分化习题

填空题 名词解释 填空题 单项选择题 多项选择题 判断题 简答题 计算题

1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）

2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。

3、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏_________百分之_________。

4、列出下列溶液的质子平衡方程：

浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________；

浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 。

5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________；C6H5OH的共轭酸是___________。 6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2=________pKb3=_________。

7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH_________，化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。

8、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。

9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。

10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。今将50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____，是否为缓冲溶_________？

11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。若用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的某碱B（pKb =3.76）时，突跃范围是_________。

12、在化学分析中标准曲线，一般以标准溶液浓度作为________量，被测量的物理量作为________量，它们的关系基本都为________关系，并且只________有变量，因此属于________回归。

13、溶液中离子活度与浓度的关系式是________，活度系数与溶液中各种离子的________有关，也与各种离子的________有关。

14、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，盐酸溶液称为溶________液，该滴定的化学计量点时的pH应为________，滴定终点的pH范围是3.1～4.4，此两者之差称为________，此误差为误________差(正或负)。 15、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点为pH=5.3，该滴定的突跃范围应在pH________。

16、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了________。

17、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的称样量为Wg，现已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol，则 ________。

18、以HCl标准滴定溶液滴定氨水，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为。________。

19、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成：

(1)当V1=V2时，组成：________

(2)当V2=2V1时，组成：________

(3)当V1＜V2＜2V1时，组成：________

(4)当V1=0，V2＞0时，组成：________ 20、强酸滴定的突跃范围受________和________的影响，因此一般要求碱的电离常数与浓度的乘积（cKb）应________。符合此条件，滴定才有明显的突跃范围，才有可能选择指示剂。

21、某三元酸的电离常数分别为：Ka1=1×10-2、Ka2=1×10-6、Ka3=1×10-12。用NaOH标准滴定溶

液滴定该酸至第一化学计量点时溶液的pH=________。可选用________指示剂。滴定至第二化学计量点时，溶液的pH=________，可选用________作指示剂。

22、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的________作用,这个作用的平衡常数在25度时等于________。

23、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为________。它的Ka与Kb的关系是________。

24、在非水滴定中,可以利用溶剂的________效应测定各种酸或碱的总浓度,也可以利用溶剂的________效应分别测定各种酸或碱的含量。

填空题答案 名词解释 填空题 单项选择题 多项选择题 判断题 简答题 计算题 1.1 2.2

3.高，0.1%

4.［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］，

［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-］

5.NH2CH2COOH,C6H5O-

6.9.24，10.87。

7. 1，不变，1。

8.4.15-6.15，8.24-10.24。

9.H2C2O4和HC2O4-，2.7

10.7.8，是缓冲溶液。

11.7.3-4.3

12.自变，因变，线性，一个，一元线性。

13.α=γ?c，浓度，电荷。

14.标准滴定， 7，滴定误差，正。

15. 4.3～6.3。

16.逐出溶液中的CO2。

17. 。

18. V甲基橙＞V酚酞。

19. (1)NaOH

(2) Na2CO3

(3)Na2CO3+ NaHCO3

(4) NaHCO3

20.碱的浓度，碱的强度，≥10-8。

21.4，甲基橙，9，酚酞。

22.质子自递，10-14。

23.共轭酸碱对，KaKb= Kw。

24.拉平,区分。

化学分析法

1. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度（g/mL）。

解： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

根据 ，则

2. 欲配制0.2500 mol / L HCl 溶液，现有0.2120 mol / L HCl 溶液1000 mL，应加入1.121 mol / L HCl 溶液多少毫升？

解：0.2500×（1000+v）=0.2120×1000+1.121v

v = 43.63mL

3. 计算下列溶液的滴定度，以g / mL表示

（1）以0.2015 mol / L HCl 溶液，来测定Na2CO3，NH3；

（2）以0.1896 mol / L NaOH溶液，来测定HNO3，CH3COOOH。

解（1） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

HCl + NH3 = NH4Cl （2）

4. 滴定0.1560 g 草酸的试样，用去0.1011 mol / L NaOH 22.60mL。求草酸试样中 H2C2O4 · 2H2O 的百分含量。

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