江苏省联盟大联考2017届高三2月联考化学试题 Word版含答案

江苏省联盟大联考2017届高三2月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 选择题部分

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意。 1. 2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A.通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 B.使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生

C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生 D.汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．核内有8个中子的碳原子：86C

B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：

D．苯甲酸乙酯的结构简式： 3. 下列说法不正确的是

A.利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

B.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C.氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝

D.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

4. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C．在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应 D．常温下，0.1mol?L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气： 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 6. 下列实验操作正确的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 C.用装置甲加热分解Al(OH)3固体

D.用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 7. 下列说法正确的是

A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大 8. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A.S

SO2

H2SO4 B.Al3+Na

Na2O2 D.Fe

AlO2-FeSO4(aq)

Al(OH)3

Fe(OH)2

C.NaCl(aq)

9. 下列图像与对应叙述相符合的是

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B.图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

10. 某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。强硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是

A.N极为负极

B.反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大 C.M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D.在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2

二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转化：

下列说法正确的是

A.化合物X的分子式为C8H8O4

B.化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C.化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子

D.在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应 12. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+

B.Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－ C.PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42－

D.加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO-、NO3－ 13. 下列实验方案能达到实验目的的是

A.证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C.检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

D.证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3－)＋c(H＋)- c(OH－) B.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)

C.向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)> c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+ c(H＋)

15. 一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)

HCOOH(g)。下列说法正确的是

容器编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所

H2 CO2 HCOOH 需时间/mol

Ⅰ 150 0.4 0.4 0.2 2 Ⅱ 150 0.8 0.8 t1 Ⅲ 0.4 0.4 0.16 t2

A.反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min) B.反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

C.若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

D.起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应

方向进行 非选择题部分

三、非选择题（本题包括6小题，共计80分）

16. （12分）工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 和 （填离子符号）。 （2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。

（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是 。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 17.（15分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体的合成路线如下：

（1）D中的含氧官能团名称为 （任写2种）。 （2）B

C的反应类型为 。

（3）化合物E的结构简式为 。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢。

（5）已知：RBrRCNRCOOH。请以甲苯和乙醇为原料制备，写

出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）： 。

18.（12分）K3[Fe(C2O4)3]（三操酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K2[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O26K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为 。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式： 。 （3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。 计算该晶体的化学式，并写出计算过程。

19.（15分）某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。

（2）操作Ⅰ名称是 。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 。 （5）加入过量NaOH溶液的目的是 。 （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体 ，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

20.（14分）碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应： 反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1 反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H= （用△H1、△H2表示）。 ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因

是 。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式： 。 （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附 （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)= [用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是 。 21.（12分）【选做题】本题包括A、B两个小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]

已知：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）可得到如图1所示配合物A。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。

（2）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子： 。 （4）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（5）1mol 氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为 。

（6）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示，该金属氯化物的化学式是 。（Cl-球的位置：4个在晶面上，2个在晶胞内） B. [实验化学]

实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：

物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 苯甲酸乙酯

78.3 80.7 338 212.6 沸点/℃ 249

步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。 步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。

步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。

步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。

（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为 ；实验装置中冷凝管的主要作用是 。

（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是 。 （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是 。 （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是 。 （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是 。

答案

1-5DDCCD 6-10DADCC 11AC 12B 13BD 14D 15BD

16.（1）Mn2+（1分） Fe2+（1分） （2）MnO2+SO2=MnSO4（2分） （3）90℃（2分）

（4）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分） （5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（6）取1-2mL最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明乙洗涤干净（2分）

17.（1）硝基、酯基、醚键（任写2种，2分） （2）取代反应（2分）

（3）（3分）

（4）（

（3分）

5

）

（5分）

18.（1）0.5mol（3分）

（2）H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O（2分）

（3）消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol， 依据化学方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑， 可知：n(C2O42-)=(0.024mol/2) ×5=0.006mol.

250mL原溶液中C2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol, 则n[K3Fe(C2O4)3]=0.06mol×1/3=0.02mol.

9.820g三草酸合成铁酸钾晶体中结晶水的质量为9.820g-437g/mol×0.02mol=1.08g, 则n(H2O)=1.08g/(18g/mol)=0.06mol.

综上所述，该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。（7分） 19.（1）抑制Fe3+水解（2分） （2）过滤（2分）

（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）

（5）将Al3+转化为AlO2-，分离Fe3+与Al3+（3分）

（6）加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（3分） 20.（1）①ΔH1+2ΔH2（2分）

②开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反应平衡向右移动，n(I3-)不断增加（3分）

（2）5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+（3分） （3）中性（2分）

（4）（2分） AgI的溶度积比AgCl的溶度积小（2分）

21.（A）

（1）1s22s22p63s23p63d9（2分） （2）N>O>S（2分） （3）H3O+（2分） （4）sp3、sp2（2分）

（5）8mol或8×6.02×1023个（2分） （6）CuCl2·2H2O（2分） （B）

（1）（2分）冷凝回流（2分）

（2）与反应物形成共沸溶液，有利于将生成的水带走，使化学平衡向右移动（2分） （3）吸收水分（2分）

（4）减少有毒试剂的使用（2分） （5）萃取（2分）

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