人教版高中化学必修一高一化学《金属及其化合物》期末复习题 doc

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兴国三中高一化学《金属及其化合物》期末复习题

2016.1.17

可能用到的相对原子质量：H－1 Ag－108 O－16 Al－27 Na－23 C－12 Mg－24 Fe－56

一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案) 1．下列有关金属的说法正确的是( )

A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是( )

A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B．这种吸附剂也能吸附色素

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3 D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 4．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量的氨水 B．MgCl2溶液中加入过量的氨水

C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液 5．下列实验方法正确的是( )

A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体

＋

B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2

C．用等物质的量浓度的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

＋

D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na 6．下列说法不正确的是( )

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可

用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

7. 如图CB3－1所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b

图CB3－1 的水中，将发生的现象是( )

A．U形管内红水褪色 B．试管b内溶液最后变红

C．气球a被吹大 D．U形管两边水位不变

8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

＋＋

9．将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)∶c(Fe2)＝2∶3，＋＋

则Cu2与Fe3的物质的量之比为( )

A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4

10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )

A．NaHSO4和K2CO3 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体 C．CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中 D．H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中 12．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图CB3－2所示，此金属可能是( )

A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金

图CB3－2 13．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．某些金属或其化合物有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

14．某相等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )

＋＋＋＋＋＋＋＋

A．Fe3、Cu2 B．Fe3、Al3 C．Fe2、Al3 D．Fe2、Fe3 15．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A．150 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL 16．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液 B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( )

A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀 18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

班级▁▁▁▁▁▁▁▁姓名▁▁▁▁▁▁▁▁学号▁▁▁▁▁▁▁▁ 题号 答案 题号 答案 二、填空题

19．(8分)含有下列离子的五种溶液：①Ag、②Mg2、③Fe2、④Al3、⑤Fe3。试回答下列

＋

＋

＋

＋

＋

1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 总分 9 10 问题：

(1)既能被氧化又能被还原的离子是________(填离子符号，下同)。

(2)向③中加入NaOH溶液，现象是____________________________________________， 有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)为

________________________________________________________________________。

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________。 (4)加铁粉溶液质量增重的是________。 (5)遇KSCN溶液呈红色的是________。 20．下列物质之间有如下反应关系： 图CB3－3

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答： (1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，D________，甲________，乙________，丙________。 (2)写出E→C反应的化学方程式：____________________________________________。 21．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图CB3－5所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和

“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

图CB3－5

填写下列空白：

(1)进行实验时，试管A中应加入的试剂是________；烧瓶 B的作用是____________________；烧瓶C的作用是____________；在试管D中收集得到的是________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。

(4)试管E中发生的反应的化学方程式是________________________________________。 (5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________________________；E管中反应开始后，在F的出口处应________________________________________________。

22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是__________________________。

[实验步骤](1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥___________________________________________。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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