届高考化学大一轮复习 第四章 氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版

学案23 氨和铵盐

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[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。

知识点一 氨的分子结构和性质

1．物理性质

氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。

2．分子结构

电子式：____________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒

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－

子有：______________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分△

解：NH3·H2O=====________________。

(2)氨气与酸反应

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。

化学方程式为：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。

(3)NH3的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：____________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 ＋＋AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 AgNO3溶液 问题思考 1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

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④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4。

＋

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4。

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

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2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物质分类 混合物 ＋＋－ 微粒种类 NH3、NH3·H2O、H、H2O、NH4、OH 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 3.喷泉实验成败的关键在哪里？

4．制法

(1)实验室制法：_________________________________________________________。 (2)工业制法：_____________________________________________________________。 问题思考

4．实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？

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知识点二 铵盐及NH4的检验 1．铵盐的概念

铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2．铵盐的物理性质

铵盐都是____色固体，均易溶于水。 3．铵盐的化学性质

△△

(1)受热易分解：NH4Cl=====__________________，(NH4)2CO3=====

________________________________________________________________________ (2)与碱反应

＋－△

①NH4＋OH=====NH3↑＋H2O；

＋－

②在稀溶液中不加热：NH4＋OH===NH3·H2O；

＋－

③在浓溶液中不加热：NH4＋OH===NH3↑＋H2O。

＋＋

(3)水解反应：NH4＋H2ONH3·H2O＋H。 问题思考

5．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？

＋

4．NH4的检验

－OH△＋

未知液――→呈碱性――→湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH4。

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一、氨气的三种实验室制法

常见装置

1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？

2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？

3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？

4．图3中棉花的作用是什么？

典例导悟1 下列装置能达到实验目的的是( )

①实验室制取并收集NH3 ②吸收NH3

③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③听课记录：

二、喷泉实验

典例导悟2

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

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(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

①下列组合中不可能形成喷泉的是( )

A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O

②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶

－

中c(HCl)＝________mol·L1(设溶质不扩散)

④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是

－

________mol·L1

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是( )

A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。

思维升华 1.喷泉形成的原理是什么？

2．如何使容器内外产生压强差？

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1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

ⅠⅡⅢ

氨氮废水――→低浓度氨氮废水――→含HNO3废水――→达标废水

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________

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________________________________________________________________________。 2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是___________________________________________。

3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则Ar(Cu)＝______________________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__________(填序号)；

①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定____________和_____________________________， 或____________和____________达到实验目的。

题组一 氨气的制备及其性质

1．(2010·安徽宿州高三期中)有关氨的说法不正确的是( ) A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 2．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)

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