高中化学 第三章 金属及其化合物课堂笔记学案 新人教版必修1

朝花夕拾杯中酒第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠及其化合物 （一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应

常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ② 钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

＋

＋

－

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＝2Na＋H2↑

3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

＋

＋

通电 5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

(二)氧化钠和过氧化钠

1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,

Na2O + CO2 == Na2CO3,

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .

另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2

2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 （三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度 纯碱、苏打 Na2CO3> NaHCO3 碱性 较慢（二步反应） 小苏打 碱性 较快（一步反应） NaHCO3+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与酸反应 CO3+2H=CO2↑+H2O 2－+－+CO2↑ HCO3+H=H2O+CO2↑ 加热分解 +热稳定性 加热不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+与NaOH溶液反应 不反应（不能发生离子交换） －H2O HCO3+OH=H2O+CO3 －2－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 与Ca(OH)2溶液反应 Ca+CO3=CaCO3↓ 与CaCl2、溶液反应 有CaCO3沉淀 2+2－也能反应生成CaCO3沉淀 不反应 发酵粉、灭火剂、治洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等用途 工业 疡时不能用） 疗胃酸过多（有胃溃呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 相互转化 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3 4、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 二、铝及其化合物 （一）铝的性质

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

② 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ ） ③ 与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2

－

－＋

3＋

＋3H2↑ ）

④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应 2Al + Fe2O3

高温 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接

钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）

白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右， 通电 铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。

（三）氢氧化铝（Al(OH)3）

呵呵复活复活复活

朝花夕拾杯中酒白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．

△ O +3 HO 2Al(OH)3 Al232

（四）铝的冶炼

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3

△ Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3

通电 4Al + 3O2↑。

（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K + Al + 2SO4。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H 。 知识整理：

①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 ② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al + 3OH == Al(OH)3↓, 后Al + 4OH == AlO2 + 2H2O。 B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶

解。

反应式：先Al + 4OH == AlO2 + 2H2O，后Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

呵呵复活复活复活 3+

--3+

-3+

-3+

--3+

+

2-+

3+

朝花夕拾杯中酒③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2 + H + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H == Al + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2 + 4H == Al + 2H2O ,3AlO2 + Al + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑥ 铝三角：

三、铁及其化合物 （一）铁 Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮

湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质：

点燃 3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe -+

3+

-3+

-+

+

3+

3+

-

固体）

点燃 2 2FeCl2Fe + 3Cl3,

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒 △ Fe + S FeS。

② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＝Fe＋H2↑ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu＝Fe＋Cu ）；Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2

④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)

高温 2＋

2＋

＋2＋

Fe3O4 + 4H2↑

（二） 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分 △ 主要性白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。溶于强酸溶液，生成相应的盐。 ＋2＋质 Fe(OH)2＋2H＝Fe＋2H2O Fe(OH)3＋3H＝2Fe＋3H2O ＋3＋（三）Fe、Fe的检验 离Fe 子 ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色； 见 ②直接观察溶液是浅绿色； 方 ③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化法 是：白色－灰绿色－红褐色。 ①直接观察溶液是黄色； ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。 2+2+3+

Fe 3+常

（四）铁三角

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒HCu2活2、+C泼OH+金、属C、FeCHl2、2SOBr2H4(浓、活2、)HNO泼CO金、3 属C、S 、I2、Fe2+O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、（其它如：Br2、H2O2、MnO4-）Fe、Cu、H2S、S2-、I-、Fe3+

Fe与弱氧化剂反应，如H、Cu 、I2 、S等；

2+

+2+

用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe盐溶液。 铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。

用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 Fe遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、

H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。

3+

-2+

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒++2Cl-2Fe2++Cl2 == 2Fe33Fe2+ +4H++NO3-== 3Fe3++NO + 2H2O+(1) Fe2Fe3++ + Fe == 3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-== 2Fe2++I2Fe32++H2Fe+2H+==Fe2+(2)Fe Fe2加热Fe+S == FeS+==3Fe2+Fe+2Fe3++Zn==Zn2++FeFe2点燃+(3)Fe Fe32Fe+3Cl2===2FeCl3Fe + 4H++NO3–(稀）== Fe3++ NO + 2H2O2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

（五）铁的冶炼

原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。 设备：高炉。

点燃 高温 主要反应：C + O2 CO2 ,，C + CO2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热

量），

高温 高温 高温 3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2↑ ，CaO + SiO2 CaSiO3.

（六）焰色反应

1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰

色的干扰）

呵呵复活复活复活 朝花夕拾杯中酒焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 （七）合金

1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 ① 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ② 合金的熔点一般比它的各成分金属的低

呵呵复活复活复活

朝花夕拾杯中酒焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 （七）合金

1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 ① 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ② 合金的熔点一般比它的各成分金属的低

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