无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷

一、 选择题

1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A. 单位体积的分子数增加 B. 反应体系混乱度增加 C. 活化分子数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：

NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)

平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）

A.P(NO)=P(CL2) C.P(NO)

B.P(NO)=P(NOCL) D.P(NO)>P(CL2)

3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）

A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知：

○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发热量是（D） A．504ＫＪ B.383ＫＪ C．2.03×104KJ

D.1.14×104KJ

5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（ D ） A.?rSm?越小，反应速率越快

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B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快

6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（ D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0

7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g)

K1?

O2(g) +S(s) →SO2(g) K2?

则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2?

8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ）

A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33

9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B）

A N2 B 、O2 C H2 D He

10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨 B臭氧 C液溴 D铁

11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ.

A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

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12.pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH为（C）

A 9.00 B8.00 C11.69 D12.00

13.绝热箱中装有水，水中含有电阻丝，用蓄电池供给电流(设电池在放电时无热效应)。通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系、以水和电阻丝为环境，则下述答案中．哪一组是正确的？（A)

(A)Q—0，W＞0,ΔU＜0 (B)Q＜0，W＜0，ΔU＞0

(L)Q＞0，W＝0,ΔU＞0 (D)Q＝0，W＜0，ΔU＞0

14.0.2mol/dm-3的甲酸溶液中3．2％的甲酸电离，它的电离常 数是( B )

(A)9．6×10—3 (H)2．1×10—4 (C)1．25×10—6 (D)4．8×10—5

15.AgCl对AgI的溶度积之比为2×l06，若将同一浓度的Ag+(10-5mol/dm-3)加入到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol/dm-3)的溶液中，可能发生的现象是( B )

(A)c1-及I—以相同量沉淀 (B)I—沉淀更多

(C) )c1-沉淀更多 (D)比I—)c1-沉淀略多一些

16.利用反应A?21（上1下2）B?3C,若要生成产物B，在动力学上要求(A)

(A) Ea1>Ea2>Ea3 (B) Ea1Ea2=Ea3 (D)Ea1＝Ea2＜Ea3

二．填空题

1.一定的氖气在100℃时的体积为400ml，则在相同压力下该气体在0℃的体积为293ml。 2.对于基元反应，其反应级数一定等于反应物计量系数之和，数率系数的单位由反应总级数决定。若某反应速率系数k的单位是mol?L?S,则该反应级数是

-2

2

-1

- 3 -

3。

3.某电池反应可写成? H2 (P1) + Cl2(P2) →2HCl(a1)或?1/2 H2(P1) +1/2Cl2(P2)→HCl(a1）这两种不同的写法，所计算出来的E值（电池的电动势） 相同 ，E? 值 相同 ，?rGm?值 相同 ，K?值 相同 (填”相同“或”不同“）

4.电解CuSO4溶液时，Cu作阴极，Pt作阳极，则阳极反应为 2H2O→O2+4H++4e- ,阴极反应为 Cu2++2e→Cu;若改用Cu作阳极，Pt作阴极，则阳极反应为 Cu→Cu2++2e-,阴极反应为 2H2O+2e→H2+2OH-.

5..根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共轭酸是 HCO3- 25℃，1atm下，理想气体化学反应

A(g)+B(g)?2C(g)

6.设有两种变化过程：第一种过程是放出10KJ热，但没有做功。第二种过程是做了最大功且放出2.98KJ热，试填写下表 Q W体积 第一种-10KJ 过程 第二种-2.98KJ 过程 假定两种同类型难溶盐的Ksp相等,且溶液的pH值一定时，则弱酸的大时，其难溶盐的溶解度大，弱骏的小时，其难溶盐的溶解度小

0 -7.02KJ -10KJ -10KJ -10J/K -7.02KJ 0 W非体积 0 -10KJ -10KJ -10J/K -7.02KJ ΔU° ΔH° ΔS° ΔG° 三．是非题

1. 同温同压下，若果两种气体的质量相同，则它们的体积和密度都相同。 （?） 2 .当ΔrH>0, ΔrS<0,反映在任何温度下都不能自发进行。 （?） 3.某理想气体混合物由A、B两气体组成，则混合物中A气体的分压与B气体的量有关。 （?） 4.对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。 （?） 5.体系的焓等于等压反应热。 （?）

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6.在一定温度下，改变稀溶液的pH, 水的离子积不变。 （?） 7.CaCO3在常温下不分解是因为其分解反应为吸热反应。在高温下（T>1173K）分解是因为此时分解放热。 （?） 8.对于可逆反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) △r H m> 0

由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。 （?） 9．同一体系同一状态可能有多个热力学能值。 （?） 10.一个反应的?G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 （ⅹ） 11.稳定单质的? fHm?, Sm?,?fGm?均为零。 （ⅹ） 12.H2S溶液中C(H+)是C（S2￣)的2倍 。 （ⅹ） 13.H2PO4￣和HS￣既是酸又是碱。 （√） 14.基元反应的逆反应也是基元反应。 （ⅹ） 15.已知Ag2O(s)的Δf H°＝—30KJ/mol,ΔS°(298)＝122J/K．mol，则ΔG°298为96KJ/mol。 （ⅹ） 16.某一原电池的一个电极发生如下反应 2H2O=O2十4H+十4e该反应发生在阳极。

（√）

17.在298K,MgO(s)十C02(g)=MgCO3(s)，其Kc＝11．6,此时CO2的平衡浓度为1／11．6。 （√）

四．简答题

1.公式ΔH=Q和公式ΔG=ΔH－TΔS成立的条件是什么？

答：公式ΔH=Q在封闭体系不做非体积功的恒压过程时才能成立；公式ΔG=ΔH－TΔS在始、终态温度相等时才能成立。

2.使用活化分子观念解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 答：活化能是决定反应速率的内在因素，当反应物浓度增大时，单位体积中分子总数和活化分子数增多，单位时间的有效碰撞次数增多，反应速率加快。温度升高，分子间碰撞频率增多，活化分子分数增多，有效碰撞频率增大，速率加快。催化剂能加快化学反应速率，是因为它改变了反应途径，降低了反应的活化能。

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3.凡标准电极电势E?为正值的电极必为原电池的正极，E?为负值的电极必为负极，这种说法对不对？为什么？

答：不对。因为只要两个电极的电势E相对大小相同，任意两个电极都能组成一个原电池，其中电极电势E较大的为正极，电极电势E较小的为负极，与其标准电极电势E?是否为正值或负值无关；即使组成原电池的两个电极，一个E?较大，一个E?较小，也不是E?较大的电极必为正极，E?较小的必为负极。因为电极电势E不仅取决于标准电极电势E?，还取决于电极反应的反应商J.

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3.凡标准电极电势E?为正值的电极必为原电池的正极，E?为负值的电极必为负极，这种说法对不对？为什么？

答：不对。因为只要两个电极的电势E相对大小相同，任意两个电极都能组成一个原电池，其中电极电势E较大的为正极，电极电势E较小的为负极，与其标准电极电势E?是否为正值或负值无关；即使组成原电池的两个电极，一个E?较大，一个E?较小，也不是E?较大的电极必为正极，E?较小的必为负极。因为电极电势E不仅取决于标准电极电势E?，还取决于电极反应的反应商J.

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