中考化学复习方案 考题训练(三)原子的构成与元素练习 (新版)鲁教
更新时间:2023-04-24 19:59:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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精品 考题训练(三)__原子的构成与元素
夯 实 基 础
1.下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )
A .锌Zn
B .铜cu
C .镁mg
D .锰MN
2.下列物质中属于化合物的是( )
A .赤铁矿
B .铂铱合金
C .甲烷
D .航空煤油
3.【xx·本溪】下列物质由离子构成的是( )
A .汞
B .氯化钠
C .金刚石
D .蒸馏水
4.【xx·盐城】xx 年10月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A .属于金属元素
B .电子数为92
C .核电荷数为92
D .相对原子质量为143
5.【xx·威海】学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是( )
A .原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B .核外电子在离核远近不同的区域中运动
C .原子核的质量和电子的质量相差不大
D .原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
6.【xx·潍坊】下列说法正确的是( )
A .同种元素可能形成性质不同的几种单质
B .物质都是由分子或者原子构成的
C .核电荷数:S 2->S
D .在原子中,质子数一定等于中子数
7.【xx·安徽】如图K3-1为元素周期表的一部分(X 元素信息不全)。下列有关说法正确的是( )
图K3-1
A .碳的化学性质活泼
B .X 表示N 2
C .氧原子的质子数是8
D .三种元素原子的核外电子数相同
8.如图K3-2所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问题。
图K3-2
(1)上述结构图中的x =________。
(2)硅原子的结构示意图为________________________________________________________________________。 图中与硅元素化学性质相似的元素是__________(填元素符号)。
(3)根据图示信息,确定一个水分子中所含电子总数为________。
9.【xx·枣庄】下面是元素周期表的一部分,请回答:
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精品
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____________,该化合物中②处元素的化合价为________。
________(填表中序号)的原子结构示意图,该原子易______(填“得”或“失”)电子,形成离子的符号为________。
能 力 提 升
1.【xx·聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中,阐述了以下观点,你认为不正确的是( )
A .原子可以转化为离子
B .原子是最小的微观粒子
C .有些物质是由原子构成的
D .原子可以“搭建”成分子
2.【xx·常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( ) ①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A .①② B.①③ C.②③ D.①②③
3.【xx·威海】在化学变化中,下列说法正确的是( )
①原子不能被创造也不能被消灭
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A .②④
B .①④
C .①③
D .②③
4.【xx·嘉兴】xx 年5月9日,由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息,以下有关说法正确的是( )
A.B .镆的元素符号是mo
117
5.【xx·呼和浩特】下列说法正确的是( )
A .碳12原子和碳13原子的中子数相同
B .KMnO 4和K 2MnO 4中有相同的原子团
C .Fe 2+和Fe 3+都属于铁元素,核外电子数不同
.
D.和化学性质相同
6.【xx·青岛】已知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K3-3所示,下列分析错误的是( )
图K3-3
A.以上原子的核外都有三个电子层
B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D.在化学反应中氯原子容易得到电子
7.【xx·绥化】下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,则其中表示化合物的是( )
图K3-4
8.【xx·达州】根据图K3-5提供的信息回答下列问题。
图K3-5
(1)A图中x的值是________。
(2)化学性质相似的原子是________(填字母,下同)。
(3)具有稳定结构的原子是______________。
(4)属于同种元素的粒子是__________。
9.【xx·湖州】xx年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh 钅尔)、115号(Mc 镆)、117号(Ts )和118号(Og )为化学新元素。其中“115号(Mc 镆)元素”的115表示原子的__________数,Mc表示的微观意义是________________。
10.【xx·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。
(1)下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A.Na、Cl B.O、S
C.F、Cl D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律:________________________________________________________________________。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为____________。
精品
.
