AsH3>PH3>NH3>H2O； (C)NH3>H2O>PH3>AsH3； (D)NH3>PH3>H2O>AsH3。

解：B

第08章(02822)在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（

）。

(A)H2O>H2S>CH4>CO2； (C)CO2>H2S>H2O>CH4；

(B)CH4>H2O>H2S>CO2； (D)CO2>CH4>H2O>H2S。

解：D

第08章(02823)下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（ ）。 (A)BeCl2>BF3>CH4>NH3； (B)CH4>NH3=BF3>BeCl2；

(D)BeCl2>BF3=NH3>CH4；

(D)NH3>CH4>BeCl2>BF3。

解：A

第08章(02824)已知CH4(g)→C(g)+4H(g)?rH=1651kJ·mol-1， CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)?rH=2261kJ·mol-1。 则C=C的键能是.（ ）。 (A)-2554kJ·mol-1； (C)-610kJ·mol-1； 解：D

(B)2554kJ·mol-1； (D)610kJ·mol-1。

第08章(02827)已知H-H键能为436kJ·mol-1，I-I键能为153kJ·mol-1，H-I键能为299kJ·mol-1，则

H2(g)+I2(g)→2HI(g)的?rH是（ ）。 (A)290kJ·mol-1； (B)9kJ·mol-1； (C)-9kJ·mol-1； (D)-4.5kJ·mol-1。 解：C

第08章(02825)已知H2(g)+F2(g)→2HF(g)?rH=-541kJ·mol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1。则H-F的键能为（ (A)565kJ·mol-1； (B)-565kJ·mol-1； (C)1130kJ·mol-1； (D)-1130kJ·mol-1。 解：A

）。

第08章(02826)已知E(H-H)=436kJ·mol-1，E(Cl-Cl)=243kJ·mol-1，

E(H-Cl)=431kJ·mol-1，则反应

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的?rH是（ ）。 (A)-183kJ·mol-1； (B)183kJ·mol-1； (C)-248kJ·mol-1； (D)248kJ·mol-1。 解：A

第08章(02828)已知?fH(HCl，g)=-92.3kJ·mol-1，H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1则H-Cl的键能为（ ）。

(A)430.3kJ·mol-1；(B)-430.3kJ·mol-1；(C)860.6kJ·mol-1；(D)-860.6kJ·mol-1。 解：A

第08章(02835)已知CH4(g)→C(g)+4H(g)，?rH=1651kJ·mol-1；CH2=CH2(g)→2C(g)+4H(g)，?rH=2261kJ·mol-1；则C=C的键能是__________kJ·mol-1，C-H的键能是__________kJ·mol-1。 解：610.0；412.8。

第08章(02829)已知298.15K、100kPa时，CH4的总离解能(原子化能)为1661.8kJ·mol-1。则C-H的键能为.（ ）。 (A)1661.8kJ·mol-1； (B)4×1661.8kJ·mol-1； (C)1×1661.8kJ·mol-1；

4

(D)1×1661.8kJ·mol-1。

2解：C

第08章(02830)已知?rH(CO，g)=-110.5kJ·mol-1，石墨的升华热为694.4kJ·mol-1，O2的离解能为493.6kJ·mol-1。则CO(g)→C(g)+O(g)的离解能为.（ ）。 (A)1077.5kJ·mol-1； (C)1298.5kJ·mol-1； 解：B

(B)1051.7kJ·mol-1； (D)830.7kJ·mol-1。

第08章(02831)高温时碘分子可离解为碘原子：I2(g)

2I(g)。该反应在1473K和

1173K时标准平衡常数之比为K(1473)/K(1173)=24.30，则I-I键能为（ ）。 (A)-152.8kJ·mol-1；(B)152.8kJ·mol-1；(C)305.6kJ·mol-1；(D)-305.6kJ·mol-1。 解：B

第08章(02832)反应Br2(g)2Br(g)在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍，则Br-Br的键能为.（ ）。

(A)188.8kJ·mol-1；(B)-188.8kJ·mol-1；(C)94.4kJ·mol-1；(D)-94.4kJ·mol-1。 解：A

第08章(02833)已知Cl2、CCl4、CBr4分子中各键长分别是198pm、176pm、194pm，则BrCl分子中的键长约为（ ）。

(A)187pm；(B)216pm；(C)185pm；(D)190pm。 解：B

第08章(02834)下列分子中：

(A)H3Ca-CbH2-CH3；(B)H3Ca=CbH-CH3； (C)HCa?Cb-CH3；(D)H2Ca=Cb=CH2；

Ca与Cb键最长的是__________，最短的是__________(填写A、B、C、D等符号)。 解：A；C。

第08章(02836)卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。 解：增长；减小。

第08章(02837)将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答： (1)从上述实验中可得出什么结论？

(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？ (3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 解：解：

(1)HI易分解，HCl不易分解（4分） (2)键能。E(H-I)

