（三年高考两年模拟）2017届高考化学专题汇编：专题3 离子反应（含）资料

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A组三年高考真题（2016～2014年）

1．(2016·江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A．通入过量Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO24

＋

－

B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe2、H、SO24、ClO

＋

－

C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4、SO24、OH

＋

－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO24、Cl、ClO、OH

＋

－

2．(2016·四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO23

＋

－

＋

－

C．Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

3．(2016·江苏化学，5，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋2NO 3===Cu2＋2NO2↑＋H2O

＋

－

＋

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na

4．(2016·天津理综，4，6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

－

＋

＋＋

＋2H2O＋2CO2↑

2D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O24===2Mn＋10CO2↑＋8H2O

－

＋

－

＋

5．(2016·四川理综，2，6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项 A 生的气体通入澄清石灰水常温下，将铁片浸入足量浓B 硫酸中向某食盐溶液中滴加淀粉C 溶液向苯酚钠溶液中滴加乙酸D 溶液溶液变浑浊定比苯酚强变溶液颜色不该食盐中一定没有添加KIO3 相同条件下，乙酸的酸性一铁片不溶解有发生化学反应浊实验操作将某溶液与稀盐酸反应产现象石灰水变浑结论该溶液中一定含有CO23 －常温下，铁与浓硫酸一定没6．(2015·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．NH4 、Ba2、Br、CO23

＋

－

B．Cl、SO23、Fe、H

－

＋

C. K、Na、SO24、MnO4

＋

－

D．Na、H、NO3、HCO3

＋＋－－

7．(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、Cl

＋

－

Kw－－＋＋－－

B.＝1×1013 mol·L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 ＋c（H）

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24

＋

－

D．水电离的c(H)＝1×10

＋－13

mol·L

－1

的溶液中：K、Na、AlO2、CO23

＋

－

8．(2015·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存

＋

－

B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋ClO＋2H===

＋

－

＋

＋＋－

Cl＋2Fe3＋H2O

－

＋

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个 9．(2015·四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存

＋

－

＋

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋S2===CuS↓

＋

－

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋ 2NH4

＋

10．(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的 NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为．．．11)( )

资源库 ziyuanku.comA．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O

－

－－－

B．该消毒液的pH约为12：ClO＋H2OHClO＋OH

＋

－

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋

H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO===HClO＋

CH3COO

11．(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23＋2H===SO2↑＋H2O

－

＋

－

2B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO23＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO3

－

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋4NH3·H2O===Al(OH)4]＋4NH4

＋

－

＋

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋2H2O===4Na＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

＋

12．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

2B．Na2CO3溶液中CO23的水解：CO3＋H2O===HCO3＋OH

－

＋

－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H===I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O

－

＋

－

－－＋

13．(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2

＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

14．(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )

A 实验目的 NaOH固体 g砝码，左盘上添加NaOH固体实验操作先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 ＋

＋

B C D 配制FeCl3溶液检验溶液中是否含NH4 验证铁的吸氧腐蚀＋将FeCl3固体溶于适量蒸馏水取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 15．(2014·浙江理综，13，6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地

＋

－

区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

△－－－

已知：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O――→3NH3↑＋8AlO2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A．试样中肯定存在NH4、Mg2、SO24和NO3

＋

－

B．试样中一定不含Al3

＋

C．试样中可能存在Na、Cl

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

16．(2014·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Na、Ca2、Cl、SO24

＋

－

＋－

B．Fe2、H、SO23、ClO

＋

－

C．Mg2、NH4、Cl、SO24

＋

－

资源库D．K、Fe3、NO3、SCN

＋

－

17．(2014·山东理综，12，5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2

＋

－

B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I

＋

－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24

＋

－

＋＋－－

18．(2014·江苏化学，3，2分)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO23

＋

－

B．c(H)＝1×10

－

＋－13

mol·L

－1

的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3

＋

－

＋

－

C．0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24

－

＋

－

19．(2014·安徽理综，8，6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存

＋

－

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋2I===Fe2＋I2

＋

－

＋

2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋SO24＋Ba＋3OH===Fe(OH)3↓＋

＋

－

＋

－

BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L

－1

该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

B组两年模拟精选(2016～2015年)