精品 (4)
x -y =8时,该粒子的符号为________。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母)。
A .NO 和O 2
B .CO 和N 2
C .SO 2和CO 2
D .PO 43-和SO 42-
参考答案
|夯实基础|
1.A
2.C [解析] 赤铁矿、铂铱合金、航空煤油都是由多种物质组成的,属于混合物;而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物。
3.B [解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,蒸馏水是由水分子构成的。
4.D [解析] 相对原子质量≈质子数+中子数,“143”是中子数,不是相对原子质量。
5.C [解析] 原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小,可以忽略不计。
6.A [解析] 同种元素可以形成不同的单质,如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质;构成物质的粒子有分子、原子、离子;硫原子和硫离子中核电荷数相同;在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,而质子数不一定等于中子数。
7.C [解析] 碳原子核外电子排布的最外层有4个电子,既不易得电子,也不易失电子,化学性质比较稳定;7号元素是氮元素,其元素符号为N ;三种元素的原子序数不同,即质子数不同,所以核外电子数也不相同。
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精品 8.(1)5
C (3)10
9.(1)Al 2O 3 +3 (2)④ 得 Cl -
[解析] (1)①是氧元素,在化合物中常显-2价,②是铝元素,在化合物中常显+3价;二者组成的化合物为氧化铝,其化学式为Al 2O 3。(2)由原子结构示意图可知,这是氯原子的结构示意图,氯元素位于元素周期表中④的位置;氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子,而形成带一个单位负电荷的氯离子。
|能力提升|
1.B [解析] 原子是由原子核和核外电子构成的,所以原子不是最小的微粒。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分。
2.D [解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;②核外电子的质量非常小,通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上;③原子核位于原子中心,所占的体积极小,电子在核外的空间做高速运动。
3.C [解析] ①在化学变化中,原子不能被创造也不能被消灭,却可以重新组合成新分子;②原子核是组成原子的一部分,原子核不能被创造也不能被消灭;③在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,所以分子既可以被创造也可以被消灭;④在化学变化中,电子只是从一个原子上转移到另一个原子上,不能被创造也不能被消灭。
4.A
5.C [解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中,质子数相同而中子数不同;KMnO 4和K 2MnO 4中分别含有原子团MnO 4-和MnO 42-,这两个原子团所带电荷数不同,属于不同的原子团;Fe 2+和Fe 3+核内质子数相同,都属于铁元素,形成离子时失去的电子数不相等,所以核外电子数不同;氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同,但氦原子是稳定结构,而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子,二者化学性质不同。
6.B [解析] 钠离子核外是10个电子,镁离子核外也是10个电子,两种离子的核外电子数相同。
7.A
8.(1)9
(2)A 、C
(3)B
(4)C 、D
[解析] (1)原子中核内质子数等于核外电子数,所以x =9。(2)最外层电子数相同的原子化学性质相似,所以A 、C 原子的化学性质相似。(3)最外层电子数为8个(或只有一层时为2个)的原子具有相对稳定结构,D 是阴离子,所以B 符合题意。(4)质子数相同的原子属于同种元素,C 、D 两种粒子的质子数都是17,所以属于同种元素。
9.核电荷(或质子) 1个镆原子
[解析] 元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫作原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数或质子数在数值上相等,因此,“115号(Mc 镆)”元素的115表示原子的核电荷数(或质子数);元素符号既表示一种元素这种宏观意义,又能表示该元素的一个原子这种微观意义,因此,Mc 表示的微观意义是一个镆原子。
10.(1)BC
(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)
(3)Mg 3N 2
(4)S 2-
(5)BD
[解析] (1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数,第三周期中的8种元素的原子核外都是3个电子层。(3)镁元素在化合物中显+2价,氮元素在与金属元素形成化合物时显-3价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg 3N 2。(4)当x -y =8时,该粒子最外层得到2个电子达到相对稳定结构,形成了带2个单位负电荷的阴离子,y =8,则x =16,质子数为16的是硫原子,该粒子的符号为S 2-。(5)NO 的电子总数为15,O 2中电子总数为16;CO 中电子总数为14,N 2中电子总数为14;SO 2中电子总数为32,CO 2中电子总数为22;PO 43-中电子总数为50,SO 42-中电子总数为50。
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精品
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