2(1)需要哪些必要的数据？

(2)列出计算O-H键能的计算式。 解：解：

(1)△fH(H2O，g)，（2分） E(H-H)，（4分） E(O-O)。（6分）

(2)E(O-H)=1[E(H-H)+1E(O=O)-△fH(H2O，g)]（10分）

22第08章(02840)中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。.（）

解：错 第08章(02839)为了从反应1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)求N-H键的键能。

22(1)需要哪些必要的数据？

(2)列出计算N-H键能的计算式。 解：解：

(1)△fH(NH3，g)；（2分） E(N?N)；（4分） E(H-H)。（6分）

(2)E(N-H)=1[1E(N?N)+3E(H-H)-△fH(NH3，g)]（10分）

322第08章(02841)中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（ ） 解：对

第08章(02842)同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。.（ ） 解：对

第08章(02843)原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。.（ ） 解：对

第08章(02844)杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。.（ ） 解：对

第08章(02845)原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（） 解：错

第08章(02846)原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。.（ ） 解：错

第08章(02847)杂化轨道与原子轨道一样既可以形成?键，也可以形成?键。（ ）

解：错

第08章(02848)一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。.（ ） 解：错 第08章(02849)sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。.（） 解：对

第08章(02850)能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.（） 解：对

第08章(02851)下列分子或离子中未经杂化而成键的是.（）。 (A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。 解：D

第08章(02852)下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是.（ )。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。 解：B 第08章(02853)下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；

(C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分；

33(D)sp2杂化轨道既可形成?键，也可以形成?键。 解：C

第08章(02861)按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的__________、__________、__________都发生改变。形成的杂化轨道__________相等。 解：能量、形状、空间伸展方向；能量。 第08章(02854)下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；

(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等； (D)sp3杂化轨道可以形成?键或?键。 解：C

第08章(02855)下列叙述中正确的是.（）。 (A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子； (B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。 (C)硼原子可以发生sp3d2杂化； (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 解：B

第08章(02856)下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（

）。

(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；

(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；

(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；

(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。 解：B

第08章(02857)下列叙述中错误的是（ ）。

(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中； (B)H2分子中不存在杂化轨道； (C)O2分子中不存在杂化轨道； (D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。 解：D

第08章(02858)n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)n=1，可形成sp杂化轨道； (B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道； (C)n=2，只能形成sp杂化轨道；

(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。 解：D

第08章(02859)杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。 解：鲍林(Pauling)；空间构型。

第08章(02860)在ABm分子中，若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键，也可以以sp杂化轨道成键，两者中在键轴方向上电子云密度较高的是________________轨道，有利于形成?键的是________________轨道。

解：sp杂化；sp杂化。

第08章(02862)对于下列分子的有关性质：

(1)NH3分子的空间构型；(2)CH4分子中H-C-H的键角； (3)O2分子的磁性；(4)H2O分子的极性；

可以用杂化轨道理论予以说明的有____________，不能用杂化轨道理论说明的有____________。(可用1、2、3、4填写) 解：1、2； 3、4。 第08章(02863)试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数；

(2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数；

(4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)杂化轨道所形成键的类型（?键、?键）。 解：解：

(1)sp3，4个；sp2，3个；sp，2个；（1.5分） (2)sp3：1s，3p；

44sp2：1s，2p；

33sp：1s，1p；（4.5分）

22(3)sp3，4；sp2，3；sp，2；（6分） (4)四面体109?28'；平面三角形120?； 直线形180?；（9分） (5)均形成?键；（10分）

第08章(02864)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。.（） 解：错

第08章(02865)SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。（） 解：错 第08章(02866)含有120?键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。（ ） 解：错 第08章(02867)凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 解：错

第08章(02868)NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。（ ） 解：错

第08章(02869)NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.（ ） 解：错

第08章(02870)SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子

采取相同方式的杂化轨道成键。.（） 解：错

第08章(02871)凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。.（ ）

解：错 第08章(02872)在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（ ）

解：错

第08章(02873)BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（） 解：错

第08章(02874)PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。（ ） 解：对

第08章(02875)[AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。（） 解：对

第08章(02876)已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。

(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 解：A

第08章(02877)SiF4分子的空间几何构型为（）。

(A)平面正方形；(B)变形四面体； (C)正四面体；(D)四方锥。 解：C

第08章(02878)SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.（ ）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。 解：C

第08章(02882)BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是.（ ）。

(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 解：B

第08章(02879)H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。 解：D

第08章(02880)下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）.。 (A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。

解：B

第08章(02881)下列分子中几何构型为三角形的是.（ ）。 (A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。

解：B

第08章(02883)若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是.（）。

(A)平面三角形； (B)直线形； (C)四面体形； (D)平面正方形。

解：A

第08章(02884)在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。 (A)B2H6，分子中各原子不在同一平面； (B)HCN，直线形分子；