1．(2016·银川一中一模)能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O

＋

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

－

＋

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 D．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O

2．(2016·重庆万州期中)在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是( ) A．c(H)＝10

＋

－12

＋

－

－－

mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br

＋

－

＋

－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl

www.ziyuanku.comC．碳酸氢钠溶液：K、SO24 、Cl、H

＋

－

＋

3D．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24 、Fe

＋

－

＋

3．(2016·湖南衡阳一模，11)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．1.0 mol·L1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO24

－

＋

－

B．c(H)/c(OH)＝10

＋－－10

的溶液：K、Ba2、NO3、Cl

＋

－

＋

－

C．pH＝0的溶液：Al3、Ag(NH3)2、Cl、SO24

＋

D．c(ClO)＝1.0 mol·L

－－1

的溶液：Na、SO23、S、SO4

＋

－

错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2

＋

＋ClO＋4OH＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方

－

＋

－－－

程式为：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。]

9．A A项，CuSO4与Na、NH4、NO3、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以

＋

－

＋

大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋H2S===CuS↓＋2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应

＋

生成Cu(NH3)4]2，错误。]

＋

10． B A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O，

正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO===CH3COO＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]

211． D A项，HNO3 可将SO23氧化为SO4，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过

－

＋

－

－－－

量SO2 产物应为HSO3，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。]

12．D A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋

H2O

H＋Cl＋HClO；B项，CO23的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的

＋

－

离子方程式为CO23＋H2O

HCO3＋OH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移

－

＋

－－

也不守恒，正确的离子方程式为IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO3完全参加反应，所给离子方程式正确。]

13．B A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因

＋

－

为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色

＋

的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，

＋

则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。]

14．C A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧

杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH4，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。]

15．B 气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH4与Ba(OH)2的反应，气体2来自NO3与

Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2中一定有BaCO3，也可能有Al(OH)3，A项正确，B项错误；C项，由题意中信息，无法判断Na、Cl是否存在，试样中可能存在Na、Cl，C项正确；D项，由试样组成分析知，NO3、NH4、Mg2、SO24一定存在，Na、Cl可能存在，D项正确。]

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

16．C A项，CaSO4微溶，Ca2和SO24不能大量共存；B项，Fe、ClO会发生氧化还原

＋

－

＋

－

反应，H、SO23、ClO不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe和SCN会形成配

＋

－

＋

－

合物Fe(SCN)3，不能大量共存。]

17．C Al3和S2发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共

＋

－

存，A项错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D项错误。]

＋

－－＋－

18．C pH＝1的溶液中CO2103不能大量存在，A项错误；c(H)＝1×

－

＋

－13

mol·

－

－1

为强碱性溶液，Cu2、Mg2不能大量存在，B项错误；Fe3和SCN不共存，D项

＋

错误。]

19．D Fe3与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，A项错误；B项，此离子方程式

＋

电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋2I===2Fe2＋I2；C项，离子配比错误，正确的写法为

＋

－

＋

2Fe3＋3SO4＋3Ba2＋6OH===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D项，足量的Zn将0.1 mol

＋

－

＋

－

Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。]

B组

1．C 2．A 3．B

4．D A项，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，错误；B项，甲

－

＋

基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2在酸性溶液里不能大量共存，错误；C项，pH＝1的酸性溶液中Cr2O27有强氧化性，能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误；D项，由水电

－

离的c(H)＝1.0×10

＋

－

＋－13

mol/L的溶液pH可能是13显碱性，也可能是1显酸性，Ba2、K

＋

、Cl、NO3在酸性或碱性溶液中均不发生离子反应，可大量共存，正确。]

