在初中化学教学中，对“酸碱中和反应优先”的异议

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在初中化学教学中，对“酸碱中和反应优先”的异议

作者：杜忠安

来源：《学校教育研究》2015年第23期

在一些论文和听课活动中，我们经常看到或听到“酸碱中和反应优先”的说法。而在初中化学教学中，“酸碱中和反应”为什么“优先”，教师也不予解释，显然，它超出了初中化学学习的范畴。那么，为了解题的需要或方便，一些老师就把这种观点硬塞给学生。这样教学不仅脱离了学有所用的教学原则，也无法培养学生的化学应用意识和化学探究能力。 知识背景分析：

在一些酸碱盐的混合溶液中，常常存在着多个反应，并且其中一些反应由于存在着某种关系，从而导致该溶液中的反应好似有先后之分，我们称之为优先反应问题。那么，判断是否发生优先反应的关键是什么呢？是要分析混合溶液中的酸碱盐的化学性质及相互关系。而在初中化学复习备考阶段，九年级学生对酸碱盐的化学性质已有了比较全面、系统的掌握，因此，无需再提出“酸碱中和反应优先”的新说法暨所谓的解题技巧。我反而觉得就运用所学的酸碱盐的化学性质来分析，来解决相关问题，不更能培养学生探究问题、应用知识的能力吗？不更有利于学生通过积极思考从而内化为技能和方法吗？ 问题展示和分析：

问题1：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加Ba（OH）2溶液的质量（横坐标）的关系图示为（ ） 实验：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液。

现象： 立刻产生白色沉淀，滴入一定量Ba（OH）2溶液后，白色沉淀不再增加。 正确选项：A

分析：如果按照“酸碱中和反应优先”的观点，Ba（OH）2溶液将首先与稀盐酸反应：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，同时反应生成的BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，所以选项B正确。可是，这种解释有错误的嫌疑，它会给学生错误的知识。

根据酸碱盐的性质和复分解反应的条件，该反应的正确过程应该是：从两个角度都可解释：从微观角度，酸碱盐溶液的反应实质是离子的反应，将Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4和

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