(C)C2H4，分子中各原子均在同一平面； (D)NCl3，原子不在同一平面。

解：C

第08章(02885)HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是.（ ）。

(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp2不等性。 解：C

第08章(02886)若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。

(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。 解：A

第08章(02887)PCl3分子中，与Cl成键的P原子采用的轨道是（）。 (A)px、py、pz轨道；

(B)三个sp2杂化轨道；

(D)三个sp3杂化轨道。 ）。

(D)二个sp杂化轨道和一个p轨道； 解：D

第08章(02888)在PH3分子中含有.（

(A)一个sp3-s?键； (B)二个sp3-s?键； (C)三个sp3-s?键； (D)三个sp3-p?键。 解：C

第08章(02889)NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是.（

）。

(A)sp；(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp2。

解：B

第08章(02890)下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（ ）。 (A)CH4、CCl4； (B)CCl4、SiF4； (C)BCl3、H2O； (D)H2O、NH3。 解：D

第08章(02891)下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是.（ ）。

(A)CCl4、NH3； (B)CH4、H2S； (C)H2S、H2O； (D)H2O、CCl4。 解：C

第08章(02892)在CO2分子中含有.（ ）。

(A)sp3-p?键； (B)sp2-p?键； (C)sp-p?键； (D)s-p?键； 解：C

第08章(02893)下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是（ ）。 (A)H2S、CO2； (B)CS2、SO2； (C)HgCl2、CS2； (D)H2O、HgCl2。

解：C

第08章(02894)OF2分子的中心原子轨道杂化方式为.（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d2。 解：C

第08章(02895)下列分子的空间构型为“V”形的是.（ (A)BeCl2；(B)XeF2；(C)BeH2；(D)H2Se。

）。

解：D

第08章(02896)下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）。 (A)NF3；(B)BCl3；(C)AsH3；(D)PCl3。 解：B

第08章(02897)下列分子中不呈直线形的是.（ (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。

）。

解：C

第08章(02898)ABm型分子中，A原子采取sp3d2杂化，m=4，则ABm分子的空间几何构型是.（ ）。 (A)平面正方形； (B)四面体； (C)八面体； (D)四方锥。 解：A 第08章(02899)中心原子采取sp3d杂化方式且含有一对孤对电子，其分子的空间几何构型为.（ ）。 (A)三角双锥； (B)变形四面体； (C)T形； (D)八面体。 解：B

第08章(02900)ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（ ）。 (A)平面正方形； (B)四方锥； (C)T形； (D)八面体。 解：D 第08章(02901)下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。 (A)PCl3、NH3； (B)BF3、H2O； (C)CCl4、H2S； (D)BeCl2、BF3。 解：A

第08章(02902)下列分子中，空间构型为正四面体的是（ ）。 (A)CH3Cl；(B)SnCl4；(C)CHCl3；(D)BBr3。

解：B

第08章(02903)下列分子的空间构型为三角锥形的是.（）。 (A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。

解：A

第08章(02904)下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有?键的是（）。

(A)CO2；(B)C2H4；(C)SO3；(D)NO3-。 解：A

第08章(02905)已测得H2O2分子中OOH的键角为97?，则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)不等性sp3。 解：D

第08章(02906)BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。

解：平面三角；sp2；120?；等于。

第08章(02907)ABm分子中有p-p?键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的.（）。

(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)不等性sp2。 解：A

第08章(02908)写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式)。 (1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个?键，____________； (2)碳原子采用sp杂化轨道形成两个?键，____________；

(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个?键，____________； (4)硼原子采用sp3杂化轨道形成四个?键，____________。 解：H2O；HCN；NH4+；BF4-。

(填写其他化学式，只要合理同样得分)

第08章(02909)BF4-中B原子的杂化方式为____________，其中的键角为__________。

解：sp3；109?28'(或109.5?)。

第08章(02910)第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为________，它的原子采用________杂化轨道与卤素原子X形成________键(?键？?键？)，分子式为____________。 解：B；sp2；?；BX3。

第08章(02911)磷(PH3)分子中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角比109?28'______；PH4+中P原子采用的杂化方式是________杂化，其键角为________。 解：sp3不等性；小；sp3；109?28'。

第08章(02912)SCl2的空间构型为____________，中心原子采用________杂化方式，有________对孤对电子，分子偶极矩________零。

解：“V”字；sp3；2；大于。

第08章(02913)在AB3型分子BBr3、NCl3、PCl3中，分子偶极矩为零的是________________，偶极矩不为零的是_______________，分子中每个原子都在同一平面的是________________，不在同一平面的是________________。 解：BBr3；NCl3和PCl3；BBr3；NCl和PCl3。 第08章(02914)A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为____________，其中心原子采用的杂化轨道是____________，分子的空间构型为____________形，A、B原子间成键所用的轨道是____________。

解：SiCl4；sp3；正四面体；p-sp3杂化。 第08章(02915)元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+1；元

2素B的原子是原子序数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常

见化合物分子式为____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________. 解：NH3；sp3；一；三角锥形。

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