5．B A项，Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CO23＋

＋

－

2H2O，A错误；B项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl的溶液等体积混合，AlO2与H按物质的量1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3

－

＋

，离子方程式为2AlO2＋5H===Al3＋Al(OH)3↓＋H2O，B正确；C项，硝酸具有强氧

－

＋

－

＋

化性，能将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe3＋NO↑＋14H2O，C错误；D项，将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2与ClO会发生氧化还原

＋

－

反应，离子方程式为2H＋2Fe2＋ClO===2Fe3＋Cl＋H2O，D错误；答案选B。]

＋

－

＋

－

6．C A项，Al3、CH3COO、Cl 中的CH3COO可与 H、SO24、NO3中的 H反应

＋

－

＋

－

＋

生成弱电解质醋酸，错误；B项，Mg2、Ba2、Br中的Ba2可与H、SO24、NO3中的

＋

－

＋

－

222SO24反应，即Ba＋SO4===BaSO4↓，错误；C项，H、SO4、NO3中的任何离子与

－

＋

－

＋

－

Na、NH4、Cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，正确；D项，在H、SO24、NO3中含有的硝酸是氧化性酸，能与具有强还原性的I发生氧化还原反应，错

－

＋＋－＋

误。]

27.B A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH＋HCO3===CO23＋H2O，生成的CO3与

－

Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋CO23===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰

＋

－

好完全反应：CO2H2O、NaOH完全与3＋2H===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·

－

＋

AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。] 8.B ①中电荷不守恒；②中Ca2与CO23不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常

＋

－

温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 mol·L1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶

－

液。综上所述，本题选B。]

9.D 从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH4；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、

＋

Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO3不能大量共存，且H与HCO3也

＋

－

＋

－

不能大量共存，C项不符合题意。]

10.D 稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程

＋

式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。]

11.B 在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中，阴极发生还原反应，反应Ⅱ中，阴极反应式为2H＋2e===H2↑，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。]

212．解析在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子CO23、SO3，向某强酸性溶液

－

＋

－

X中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体A能够与O2发生反应产生气体D，D与O2及H2O发生反应产生溶液E，则证明在溶液中含有还原性离子Fe2；向产生的溶液B中加入过

＋

量的NaOH溶液产生气体F，证明含有NH4；沉淀G中一定含有Fe(OH)3，向所得的溶液H中通入过量的CO2气体，能够产生沉淀I，说明原溶液中含有Al3，当加入过量NaOH

＋

溶液时变为AlO2，当通入过量的CO2气体时发生离子反应形成沉淀Al(OH)3同时还形成HCO3；向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，则证明含有SO24。

－

(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是Al3、NH4、Fe2、SO24；

＋

－

(2)步骤①中发生氧化还原反应，生成A离子方程式是：3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋

＋

－

＋

NO↑＋2H2O；步骤②生成沉淀Ⅰ离子方程式是AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3；

(3)n(SO24)＝0.07 mol；n(NH4)＝0.01 mol；n(Al)＝0.01 mol；n(H)＝0.04 mol；n(NO)

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＝0.01 mol；根据离子方程式3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O中NO与Fe2的

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物质的量的关系可知：n(Fe2)＝0.03 mol，可见此时溶液中阳离子所带的正电荷总数与

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阴离子所带的负电荷总数相等，因此若溶液中不存在Fe3，就无Cl存在；若检验Fe3

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肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。答案 (1)Al3、NH4、Fe2、SO24

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(2)3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O

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AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

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13．解析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明

B、C含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。答案 (1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Ca2＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋2H2O＋CO23

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3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O

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(3) mol/L 3

(4)NaAlO2 AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (5)①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3 0.4NA ②出现红棕色气体

14.解析 (1)阴离子中的CO23只能与五种阳离子中的Na大量共存，则一定有Na2CO3；OH

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